北京四中2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷 后有答案

北京四中2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷后有答案北京四中2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分为150分，考试时间为100分钟，其中A卷（必修2模块）满分为100分。以下是选择题部分：1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的原子核外电子排布呈周期性变化。2.只含有极性共价键的物质是HCl。3.与Na含有相同电子数的离子是F-。4.关于元素周期表和元素周期律的推断，不正确的是砹（85At）是第VIIA族元素，砹化氢比碘化氢不稳定。5.铷（Rb）位于周期表的第五周期、第IA族。6.关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是单质的颜色随核电荷数的增加而加深。7.碱性强弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH，离子半径的顺序为S2->O2->Na+，酸性强弱的顺序为H2SO4>H2SiO3>H3PO4，原子半径的顺序为K>Mg>Al。8.正确的叙述是H2S的稳定性大于HCl，一个D2O分子所含的中子数为2，HF在卤化氢中还原性最弱，HI是离子化合物。9.正确书写的电子式有：氨H:N:H，氯化氢H+:Cl-，氯化镁Cl:Mg:Cl2-。10.正确的说法是：A.错误，还原过程可以是化合态转化为游离态，也可以是游离态转化为更低的氧化态。B.正确，CO可以还原铁矿石中的Fe2O3。C.正确，每还原出5.4kg铝，需要转移0.6mol电子。D.错误，工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属氯和氢气，而不是钠。11.正确的选项是A，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成BaCl2、NH3和H2O，反应生成物的总能量高于反应物。12.不正确的说法是A，化学反应中的能量变化不仅表现为热量变化，还可以表现为光、电、声等形式。13.该同位素的符号是RD，因为RClx为离子化合物，说明R是金属，而微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，说明该同位素的符号是Y+ZX。14.不正确的说法是D，甲烷分子中的碳-氢键是非极性共价键，不含有极性。15.不符合要求的行为是D，将煤转化为气体燃料可以减少CO2的产生，但是会产生其他温室气体，如甲烷，对环境也有一定影响。16.不受非金属性强弱影响的是C，CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2不溶于水。17.正确的选项是B，陈述I和II都正确且有因果关系，Fe3+有氧化性，可以溶解废旧电路板中的铜。18.不正确的说法是Y比Z更活泼，实际上，Y和Z都属于第二周期元素，Y是氧，Z是氮，它们的非金属性相当。1.Z的原子半径比Y大。2.Y比W具有更强的非金属性。3.W的氧化物都是强酸，对应的水化物也是强酸。4.X和Z的最高价氧化物都可以与NaOH溶液反应。19.实验报告：实验现象实验序号钠与水反应1镁与热水反应2镁与稀盐酸反应3铝与稀盐酸反应4钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O→2NaOH+H2。实验结论是：Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。从原子结构的角度解释上述实验结论：金属性强的原子容易失去电子形成阳离子，金属性弱的原子容易接受电子形成阴离子，而金属性强的原子半径较小，容易失去电子形成更紧凑的离子。20.(1)T的原子结构示意图：[Ne]3s23p6。工业上常用于冶炼T单质的原理是：利用金属钠还原T的氯化物。化学方程式：2Na+TCl4→2NaCl+T。(2)与W同主族的元素是氧元素，其氢化物分子中含有18个电子，共价键类型为单键。(3)Q的非金属性强于W。反应方程式：Q+WCl4→QCl4+W。(4)R最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Q单质反应的化学方程式：R(OH)4+4Q→R+4QOH。21.(1)海水淡化的两种方法：蒸发结晶法、反渗透法。(2)NaCl溶液电解反应的化学方程式：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑。(3)步骤I中获得的Br2用于步骤II。(4)Br2+2H2O→HBrO+H++Br-。Q+Br2→QBr2。剔除下面文章的格式错误，删除明显有问题的段落，然后再小幅度的改写每段话。还原为Br，其目的为什么？步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。有关反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O->H2SO4+2HBr。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是如何处理含有大量Br2的废气。某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料。Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①仪器B的名称：蒸馏器。②经检验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，需控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分。③为除去该馏分中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是蒸馏。B卷满分50分第I卷（选择题）选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共9分）22.下列说法中，正确的是A.某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2。B.向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl。