山东省东营市2022-2023学年高二下学期期末 化学试卷（PDF版含答案）

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2022—2023学年第二学期期末教学质量调研

高二化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Al27Cl35.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．《天工开物》中有以下生产活动，其中所涉物质主要成分属于蛋白质的是

A．布灰种盐B．荡帘抄纸C．造绵治丝D．轧蔗取浆

2．下列应用中不涉及氧化还原反应的是

A．漂粉精用于处理游泳池水B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C．植物秸秆用于生产燃料酒精D．废油脂用于生产肥皂

3．下列有关实验操作的说法中错误的是

A．除去液态烃和醚中微量水均可使用金属钠

B．未用完的钠、白磷均应放回原试剂瓶

C．干燥烧杯、试管、蒸发皿时均可直接用小火烤干

D．洗涤容量瓶时应依次使用洗液、自来水、蒸馏水

4．下列有关物质的制备说法错误的是

A．“海水提溴”时通Cl2前先将苦卤酸化

B．工业制取漂白粉时应将氯气通入石灰水

C．实验室制备硝基苯时应使用温度计、酒精灯

D．实验室大量制备并纯化乙酸乙酯过程中用饱和CaCl2溶液除乙醇

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5．下列有机物的命名正确的是

Br

A．：3-乙基-2-溴丁烷B．：2-甲基-1-丙醇

OH

O

C．OO：乙二酸二乙酯D．HOOCCOOH：对二苯甲酸

O

6.下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是

饱和食盐水CH3COOH

酒精、稀硫酸

水

和沸石

苯酚钠

电石硫溶液

水酸溴水

铜Na2CO3

A.用装置I分离酒精和水B.用装置II制乙烯

C.用装置III检验产物乙炔D.用装置IV比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱

7．某白色粉末样品，可能含有KNO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一种或几种。对该样品进行

如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液；

②向①的溶液中滴加过量BaC12溶液，溶液变浑浊；

③取②的上层清液，向其中滴加FeC12溶液，有气泡冒出。

该样品中确定存在的是

A．KNO3、KHSO4B．KI、KHSO4C．KHSO4、KHCO3D．KNO3、KI

8．高铁酸钾净水原理：4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，设NA为阿伏伽德罗常

数的值。下列有关说法正确的是

A．常温下，生成22.4LO2时转移电子数为4NA

B．1molK2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA

C．K2FeO4、KOH为离子化合物，H2O、O2为共价化合物

D．反应过程既有极性键断裂与形成又有非极性键的断裂与形成

9．有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．分子中存在2种含氧官能团

B．碳原子杂化方式有sp2和sp3两种HO

C．可形成分子内氢键和分子间氢键OOH

D．分子中所有碳原子可共平面

有机物M

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10．立方相氮化硼（BN）超硬，有优异的耐磨性。晶胞中N位于顶点和面心，沿x、y、z轴方向

投影均为右图。下列说法正确的是

A．晶体中N的配位数为82N

B．1molBN中有4mol共价键1B

C．立方相氮化硼可导电

D．若B原子1111分数坐标为(，，)，则B原子2333分数坐标为(，，)

444444

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列关于物质结构或性质及解释都正确的是

选项物质结构或性质解释

A键角：OF2＞Cl2OF电负性大于Cl

B硬度：Al＞NaAl中金属键比Na强

C熔点：Al2O3＞AlCl3O2-半径小于Cl-半径且电荷数大

D键能：F2＜Cl2F原子半径小，孤电子对间排斥力大

12．芸香科植物茵芋中存在有机物X（结构如图），关于该有机物下列说法正确的是

A．分子中只存在3个手性碳原子OCH3

OH

B．1mol该物质能与3molNaOH反应

C．可发生取代反应、加聚反应、消去反应OOCCH3

NO

D．1mol该物质与1molBr2加成反应的产物可能有3种

CH3

有机物X

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和是Y的一半，

Y、Z的基态原子中单电子数之比为2：1，甲、乙、丙分别为元素X、Y、Z的单质，m、n、p

均是这些元素组成的常见二元气态物质，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2，他们之间

的转化关系如图所示。下列说法错误的是n甲

A．第一电离能：X＜Y

B．沸点：n＞m丙pnq

C．氧化性：丙＞乙n

D．m、q的水溶液均显酸性

m乙

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14．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是

A．流程中含氯产物均为还原产物

B．反应②离子反应为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O

C．理论上，流程中SO2与H2O2的物质的量之比为1:1

D．反应①、反应②都应控制较高温度，加快反应速率

O

15．异氰酸酯（R-N=C=O）是一种重要的化工试剂，以下是用有机胺与光气（）制备某

ClCl

碳酸二酰胺（，用TM表示）的流程：

下列说法正确的是

A．光气分子中∠Cl-C-O小于∠Cl-C-Cl

B．化合物Z和化合物W互为同分异构体

C．上述流程中碳原子杂化方式未发生改变

D．反应①②③④依次为取代、消去、取代、加成反应

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三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.(12分)我国化工专家侯德榜改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡

献。生产流程如图1：

(1)写出“沉淀池”中的化学方程式。

(2)向母液中加入NaCl粉末，目的是。

(3)根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线（如图2），得到较多NH4Cl晶体时应采用的操作为_________、

