第17讲 铝、镁及其化合物-2024年高考化学大一轮复习课件（新教材）

新教材第四章金属及其化合物第17讲铝、镁及其化合物复习目标1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。内容索引考点一

铝及其化合物考点二镁海水提镁专项突破归纳整合考点一

铝

及

其

化

合

物镁铝颜色状态熔点（℃）密度(g/cm3)

硬度银白色固体银白色固体648.8660.41.742.72.12.9[知识回顾1]镁、铝都是银白色的轻金属，硬度小，熔沸点低。镁、铝一般制成合金，用于制造汽车、飞机、生活用品等。自然界中的镁、铝全部以化合态的形式存在。低小小对比的方式回顾镁、铝的性质镁和铝的物理性质比较Mg、Al的化学性质镁、铝均能被空气中O2氧化，形成氧化物薄膜,具抗腐蚀性点燃Mg+O2===2MgO点燃4Al+3O2===

2Al2O3常温下：[知识回顾2]O2N2SCl2(发出耀眼的白光)实验操作及现象？一、与非金属反应MgAlMg、Al的化学性质镁、铝均能被空气中O2氧化，形成氧化物薄膜,具抗腐蚀性点燃Mg+O2===2MgO点燃4Al+3O2===

2Al2O3常温下：[知识回顾2]O2N2SCl2(发出耀眼的白光)用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化。

铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落,好像一层膜兜着。操作:现象:原因:反应生成熔点很高的Al2O3薄膜,使内部的铝被Al2O3包裹着熔点:2050℃一、与非金属反应MgAl实验操作及现象？Mg、Al的化学性质镁、铝均能被空气中O2氧化，形成氧化物薄膜,具抗腐蚀性点燃Mg+O2===2MgO点燃4Al+3O2===

2Al2O3常温下：[知识回顾2]O2N2SCl2(发出耀眼的白光)熔点:2050℃一、与非金属反应MgAl点燃3Mg+N2===Mg3N21.Mg3N2是离子化合物,请写出它与水反应的化学方程式。2.若将Mg3N2投入稀盐酸溶液中，产物为

。MgCl2和NH4ClMg、Al的化学性质镁、铝均能被空气中O2氧化，形成氧化物薄膜,具抗腐蚀性点燃Mg+O2===2MgO点燃4Al+3O2===

2Al2O3常温下：[知识回顾2]O2N2SCl2(发出耀眼的白光)熔点:2050℃一、与非金属反应MgAl点燃3Mg+N2===Mg3N2△Mg+S==

MgS△2Al+3S==Al2S3注意：Al2S3只在干态下生成，遇水发生双水解Al2S3

+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑点燃Mg+Cl2===

MgCl2点燃2Al+3Cl2===

2AlCl3Mg、Al的化学性质[知识回顾2]二、与氧化物反应MgAlH2OCO2Fe2O3除氧化膜后可与沸水微弱反应高温2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑热水2Mg+CO2===

2MgO+C点燃铝热反应铝和金属氧化物在高温下剧烈反应生成另一种金属,并放出大量热的化学反应。铝热反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火知识回顾:铝热反应反应现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿,沙子上落有红热的铁珠Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温2.镁条的作用是什么？3.氯酸钾的作用是什么？问题:(如Fe2O3

、V2O5、Cr2O3

、MnO2等)铝粉+某些金属氧化物1.引发该铝热反应的操作为

。在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条，并将其点燃引燃物助燃物铝热剂知识回顾:铝热反应3Fe3O4+8Al===9Fe+4Al2O3高温3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高温Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高温3V2O5+10Al===6V+5Al2O3高温试写出铝分别与Fe3O4、MnO2、Cr2O3、V2O5发生的铝热反应铝热反应在生产上的应用①用于焊接钢轨等；②冶炼铁、钒、铬、锰、镍等熔点高的金属。说明:

铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。其它铝热反应Mg、Al的化学性质[知识回顾2]MgAl与非氧化性酸反应(HCl、稀硫酸)(HNO3、浓硫酸)与氧化性酸反应与碱反应与盐反应(CuSO4溶液)反应，无H2生成在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化”,加热时反应，无H2生成Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑Mg+Cu2+=Mg2++Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑此反应中，还原剂是

，氧化剂是

。铝水思考与讨论1：铝与强碱溶液反应的实质是？该反应还原剂、氧化剂分别是何物质？解析：①2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑②2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O总:2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O请用“双线桥法”表示该反应中的电子转移情况！0+10+3失得2×6×e-反应的实质是：3e-1、电解质溶液为稀硫酸2、电解质溶液为NaOH(aq)NaOH(aq)Mg棒（—）（—）（+）（+）Al棒Al棒Mg棒2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+

3H2↑+4H2OMg—2e-=Mg2+2H++2e-=H2思考与讨论2：思考下列装置是否构成原电池，能构成则写出其中的电极反应及总反应式。AlMgA稀硫酸（+）（—）（+）（—）注意：正、负极的判断受电解质溶液的影响，“较活泼金属”不一定做负极1、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气发生反应C.铝是一种比较活泼的金属，在空气中易受腐蚀D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂E.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧F.铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都能置换出H2BCE√√√2、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（）A．Na+

B．Mg2+

C．OH-

D．HCO3-

D溶液呈强酸性或强碱性3.将相同质量的镁条分别在①O2

②空气

③N2

④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是（）A．②＜①＜③＜④B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④D．③＜①＜②＜④C①1molMgO④2Mg+CO2==

2MgO+C点燃②以MgO为主(少量Mg3N2和微量C)解析：假设镁条为1mol，则燃烧后所得固体产物分别为：③molMg3N2311molMgO+molC2140克=33.33克46克31×1004.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的H2在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()

A、锌B、铁 C、铝 D、镁C“平均电子摩尔质量法”解析：根据反应生成11.2L标况下的H2反应中转移1mole—锌：∴金属混合物10g，需转移电子1mole-即平均电子摩尔质量：1mole-10g1mole-32.5g铁1mole-28g镁:铝:1mole-12g1mole-9g5.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是()A.MnO2B.WO3C.Fe3O4D.Cr2O3E.Fe2O3C

MnO2+4Mn得4e-WO3+6W得6e-Fe3O4FeFe2O3+3Fe得3e-Cr2O3+6Cr得6e-+38反应的实质：铝失e—，氧化物得e—生成金属单质38平均得e-铝的重要化合物Al2O3

Al(OH)3

KAl(SO4)2·12H2OAlCl3

NaAlO2

[知识回顾3](1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点1.氧化铝Al2O32050℃常作耐火材料知识梳理红宝石蓝宝石氧化铝的天然产物俗称刚玉(含少量铬元素的刚玉)(含少量的铁和钛元素的刚玉)(耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等)①两性氧化物

Al2O3＋6H+

=2Al3+＋3H2OAl2O3＋2OH-

=2AlO2-＋H2OMgO白色难溶于水的离子化合物，高熔点，可作耐火材料属于碱性氧化物MgO+2H+=Mg2++H2O(2)化学性质对比：物性：化性：写出反应的离子方程式2Al2O3(熔融)====4Al＋3O2↑电解1.氧化铝Al2O3知识梳理②冶炼Al:

.①两性氢氧化物—Al3＋＋3OH－(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的

性。吸附2.氢氧化铝Al(OH)3＋3H+=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH—

=AlO2—＋2H2O(2)化学性质——两性氢氧化物②受热分解：

。2Al(OH)3==Al2O3＋3H2O只能存在于中性或弱酸性弱碱性环境中①酸式电离②碱式电离AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3可以吸附水中的悬浮物和各种色素知识梳理①向铝盐中加入氨水，离子方程式为

