2023届上海市普陀区高三二模化学试卷及答案

2023年上海市普陀区高考化学二模试卷一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）12（）A．高铁麦片中添加铁粉B．葡萄酒中添加二氧化硫D．高钙牛奶中添加碳酸钙．水发毛肚中添加甲醛22分）下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为8的O原子：O．羟基的电子式：．乙醇分子的比例模型：D．碳原子核外价电子的轨道式：322月3的环境问题。关于氯乙烯的说法正确的是（A．结构简式为．氯乙烯是混合物．分子中的所有原子在同一平面中D．可由石油裂解制得42分）从原子结构角度判断，下列说法错误的是（A．稳定性：NHAsH．HNO可以与KH反应生成H））33332434．元素的非金属性：＞PSD．氟元素不显正化合价52分）下列变化过程中，存在氮元素被氧化过程的是（）A．工业合成氨BNO2溶于水D．KNO3）．NH热分解62分）下列物质中，含有氢离子的是（A．氨水B．碘酒C．熔融NaHSO4D．三氯甲烷72分）下列反应中一定有CH键断裂的是（）A．乙醇的催化氧化制乙醛．乙醇和金属钠反应．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应D．溴乙烷和氢氧化钠溶液共热82分）下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是（ACHCH2BH2C2）DNaO292A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的．铁单质中有金属阳离子）﹣溶液中通入少量反应的离子方程式为＝+2Cl222D．生铁由于含碳量高，熔点比钢低2分）我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如图：下列说法正确的是（）A．已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH溶液中：c（）＞c（）43B．沉淀池中的反应方程式为2NaCl+CO+2NHONa+2NH232234+）＝（OH﹣）．饱和NaCl溶液中通入NH后，溶液中存在：cH+c（3DNH前的母液中一定存在：c（NH•HO+c（）＝c（﹣）3322分）2022年12感引起的发热。布洛芬结构简式如图，下列说法正确的是（）A．布洛芬能发生取代反应．布洛芬分子式是H2．布洛芬分子中含有两种含氧官能团D1mol布洛芬与足量的Na反应生成1molH2122分）工业上可利用反应Na+2CNaS+2CO↑来制备硫化钠，下列说法2224错误的是（）ANaS溶液显碱性是由于S﹣+2HOHS+2OH﹣22．反应中，消耗1mol碳时，可生成22.4L标准状况下的CO2．反应中，生成1molNaS时，转移8molD．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为122NH）溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量442Y）与加入NaOH的物质的量（X）之间的关系正确的是（）A．．B．D．2分）制备并检验2性质的装置如图所示。下列分析正确的是（）A．此实验中浓硫酸只表现出强氧化性．湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象、原理都相同D．棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染2分）下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置可用于验证苯与液溴发生取代反应．．装置乙可用于洗涤表面的Na424装置丙可用于由溶液制备•5HO442D．装置可用于分离乙醇与溴水162分）在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已下列推断正确的是（）AHOl）吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成HO（g）22．2Hg（）＝2HOg）ΔH＝﹣484kJ2222Hgg2Hg2H2H（Q122212222Q2DO（）分解成HgO（×463kJ的热量222172分）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A．加入酸性KMnO4溶液紫红色不褪去．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现．加入KSCN溶液无红色出现D．加入AgNO3溶液产生沉淀2分）下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是（）A．索尔维法制纯碱，处理母液时发生的离子反应：NH+＝+．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集3Br＝5Br﹣++3CO↑22﹣﹣﹣．用石灰乳制漂白粉：+2OH+ClOO22++8Cl﹣DNaSO的碱性溶液除去水中的4Cl+5HO10H2232222192分）已知：常温下，的酸性强于COOH。现将pH＝3，体积均为V的30两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．