过滤、洗涤、干燥。

图1图2

(4)设计如图3所示装置(夹持装置略)模拟制碱工艺。

①将下列实验操作排序：。

A．打开止水夹K2和e的分液漏斗的活塞，通气

一段时间

B．检查装置气密性后加入相应药品，连接装置

C．打开止水夹K1，通气一段时间

D．过滤、洗涤、干燥图3

②f装置作用为。

③停止a装置中反应的操作是。

(5)为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验（假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质）：

i．检验产品中NaCl的试剂为。

ii．滴定法测定产品中NaHCO3含量：准确称取纯碱样品wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，

加1～2滴酚酞指示剂，用cmolL1盐酸滴定，起始读数为0，当滴至溶液由红色变为无色时

(指CO32-+H+=HCO3-的反应终点)，读数为amL,再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用该盐酸滴定，

滴至溶液由黄色变为橙色时，读数为bmL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为%(用

含a，b，c，w的代数式表示)。

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17.(12分)苯乙酮是一种重要的化工原料，制备反应如下：

;CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑

相关物质的部分物理性质

名称熔点/°C沸点/°C密度/g·mL-1溶解度

乙酸酐-731401.082与水反应(生成乙酸)

苯5.580.50.879不溶于水

苯乙酮20.52021.028微溶于水

实验步骤如下：

步骤1：向如图1所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(0.18mol)无水苯。

在搅拌下将4mL(0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。

加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流。

步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯

中(在通风橱中进行)使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次

(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥，

得到粗产品。

步骤3：先将粗产品低温蒸馏回收物质m。稍冷后再减压蒸馏得到产品4.0g。

(1)步骤1中搅拌回流时，冷凝水从(填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称。

(2)步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是。

(3)步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是。

用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去(填物质名称)。

(4)步骤3中低温蒸馏回收的物质m为。

(5)减压蒸馏装置如图2所示，其中毛细管的作用为。

(6)本次实验苯乙酮的产率为(保留3位有效数字)。

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18.(12分)光刻胶是芯片制造中的一种光敏材料，以下是以芳香烃A和乙炔为原料合成某光刻胶

CH-CH

K(2n)的一种路线图:

OOCCH=CH

Cl2NaOHCH3CHOO2AC7H6Cl2CHO7H6OC9H-8OC9H8O2光照B2COHD催化剂E

SOCl2

C9H7OCl

F一定条件KCH-CH2n

C2H

X

CHO催化剂(CHO)NaOH2462462n(C2H4O)nOOCCH=CH醋酸铅HO

GHI2JK

-HO

已知：①2RCHO

OH-

②RCHO+R1CH2CHO(R、R1为烃基或氢原子)

R1RR31R

③CCO3CO3+OC

RHZn,H2O2R2H

(1)A的名称为。B→C的化学方程式为。

(2)鉴别D与E的试剂为。

a．新制Cu(OH)2悬浊液b．NaHCO3溶液c．溴水d．KMnO4溶液

(3)E→F、G→H的反应类型分别为、。

(4)I的结构简式为。

(5)符合下列条件的D的同分异构体有种。

①遇FeCl3溶液显紫色②除苯环外无其他环状结构

Br

(6)设计以为原料制备CH2OH的合成路线(无机试剂任选）。

19．(12分)新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、

LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。

(1)Fe元素在周期表中的位置，属于区。

(2)比较离子半径大小：Li+H-(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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(3)四种状态的Li原子轨道表示式如下所示，其能量大小关系为（用字母表示）。

A．B．C．D．

(4)苯胺(NH2)与甲苯(CH3)的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺甲苯(填

“＞”、“＜”或“＝”)，原因是。

(5)磷酸铁锂电池的负极材料为Li原子嵌入两层石墨层

中间形成的晶体，其晶胞结构如图甲所示，放电时，负

极反应式为。在甲晶胞中，石墨层中

最近的两个碳原子间的距离是apm，石墨层与层间的距

离是bpm，则负极材料的密度为

g·cm-3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

20.(12分)自然界硫元素分布广泛，形成物质多样，在生活、生产和科技中有重要的应用。

（1）在不同温度、压强下，常见固体单质正交硫和单斜硫、液

态硫、气态硫的转化及存在状态的平衡图象如图1所示。

已知：正交硫和单斜硫分子均为S8，S（正交，s）S（单斜，

s）H=0.398kJ·mol-1；气态硫中含S8、S6、S4等分子。

①图中单斜硫对应的区域为；

②沿图中虚线实现M→N过程，该过程物质中变化的作用力类

型为。

图1

③单质硫溶于Na2S溶液可形成Na2S3，其中S32-的VSEPR模型

为。

（2）S2N2分子室温下能自发聚合成顺式结构的(SN)x晶体。(SN)x具有金黄色金属光泽，低温下

沿链具有超导性能。结构如图2。

图2

①(SN)x分子中，N原子、S原子采取的杂化方式分别为；

②键角比较：∠1∠2（填“＞”“＜”或“＝”）图3

（3）某立方晶系CuS，其晶胞如图3所示(●＝Cu，○＝S)。晶胞参数为apm，α=β=γ=90°；A

处原子的分数坐标为（0，0，0）；则C处原子的分数坐标为；若以B处原子为晶胞顶

点，则C处原子的分数坐标为。

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高二化学试题答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1C2D3C4B5C6C7A8B9D10B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11BD12AC13A14D15BD

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.(12分)

(1)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+N