。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为

。③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：

。(3)制备Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O

=Al(OH)3↓＋3NH4+AlO2—＋CO2＋2H2O

=Al(OH)3↓＋HCO3—3AlO2—＋Al3＋＋6H2O=

4Al(OH)3↓若通入少量CO2呢？AlO2—＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋

CO32—223(反应实质:AlO2—和Al3＋发生双水解反应)[P77]换NaOH溶液呢？换稀HCl呢？不好控制NaOH的量不好控制HCl的量知识梳理1.下列物质既与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()A.NaHCO3B.(NH4)2CO3C.Al(OH)3D.NH4Cl

E.CH3COOHF.G.蛋白质既可以与强酸反应，又能与强碱溶液反应的物质有：AlAl2O3

Al(OH)3

如:NaHCO3

NaHSO3NaHSNa2HPO4等如:(NH4)2CO3(NH4)2SO3CH3COONH4等

√√√√√弱酸的铵盐弱酸的酸式盐氨基酸蛋白质思维拓展2.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成ZnNH3

42+。Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2

2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

回答下列问题：1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

。AlO2—3)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备ZnOH

2的原因。可溶性锌盐与氨水反应产生的ZnOH

2可溶于过量氨水中，生成ZnNH3

42+

,氨水的用量不易控制。思维拓展3.常见的铝盐KAl(SO4)2·12H2OAlCl3

NaAlO2

1)AlCl3

①可与碱(OH－、氨水等)反应,与AlO2—、CO32—(HCO3—)、SO32—(HSO3—)、

S2－

(HS—)、ClO—等发生双水解②Al3＋水解呈酸性2)NaAlO2

①与比偏铝酸更强的酸性物质(H+、CO2、HCO3—等)反应AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3②AlO2－水解呈碱性，与所有弱碱阳离子发生双水解反应。(Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、NH4＋等)知识梳理熟练掌握下列反应的离子方程式：AlCl3+

氨水(过量)AlCl3+

NaOH(过量)NaAlO2+

硫酸(少量)硫酸(过量)NaAlO2+

NaAlO2+

NaAlO2+

足量CO2少量CO2AlCl3+NaAlO2

NaAlO2+NaHCO3

AlCl3+

NaHCO3

它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH

7。(2)明矾的化学式为

，

KAl(SO4)2·12H2O<Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2OAl3＋＋3H2O

Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾可以净水，其净水的原理是

。

3)KAl(SO4)2·12H2O3.常见的铝盐KAl(SO4)2·12H2OAlCl3

NaAlO2

知识梳理1.下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾——FeSO4·7H2O B．芒硝——Na2SO4·10H2O C．明矾——Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾——CuSO4·5H2OKAl(SO4)2·12H2OC2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(

)A.稀硝酸 B.稀盐酸

C.硝酸铜 D.氢氧化钠C3.下列除去杂质的方法不正确的是(

)A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgOB含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：①Mg(Al)：加足量NaOH溶液；②Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液；④Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。归纳总结C√××OH－H+×发生双水解反应C5.下列离子方程式书写正确的是(

)A.向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋2H2O=

AlO2—＋4NH4＋B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－

=2

AlO2—＋H2↑C.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2OD.向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—6.讨论:下列反应离子方程式明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液①至Al3＋恰好完全沉淀②至SO42—恰好完全沉淀KAl(SO4)2Ba(OH)2：2:32Al3＋＋

SO42—＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋433BaSO4↓KAl(SO4)2Ba(OH)2：1:2问:此时Al元素以什么形式存在？AlO2—Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓+AlO2—+2H2O知识梳理写出上述转化的离子方程式。4.Al3＋、Al(OH)3、AlO2—之间的转化关系①

Al3＋＋3NH3·H2O

=Al(OH)3↓＋3NH4+答案：(1)Al3＋——→Al(OH)3↓②3AlO2—＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋

