辽宁省十校联合体2023-2024学年高三上学期八月调研考试化学试题

辽宁省十校联合体2024届高三毕业生八月调研考试化 学 试 题 2023.8.25★祝考试顺利★本试卷共2大题，19小题，考试时间75分钟，试题满分100分。相对原子质量：H-1O-16C-12Mn-55K-39Na-23Cl-35.5S-32Cu-64Fe-56N-14Ba-137一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）.137Cs、235U对人体有害葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜SiCI2Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点化合物可在水处理中做絮凝剂XYZ、W为短周期元素且原子序数依次增加，YW的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如左图所示。向Z2)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液的沉淀量图像如右图则下列叙述正确的（ X、Y、Z、W的单质常温下均为固体Z、WZ3W2400℃18X1100℃，且工业上通过电解熔融的Z2Y3Z化合物A由四种原子序数依次增大的WXYZ组成加热可产生让湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体取30.1gA溶于盐酸完成如下实验白色沉淀E既可以溶于强酸，又可以溶于强碱。则下列说法正确的是（ ）.原子半径：Y>Z>X>W、XZ38电子稳定结构C1LpH13F的化学式为10.2g常温下，用0.1mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的NaXNaYNaZ溶液滴定曲线如图所示下列判断错误的是（ ）.NaXNaYNaZB．三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ：NaY20.00mL盐酸时：若电离常数K(HZ)=10-6NaX10mL盐酸时溶液呈碱性德国科学家本杰明·李斯特和美国科学家大卫麦克米伦因开发“不对称有机催化”荣2021A．化合物A含有一个手性碳原子 B．化合物A与C互为同分异构体C．A生成C的反应属于加成反应 D．B的分子式为C5H9NO2下列说法中正确的有几项（ ）①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②H2O和H2O2是同素异形体；③Na2CO3和NaHCO3均可用作灭火器；④可用玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验；⑤FeCl3溶液呈酸性，因此可蚀刻电路板；⑥为了使铝制品适用于不同用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理；⑦不需其他试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液；NaHCO3Na2CO3混合物NaHCO3的质量分数；⑨漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2A．2项B．3项C．4项D．5项NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NAE. 1L pH=3的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中 离子数为C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NAD．标准状况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5NA全固态锂电池以比容量高、安全、轻便等优势成为电动汽车的理想电池。近期，研究者LiSLi3PS4为固体电解质进行充放Li-S电池具有高离子电导率。该电池的装置如图所示，下列说法正确的是A．Li和S无需基体负载，也能正常放电产生电流充电时，阴极电极反应式为：放电时，Li+从Li电极经Li3PS4S电极22.4LH2，则需要消耗14gLia为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物，bEDTA与铁形成的螯合物,下列叙述正确的是（）.A．ab中的Nsp³杂化B．a不能形成内盐结构C．b中铁元素的化合价为+2价D．b含有分子内氢键、共价键、离子键和配位键25℃时向1L0.01mol/LH2B溶液中滴加NaOH溶液溶液中c(H2B)c(HB-)c(B2-)、c(OH-)、c(H+)的负对数值(-lgc)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）c表示-lgc(HB-)与pH的关系随pH增加，c(H2B)·c(OH-)先增大后减小C．M点溶液中D．