高中化学选修3第一章练习题

高中化学选修3第一章练习题1.由主族元素和副族元素形成的化合物是半导体材料砷化镓。2.该原子核内的质子数不可能为18。3.错误的描述是：在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。5.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是6。6.关系式错误的是n=m+25。7.化学式可能为X2YZ2。8.吸收能量最多的是1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3。9.B元素的原子序数可能为a-4。10.电子排布图D能正确表示某元素原子的最低能量状态。11.无法回答，因为缺少给出的各组表述。A.原子X的第一电离能最大，Y的第一电离能最小B.元素丁的原子半径最大C.元素甲的电负性最大D.元素乙的最高正化合价最大20.已知元素X的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4，元素Y的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p5，下列说法正确的是（）A.元素X的原子半径大于元素Y的原子半径B.元素Y的第一电离能大于元素X的第一电离能C.元素X的化合价最高为+6D.元素Y的最高氧化态为+520、下列有关电负性的说法中正确的是（）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价改写：正确的电负性说法是：A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越小。B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大。C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性。D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显负价。21、（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是（填字母）。a.+99.7mol/Lb.+29.7mol/Lc.-20.6mol/Ld.-241.8KJ/mol（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为。改写：五种元素依次为X、Y、Z、L、M，其中X、Y、Z、L是蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素。请回答以下问题：（1）L的元素符号为什么？M在元素周期表中的位置在哪里？五种元素的原子半径从大到小的顺序是什么（用元素符号表示）？（2）Z、X两种元素原子数目比例为1：3和2：4，构成分子A和B。A的电子式是什么？B的结构式是什么？（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族。Se原子比L原子多两个电子层，其原子序数是多少？该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是什么（填字母）？a.+99.7mol/Lb.+29.7mol/Lc.-20.6mol/Ld.-241.8KJ/mol（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境。请写出该化学方程式。22、（7分）A、B、C、D、E代表5种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是。（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的负一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为。（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，D元素的符号为。在同期表中位于，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫反应，试写出该方程式。改写：请完成以下问题，其中A、B、C、D、E代表5种元素：（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。该元素的元素符号是什么？该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是什么？（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的负一价离子的电子层结构与氙相同。B、C形成的化合物的化学式是什么？（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，该元素的符号是什么？该元素在同一周期表中位于哪里？其基态原子的电子排布式是什么？（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子。该元素在一定条件下能与硫反应，请写出该方程式。23、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。求解如下：（1）X的元素符号为B，Y的元素符号为O。（2）XZ2的分子式为B2Z4，YZ2的分子式为OZ2，在相同条件下，YZ2在水中溶解度较大。（3）Q的元素符号是Na，它位于第三周期，它的核外电子排布式为2-8-1，在形成化合物时它最高的化合价为+1。（4）E的单质与水反应的化学方程式为2E+2H2O→2EOH+H2。24．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），求解如下：元素代号QRSTUI12080500740580420I240004600150018003100I361006900770027004400I49400950010500116005900（1）最可能处于同一族的是Q和R。（2）阴极放电反应最可能正确的是T3+3e-→T。（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是QCl2、RCl、SCl3、TCl3、UCl4。（4）S元素最可能是p区元素。（5）化学性质和物理性质最像Q元素的是锂（Li）。25、有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准下可产生2.8LH2和0.25molACln；B的气态氢化物分子为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物的相对分子质量之比为1：2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB2，并能溶解B单质。求解如下：（1）A、B、C名称分别为氢氧化铝、硼、氯气；A离子的结构示意图为Al3+，B在周期表中的位置为第三周期第十三族，CB2的分子式为BCl2。（2）A与B形成化合物的过程电子式表示为Al+3B→AlB3。在工业上，制取B的最高价氧化物的水化物所需的主要原料是某种化合物。通过对这种化合物进行锻烧，可以得到所需的氧化物水化物。化学方程式如下：化合物+热→氧化物水化物需要注意的是，这个化合物的具体名称并没有在文章中提到。因此，我们可以通过调整文章来更清晰地表达这个过程。