江西省上饶市中云中学2022年高二化学期末试卷含解析

江西省上饶市中云中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于吸热反应的说法，正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应参考答案：略2.无色孔雀石绿（结构简式如图）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面上B．属于芳香烃C．与苯胺（）互为同系物D．一定条件下，1mol该物质可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：AD略3.某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为(

)（注：电离度为已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数）A

1.8×10-7%

B

1.0×10-2%

C

1.8×10-9%

D

1.8×10-14%参考答案：A略4.下列说法或表示方法正确的是（

）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ参考答案：D略5.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C6.t℃时，水的离子积为，该温度下将amol?L-1一元酸HA与bmol?L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液的pH=7

B．混合液中c(H＋)=C．a=b

D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)参考答案：B7.分析如右有机物的结构判断该有机物可能发生的反应类型①加成反应

②消去反应

③取代反应

④水解反应⑤中和反应

⑥显色反应

⑦氧化反应

⑧酯化反应A．全部

B．除④外其余都有

C.只④⑤⑥⑦⑧

D．只①③⑤⑥⑦⑧参考答案：A8.下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是

（

）A．液氯

B．新制氯水

C．CaCl2溶液

D．次氯酸参考答案：B略9.已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl—取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分异构体的种数为（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

参考答案：A略10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D11.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序

①A+B2+＝A2++B

②D+2H2O＝D(OH)2+H2↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

A、D2+>A2+>B2+>E2+

B、D2+>E2+>B2+>A2+

C、E2+>B2+>A2+>D2+

D、A2+>B2+>D2+>E2+参考答案：C略12.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

（

）

参考答案：D略13.用玻璃管向下列溶液中吹气，不能出现浑浊现象的溶液是()A.乙醇钠B.苯酚钠C.澄清石灰水D.氢氧化钡溶液参考答案：A解析:2C2H5ONa+CO2+H2O2C2H5OH+Na2CO3，生成的乙醇、碳酸钠均易溶于水，溶液不变浑浊;+CO2+H2O，生成的苯酚在水中溶解度不大，溶液变浑浊;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，溶液均变浑浊。14.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是．

A、KCl

B、Mg(OH)2

C、Na2CO3

D、MgSO4

参考答案：C15.下列反应中，水只表现氧化性的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2F2+2H2O＝4HF+O2

D．CaO+H2O＝Ca(OH)2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．（1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入后加入试剂（选填序号）．A．氢氧化钡溶液B．稀硝酸C．硫氰化钾溶液D．硝酸银溶液（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气．（3）装置A的作用是

，装置C中的试剂为．（4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是

．（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为

．

参考答案：（1）B

D；（2）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（4）必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（5）75%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸；（2）依据B中长颈漏斗和广口瓶中液面变化分析判断；（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重；（4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气影响测定结果；（5）D装置吸收的为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算．解答：解：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，A．氢氧化钡溶液不能检验氯离子存在，故A不选；B．稀硝酸验证生成的氯化银不溶，故B选；C．硫氰化钾溶液是检验铁离子的存在，不能检验氯离子，故C不选；D．硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶证明含有氯离子，故D选；故答案为：BD；（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，故答案为：漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，故答案为：除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气测定结果偏高，影响测定结果的准确性，故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的质量分数=×106g/mol×100%=75%，故答案为：75%．点评：本题考查了制备物质的实验方案设计和含量测定实验，物质性质和测定过程中的干扰分析是解题关键，注意装置的连接和试剂的作用，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为

。（2）SO42ˉ的立体构型是

，其中S原子的杂化轨道类型是

。（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为

。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为

，该晶体中，原子之间的作用力是

。（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如下图），该晶体储氢后的化学式应为

；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为

。（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填