0.01mol/LNaHB溶液中，(H2O没有标明)，其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是（ ）A可能是氧气A是气体，D是常见金属，则反应①②③都是化合反应B具有两性，A、B、C、DC溶液可能呈酸性，也可能呈碱性ABC中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价ZnSZnSzxy平面的投影，Z轴上的高度（部分相同位置的原子未标注）。下列说法正确的是（）S2-S2-6个Zn15种Zn2+S2-0.5pmS2种由下列实验操作及现象所得结论正确的是（）一些非水溶剂，会发生类似水的自耦解离据此推测下列反应方程式书写错误的是实验室用还原SiHCl3（沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是（ ）II、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水K为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨二、非选择题（本大题共4小题，共55分。）16.（14分）以某铁钴矿（主要成分为FeCo2S4，还含有少量MgO、SiO2等杂质）为原料制取金属钴和黄钠铁矾的工艺流程如图所示：可能用到的常数：请回答下列问题：焙烧铁钴矿时，产生气体A的主要成分有 ；滤渣1的主要成分为 。溶液A加适的N2O3节pH为1.62.0成钠矾[Nae(O)(OH)1]沉淀写出该反应的化学方程式 此步骤加入Na2CO3不宜过量，原因是 。确定滤液1中的Fe2+已被氧化完全的方法 。已知当离子浓度小于1.0×10−5mol/L时可认为沉淀完全25℃时在滤液2中加入NaF液溶中g好淀全得液的pH为3.5时液中HF的浓度为 mol/L。流程中NaClO溶液和Na2CO3溶液必须分两次依次加入，请解释原因 。经检测，滤渣4是由Co(OH)3和Co(OH)SO4形成的混合物，请写出后者焙烧时发生的化学反应方程式 。17.（15分）碘酸钙是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下：已知：碘酸钙为白色固体，微溶于水。Ca(IO3)2·6H2O的式量为498。步骤Ⅰ．碘酸氢钾（KIO3·HIO3）的制备在三颈烧瓶中加入2.54g碘、2.60g50mL6mol/L盐酸至pH=1，控制温度85℃左右，装置如图所示。步骤Ⅱ．碘酸钙晶体［Ca(IO3)2·6H2O］的制备将反应后溶液转入烧杯中，加入X溶液，调节pH=10。滴加11mL1mol/LCaCl2溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、洗涤、晾干，4.50g。步骤Ⅲ．产品中碘酸钙晶体含量测定①准确称取1.2000g粗产品置于烧杯中加入20mLHClO4溶解样品转移到250mL容量瓶定容量取25.00mL溶液于碘量瓶中加入稍过量的然后用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液 。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mLNa2S2O3标准溶液。仪器c的名称为 。步骤中有黄绿色气体产生，制备KIO3·HIO3反应的化学方程式为 干燥管d中的试剂是 。步骤中温度不宜过高的原因是，判断反应结束的实验现象是 。步骤Ⅱ中X溶液是 。步骤Ⅲ中量取25.00mL溶液的玻璃仪器是 。碘酸钙晶体中Ca(IO3)2·6H2O的纯度为 （保留两位小数）。若滴定过程中溶液蓝色褪去秒内又恢复蓝色立即读数则所测碘酸钙晶体的纯度 （“偏高”“偏低”或“无影响”）。下列有关该实验的叙述正确的是 。步骤Ⅰb步骤Ⅱ中用冰水冷却有利于碘酸钙晶体析出步骤ⅢCO2的干扰DCa(IO3)2·6H2O78.8%18.（13分）某种口服药物K，对治疗肺炎病毒感染有显著作用，K的一种合成路线如图所示：（1）F的化学名称为 ，D含有的官能团名称是 。（2）C的结构简式为 。（3）M和N反应，生成物除了K外，还有 （写结构简式）。G→M的化学反应方程式为 。符合下列条件的A的同分异构体还有 种（不考虑立体异构）。①含结构，且环上不超过2个取代基②能与NaHCO3反应③红外光谱显示含有碳溴键其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为 。根据本题信息，设计以溴乙烷和 为原料制备 的合成路线（其他无机试任选）。19.（13分）甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔时涉及以下反应：I：：反应II：反应III：反应IV：(1)△H4= 。I的过程如图所示。①A、B、C中，能量状态最高的是 。p(C2H2)/MPap(H2)/MPav逆/(MPa•min-1)0.05p14.8p(C2H2)/MPap(H2)/MPav逆/(MPa•min-1)0.05p14.8p2p119.2p20.158.1表中p2= ，该温度下；温度开高，速率常数增大的倍数：k正 k逆(