=Al3＋＋3H2O“铝三角”答案：Al3＋

↔AlO2—(3)Al3＋＋4OH－

=AlO2—＋2H2O(4)AlO2—＋4H＋

=Al3＋＋2H2O知识梳理写出上述转化的离子方程式。4.Al3＋、Al(OH)3、AlO2—之间的转化关系“铝三角”答案：AlO2—

——→Al(OH)3↓②AlO2—+

H2O+H+=Al(OH)3↓(5)①AlO2—＋CO2＋2H2O

=Al(OH)3↓＋HCO3—或2AlO2—＋CO2＋3H2O

=2Al(OH)3↓＋CO32—(6)Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O知识梳理4.Al3＋、Al(OH)3、AlO2—之间的转化关系“铝三角”写出上述转化的离子方程式。5.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量NaOH铝盐(Al3＋)有关反应：①Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓现象：图像n沉淀n(NaOH)0

1234ABCD①②产生白色沉淀→沉淀逐渐增多→最多→逐渐减少→消失②Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O换:

往HCl、AlCl3的混合溶液中逐滴加NaOH溶液，图像如何？n(NaOH)3111知识梳理(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量NaOH铝盐(Al3＋)有关反应：①Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2On(OH-)n(Al3＋)1334Al3＋Al(OH)3↓Al(OH)3↓AlO2-Al(OH)3↓AlO2-n(OH—)n(Al3＋)≤3,n[Al(OH)3]=n(OH-)n(OH—)n(Al3＋)3<<4,发生反应①和②仅发生反应①产物有Al(OH)3↓和AlO2-n(OH—)n(Al3＋)≥4,发生反应Al3＋＋4OH－

=AlO2—＋2H2O铝盐(Al3＋)与强碱溶液反应，Al元素的存在形式:知识梳理5.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析Al3＋形成Al(OH)3的简单计算1.向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(

)A.3mL B.7.5mL

C.15mL D.17.5mL解析

0.01molAl(OH)3↓0.03mol由Al(OH)3沉淀的量小于AlCl3的量可推知此题可能有两个答案：①NaOH不足，②NaOH过量。

Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓①NaOH不足0.01mol0.03molNaOH溶液的体积：0.034＝0.0075L＝7.5mL；②NaOH过量

Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O0.030.030.020.020.09需NaOH0.11mol体积27.5mLAl3＋形成Al(OH)3的简单计算1.向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(

)A.3mL B.7.5mL

C.15mL D.17.5mL0.01molAl(OH)3↓0.03mol解法二：用图像法求解B当生成沉淀0.01mol时，需NaOH0.03mol或0.11mol显然B项符合题意。把该题的信息转化为图像n沉淀n(NaOH)0.03AB0.010.030.110

0.090.122.有一未知浓度的AlCl3溶液，取出50ml该溶液，分别与60ml1mol/LNaOH溶液和60ml3mol/LNaOH溶液充分反应，得到沉淀的质量相等，试求c(AlCl3)解析:方法一、列方程式求解(略)方法二、图像法求解n沉淀n(NaOH)0.05cAa0.060.18BC根据相似三角形原理：a

-0.060.18-a

=31a=0.15mol

a点:

Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓0.150.05c(AlCl3)=0.05mol0.05L=1mol/La

-0.060.18-a

(2)把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量铝盐(Al3＋)NaOH有关反应：现象：图像:①Al3++4OH—=AlO2—+2H2O②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓n沉淀n(Al3+)012343331AB先无明显现象→产生白色↓→沉淀渐多→最多→沉淀不消失①②知识梳理5.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析换：把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到氨水溶液中至过量请分析其中的反应及图像。Al3＋＋3NH3·H2O

=Al(OH)3↓＋3NH4+有关反应：现象：图像:n沉淀n(Al3+)立即产生白色沉淀→沉淀逐渐增多→最多→沉淀量不变铝盐(Al3＋)氨水(3)在AlO2-溶液中逐滴加入强酸至过量有关反应：现象：图像:①AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋

3H＋

=Al3＋＋

3H2On沉淀n(H+)01234ABCD1113立即产生白色↓→沉淀渐多→最多→逐渐减少→消失①②强酸(H＋)AlO2-有关反应：现象：图像:换:把CO2通入到AlO2-溶液中至过量CO2AlO2-n沉淀n(CO2)CO32—＋CO2＋H2O