溶液中水的电离程度：ab＞cd．a点的两种酸溶液分别与NaOH恰好完全中和后，溶液中（Na）相同．曲线Ⅰ表示溶液的变化曲线D．同温下pH相同的NaOH溶液、溶液、溶液、NaHCO溶液的33浓度：c（NaOH）＜cNaHCO）＜c（COONa）＜（HCOONa）33202分）已知合成氨反应3H（g）（g）2NH（g）+QkJ（Q＞0223究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）。下列说法错误的是（）A．由图可知，＞2．、bc三点中，bH2的转化率最大．、bc三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快D．若容器容积为2L，b点对应的n＝0.15mol，测得平衡时H、N的转化率均为60%，22则平衡时N2的物质的量浓度为0.01molL﹣1二、综合题（共60分）15、有机氯化物等。用NaCl电解法生成的工艺原理示意图如图，发生器内电解22ClO。完成下列填空：（1）原子的最外层电子层上具有种不同能量的电子；的电子式是。（2）Cl2性质活泼，易形成多种化合物。请说明NaCl的熔沸点比高的原3）根据示意图，补充并配平ClO2发生器中发生的化学反应方程式：HCl＝HO2molClO2。NaClO++mol。4pHNaClO%实验结果如下表。NaClO/•﹣1）pH下的细菌杀灭率pH4.0pH6.5＝9.025098.9077.9053.90NaClO溶液呈碱性的原因是NaClOpH时不能选用盐酸的原因为由表中数据可推断，该实验得到的结论是。。④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。152021气或水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。Ⅰ．一定条件下，将C和O2置于密闭容器，发生如下反应：1：sg⇌g）+394kJ222：2CO（）（g2COg）+566kJ223：2Cs）（g⇌2COg）+QkJ13是2将Ⅱ．℃，在2L的密闭容器中加入足量的（s1molHOg4：sO（）COg）（）﹣131.4kJ225：（gOg）g）g+41.1kJ22225min后反应达到平衡时，Hg50%的物质的量为0.1mol0～内，v（H；此时c3）下列关于此反应体系的说法正确的是。。A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应4的平衡逆向移动．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡．随着温度的升高，反应5的正逆反应速率、平衡常数都增大D．将炭块粉碎，可缩短建立平衡的时间4）为了提高反应5的速率，下列措施中合适的是A．适当升高反应体系的温度。．提高反应体系压强，压强越大越好．选择合适的催化剂D．通入一定量的氮气5。15中间体F的合成路线如图所示：已知：RCOOH。回答下列问题：1B的结构简式C中的官能团的名称。2中常会生成，则该副反应的反应类33。（3）反应④生成E和，则D→E的化学方程式；K的作用为是23。4）任写一种满足以下条件的G的同分异构体。ⅰ．分子内含有六元环状结构，环上只有位于对位的两个含氧官能团；ⅱ．能发生银镜反应，水解反应；iii．能使溴的四氯化碳溶液褪色；5为唯一有机原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线目标产物）乙•••15VO5VO25NH）VO））OH）]10HOVO的原料。45634922过程如下：VO5VOCl2溶液（NH）[（VO）645）OH）]•10HO。3492已知：氧化性：VO＞②VOO氧化。25221VOCl2。若只用浓盐酸与VO反应也能制备25溶液，但从环保角度分析，使用NH2HCl的目的是。2242）步骤Ⅱ可在如图装置中进行：①为了排尽装置中的空气，防止VO2+被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为。3）实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH溶液洗涤。请从溶解平衡的角43NH溶液洗涤晶体的原因：证43明沉淀已经洗涤干净的方法是。（4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液，加入0.02mol•L﹣4溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量﹣1+Fe+2H+cmol•LNH））44242═VOO），消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为2VO计，式量为NH）Fe）标准溶液部分变质，则测定结果42422023年上海市普陀区高考化学二模试卷参考答案一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1；2A；3C；；；6A；7A；8B；9A；；A；．A；13；．D；15B；．；17A；18；．D；．；二、综合题（共60分）．2NaCl为离子晶体，形成分子晶体2；42ClO↑↑+2NaCl22；22﹣﹣OHClO+OHNaClO反应生成有毒气体氯气2就越好；放热增大0.05mol•﹣•min﹣0.1mol/L；；取代反应消耗促使平衡正向移动，提高的产率2