离子反应02022学年高一化学人教版必修 全国公开课一等奖

高中化学必修一第一章第二节离子反应第一课时身边的化学生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？×物质的导电性NaCl固体KNO3固体NaOH固体蔗糖固体均不导电NaCl溶液KNO3溶液无水酒精蒸馏水不导电导电NaOH溶液磷酸溶液酒精溶液蔗糖溶液不导电导电物质的导电性实验思考：下列物质中哪些能导电？为什么能导电?

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu。①石墨、铜能导电②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电有自由移动的离子存在NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因金属铜能导电有自由移动的电子存在原因【信息给予】物质导电的条件①电流是由带电微粒按照一定方向移动而形成的.②带电微粒有：电子，离子.③导电的物质必须具有自由移动的带电微粒。蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体不能导电没有自由移动的离子存在原因电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。一、电解质与非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。非电解质：两者满足其一两者都满足想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖⑩BaSO4⑪CO2⑫盐酸电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑩⑨⑪①⑤⑦⑧⑫能导电的有的不是是电解质，而不能导电的也有的是电解质。Why?电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、盐酸——电解质溶液）

思考：1、金属单质铜、非金属单质石墨、盐酸、氢氧化钾溶液为什么不是电解质？①有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳的水溶液，但是此溶液导电不是因为二氧化碳本身发生电离产生离子所致，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离生成的离子所致，所以二氧化碳是非电解质，碳酸是电解质。②：有些化合物的水溶液不能导电或导电性极差，如BaSO4、AgCl溶液，是因为它们的溶解度太小，其水溶液测不出导电性，但它们已溶解的部分则是完全电离的融化状态是导电的，所以这样的化合物是电解质。

思考2、二氧化碳为什么不是电解质？硫酸钡为什么是电解质？结论：电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。小结.常见的电解质与非电解质H2SO4HNO3NaOHNa2OSO2COSO3CH4蔗糖二、电解质的电离【质疑】固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因?电解质的导电是

(填“需要”或“不需要”)条件的结论需要氯化钠固体不导电某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解离为可以移动的离子熔融氯化钠导电氯化钠熔融1、电离定义：2、电离条件:3、表示方法-----电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子.NaClNa++Cl－=电解质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。溶于水或受热熔化NaCl=HNO3=NaOH=Na++Cl-H++NO3-Na++OH-①必须遵守质量守恒和电荷守恒；②原子团不能拆开。电离方程式书写原则：电离方程式书写电离方程式注意事项H2+H2SO4

SO42-+2H+1、符合客观事实，正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律MgCl2

Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-2Fe3+课堂巩固写出下列物质的电离方程式(1)HClH2SO4HNO3(2)NaOHKOHBa(OH)2

Ca(OH)2

(3)NH4NO3Na2SO4Ba(NO3)2

Al2(SO4)3

结合电离方程式概括酸碱盐的本质Cl-H++2H++SO42-HClH2SO4HNO3H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物；通式：酸=H++酸根离子酸的通性(1)酸能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液遇酸变红(2)酸+活泼金属=盐+氢气。(3)酸+碱性氧化物=盐+水(4)酸+碱=盐+水(5)酸+盐=新酸+新盐碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物；通式：碱=金属离子/NH4++OH-NaOH＝KOH＝Ba(OH)2

＝Ca(OH)2

＝Na+

＋OH-K+

＋OH-Ba2+

＋2OH-Ca2+

＋2OH-碱的通性(1)碱能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液遇碱变蓝无色酚酞遇碱变红(2)碱+酸性氧化物=盐+水(3)碱+酸=盐+水(4)碱+盐=新碱+新盐盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；通式：盐=金属离子/NH4++酸根离子NH4NO3

＝Na2SO4

＝Ba(NO3)2

＝Al2(SO4)3＝NH4+

＋NO3-2Na+

＋SO42-Ba2+

＋2NO3-2Al3+

＋3SO42-盐的通性(1)盐+活泼金属=盐+金属。(2)盐+酸=新盐+新酸(3)盐+碱=新盐+新碱(4)盐+盐=新盐+新盐总结电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下