C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO4。D.向某溶液中加入NaoH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+。23.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A.原子半径：As>Cl>P。B.热稳定性：HCl>AsH3>HBr>S2->Cl-。C.还原性：As3->S2->Cl-。D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4。24.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)+1/2O2(g)->CO2(g)ΔH=-283kJ/mol；S(g)+O2(g)->SO2(g)ΔH=-296kJ/mol。下列说法不正确的是A.两个反应均为氧化还原反应。B.CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别。C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构。D.相同条件下：2CO(g)+SO2(g)->S(g)+2CO2(g)ΔH=-270kJ/mol。25.（15分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在周期表中的位置是第14族。(2)下列说法正确的是a.酸性：H2CO3>H2SiO3；b.原子半径：O<C<Si<Al；c.离子半径：O2->C4->Si4+<Al3+；d.稳定性：H2O>CH4>SiH4<Al3+(3)该矿石的组成为FeCO3和SiO2，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+3NaOH→Na3AlO3+4H2O。(4)该矿石和1mol/LHNO3反应的离子方程式为FeCO3+2HNO3→Fe(NO3)2+CO2↑+H2O。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是增加反应温度；若处理该矿石2.36×10^3kg，得到滤渣1.2×10^3kg，理论上至少需要1mol/LHNO3的体积为1.68×10^3L。26.（12分）(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+92.2kJ。②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q<184.4kJ。③已知：1molN-H键断裂吸收的能量等于945kJ。(2)氧族2~5周期元素为O、S、Se、Te，其单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是c.-20.6kJ/mol^-1。(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理如下图所示，又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol。若甲醇蒸气与液态水反应生成氢气和二氧化碳气体，该反应的热化学方程式是CH3OH(g)+H2O(l)→CO2(g)+3H2(g)ΔH=-49.3kJ/mol。27.（14分）某学生欲通过实验方法验证Fe的性质。(1)该同学在实验前，依据Fe的化学性质，填写了下表：实验操作：将盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡。预期现象：试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄。反应的离子方程式：Fe2++NO3-+2H+→Fe3++NO+H2O。为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验：（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是：反应后溶液中有Fe3+离子。（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe或Fe2+、Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。i.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。ii.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。iii.为与i中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤i中相同。①装置甲中反应的离子方程式是：Fe2++NO→Fe3++NO2。②打开活塞b、关闭a时，装置乙中反应的化学方程式是：2NO+O2→2NO2。③步骤ii的目的是：观察NO2气体对Fe2+的氧化作用。④该实验可得出的结论是：NO2气体能氧化Fe2+为Fe3+。（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是：向盛有FeSO4溶液的试管中滴入浓硝酸并振荡。冰晶石是一种由铝和氧组成的化合物，化学式为4Al+3O2。它有两种类型的化学键：极性键和非极性键。另外，它还可以参与一些化学反应，如弱碱性的Na2CO3和硫酸反应生成CO2、Na2SO4、H2O等，以及浓硝酸和4HNO3反应生成CO2、4NO2、2H2O等。提取溴元素的方法有多种，包括蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中，离子交换法是一种较为常用的方法。此外，NaCl和H2O反应可以生成Na+和Cl-离子，富集溴元素可以通过这一反应实现。另外，Br2、SO2和H2O反应可以生成H+、SO42-和Br-离子。强酸对设备的腐蚀是一种严重的问题，特别是对一些金属设备的腐蚀更为显著。为了避免这种腐蚀，可以采取一些措施，如在冷凝管和设备中加入一些防腐剂，在设备中保持适当的温度等。同时，电解也是一种有效的方法，例如电解NaCl可以生成H2、Cl2和NaOH等。第三周期IVA族元素包括硅、锗、锡和铅。其中，硅和氧结合可以生成SiO2，而FeCO3和SiO2也可以反应生成其他化合物。此外，FeCO3和HNO3反应可以生成Fe、CO2、NO和H2O等。提高N的利用率可以通过NO循环使用来实现，这可以减少环境