=2HCO3—2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—立即产生白色沉淀→沉淀逐渐增多→最多→沉淀量不变(4)向强酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至过量AlO2-强酸(H＋)有关反应：现象：图像:①AlO2-+4H+=Al3++2H2O②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓n沉淀n(AlO2-)012341113先无明显现象→产生白色↓→沉淀渐多→最多→沉淀不消失①②(5)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量有关反应：现象：图像:Al3＋＋3OH－

=Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－

=Mg(OH)2↓①②

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OAOBn(NaOH)n沉淀开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。Al(OH)3、Mg(OH)2Mg(OH)2①②56n(NaOH)n(沉淀)向盐酸、MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量。画出生成沉淀的量与加入溶液的体积关系图。拓展:3.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO42—的物质的量之比为(

)A.1∶3 B.2∶3

C.6∶1 D.3∶1CAB段完全溶解Al(OH)3

消耗NaOH0.1L，则Al3＋生成Al(OH)3消耗NaOH0.3L，沉淀Mg2＋消耗NaOH0.1L，因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝2∶1，所以，n(Cl－)∶n(SO42—)＝6∶1。解

析:(6)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量请分析其中发生的反应，2Al3＋＋

SO42—＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋33BaSO4↓2Al(OH)3＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2AlO2—+4H2OBn[Ba(OH)2]n沉淀0A0→A：A→B：5.工业炼铝的流程→从铝土矿中提取铝→铝是地壳中含量最多的金属元素，以化合态形式→铝土矿的主要成分是Al2O3含有少量SiO2、Fe2O3等杂质(两性氧化物)(酸性氧化物)(碱性氧化物)方案二：酸溶法方案一：碱溶法知识梳理→写出①、②两步骤中可能发生反应的离子方程式。方案一：碱溶法Al2O3(SiO2、Fe2O3)Fe2O3NaAlO2Na2SiO3NaOH①Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OSiO2＋2OH－=SiO32-＋H2OH2SiO3AlCl3HCl②AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-①②方案二：酸溶法Al2O3(SiO2、Fe2O3)SiO2AlCl3FeCl3HCl(1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式。①Al2O3＋6H＋

=2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋

=2Fe3＋＋3H2O铝讨论回答下列问题：②Al3＋＋4OH－=AlO2—＋2H2OFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe(OH)3↓NaAlO2NaClNaOH方案二：酸溶法Al2O3(SiO2、Fe2O3)SiO2AlCl3FeCl3HCl铝Fe(OH)3↓NaAlO2NaClNaOH讨论回答下列问题：(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：_____________________________________________________________。Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离易错辨析1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(

)2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(

)3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱(

)4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(

)××××关键能力专项突破1.下列关于铝的化合物的说法错误的是A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水一、铝及其化合物的性质DC.Al3＋和AlO2-两种离子不能大量共存于同一溶液中D.将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O2.称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶3关键能力专项突破C2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑2233关键能力专项突破3.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如下。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)分析图像的变化情况，回答下列问题：(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH4+四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为__________________。H＋、Al3＋、NH4+、Al(OH)3(2)依次写出各阶段的离子方程式：①OA：________________。②AB：______________________________________。③BC：_______________________。④CD：_________________________。H＋＋OH－=H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓NH4+＋OH－=NH3·H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O关键能力专项突破二、有关铝的工艺流程4.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低CC.反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-Al2O3(含Fe2O3杂质)强碱Fe2O3NaAlO2NaHCO3关键能力专项突破二、有关铝的工艺流程5.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为_____________________________，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是

。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为______________________。加快AlN的水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl、Al2O3、AlN、FeO关键能力专项突破二、有关铝的工艺流程(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________。(4)“废渣”的成分为__________(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋Cl－＋H2OFe(OH)3防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)35.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：Al、Al2O3、AlN、FeO专项突破归纳整合考点二镁

海

水

提

镁(1)流程：1.从海水中提取镁的流程(2)主要化学反应：①制石灰乳：①CaO＋H2O=Ca(OH)2；CaCO3====CaO＋CO