微专题大素养②章末共享

微专题·大素养②章末共享微专题一钠的化合物的图像解题Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像实验操作和反应n(CO2)­n(HCl)图像向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO32-+H+ab段：HCO3-＋H＋=H2图像特点Oa向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO3-＋H＋=H2O＋向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：H＋＋OH－=H2O、CO3ab段：HCO3-＋H＋=H2O＋图像特点：Oa>ab向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO32-+H＋ab段：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑图像特点：Oa图像解题方法在“Na2CO3＋HCl”中“顺序”的作用Na2CO3溶液与稀盐酸反应时，试剂加入顺序不同，产生的现象不同：①向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始不产生气泡，一段时间后产生大量气泡，反应原理为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。②向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生大量气泡，反应原理为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。[微训练一]1．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()2．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③微专题二氯气的制备实验拓展——气体的制备与性质验证一、四类典型装置1．气体的发生装置(1)加热固体药品制取气体(图①)，如制取氧气。(2)固体与液体反应不加热制取气体(图②)，如制取二氧化碳。(3)固体与液体或液体与液体反应加热制取气体(图③)，如制取氯气。2．气体的净化干燥装置结合气体杂质的性质，如果想用液体试剂来除杂就选用图A装置，如果想用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。3．气体的收集装置气体的收集装置的选择要根据气体的水溶性是否与氧气反应及气体的密度。一般有排空气法、排液(水)法，也可将气体直接装入贮气袋中。(1)排空气法：(2)排液(水)法：4．尾气处理装置对于有毒或对空气有污染的气体，要进行尾气处理。结合气体的性质可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集中处理的方法。二、气体制备实验操作流程仪器连接⇨检查气密性⇨填装药品⇨防倒吸防氧化措施⇨实验过程⇨仪器拆卸三、气体制备实验先后顺序(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。(2)加入试剂时：先固后液。(3)实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯。(4)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。(5)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。(6)防氧化实验：往往是最后停止通气。[微训练二]1．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是________________________________________________________________________。装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________。(3)实验开始时，先________a________b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再________a________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是(填序号)________。A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．水2．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)装置Ⅱ的作用是________________________________________________________________________。(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为________________________；发生反应的化学方程式为________________________________。(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的________装置(填序号)，该装置的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)装置V的目的是防止尾气污染，写出装置V中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。微专题三一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶的使用——“一查五忌一原则”1．第一步操作——查漏关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。2．容量瓶的使用“五忌”一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。3．选择容量瓶的原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。二、关于物质的量浓度的计算1．基本公式：c＝nV2．与溶质质量的关系：m＝M·c·V；3．与溶质质量分数的关系：c＝1000ρwM(密度的单位是g·cm－3)4．关于稀释的计算：c浓溶液·V浓溶液＝c稀溶液·V稀溶液；5．关于混合的计算：c(总)·V(总)＝c1V1＋c2V2。[微训练三]1．配制1Lmol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是()①将胆矾加热除去结晶水后，称取g溶于1L水中②称取胆矾g溶于1L水中③将g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将gCuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①②B．③④C．①③D．②④2．下列a～e是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒b．容量瓶c．托盘天平d．温度计e．分液漏斗(1)标出使用温度的仪器是________(填写编号)。(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。(3)称取g固体样品(1g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________g。(4)在某次实验中，要用500mLmol·L－1的NaOH溶液，配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(5)下列操作使所配溶液物质的量浓度偏大的有________(填写字母)。A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在托盘天平的右盘上称量(使用游码)C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．定容时俯视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(6)实验室用密度为g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mLmol·L－1的盐酸。请回答下列问题：①浓盐酸的物质的量浓度为________。②配制240mLmol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL。3．某实验小组拟配制mol·L－1的NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器：________(填序号)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。①称量NaOH固体读数时，左盘高，右盘低②所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中并接着进行后续操作⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线微专题·大素养②章末共享[微训练一]1．解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴加到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加到第二格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，正好与选项C图像相符，故C正确。答案：C2．解析：图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比nNa2CO3nNaHCO3＝13-1-1＝11，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH答案：A[微训练二]1．解析：(1)Ⅰ装置是制取Cl2的发生装置，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)Ⅱ、Ⅲ部分属于净化装置部分，饱和NaCl溶液是除去Cl2中混有的HCl气体；装置Ⅲ应盛放浓H2SO4，用来干燥Cl2。(3)首先明确装置Ⅳ的作用——用来临时储存氯气，防止换集气瓶时生成的氯气排出；故实验开始时，关闭a，打开b，换瓶时关闭b，打开a。(4)要吸收多余的Cl2，需要碱液(一般是NaOH溶液)，而Cl2在H2O和浓H2SO4中溶解度都很小。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－≜Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中混有的HCl浓硫酸(3)关闭打开打开关闭(4)BC2．解析：(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－≜Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)装置Ⅱ的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI=I2＋2KCl。(4)因为氯气没有干燥，所以干燥的品红试纸也褪色，为了达到预期目的，应给氯气干燥，也就是在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装置。装置①中，NaHCO3会吸收Cl2，不合题意；装置②中，碱石灰能与Cl2发生反应，不合题意；装置③中，NaOH溶液能与Cl2发生反应，不合题意；装置④中，浓硫酸不仅能吸收水蒸气，而且与Cl2不反应，符合题意。所以应选择图中的④装置，该装置的作用是干燥Cl2。(5)装置V的目的是防止尾气污染，发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－≜Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)无色溶液变蓝色Cl2＋2KI=I2＋2KCl(4)④干燥Cl2(5)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O[微训练三]1．解析：物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO4·5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1L。1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，其质量为16.0g，若要称取CuSO4·5H2O，应称取25.0g。所以有2种方案：称取16.0gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25.0g胆矾溶于水配成1L溶液，故③④正确。答案：B2．解析：(1)标出使用温度的仪器是量筒、容量瓶和温度计，液体体积受温度的影响，量取液体体积需在标明的温度下进行；配制溶液时需指明温度，温度改变会影响浓度；温度计是测量物质的温度的仪器，须标明温度的量程和刻度值。(2)使用前需要检查是否漏水的是容量瓶、分液漏斗，它们都是需密封使用的容器，所以需要检查是否漏水。(3)称取10.5g固体样品，则砝码为10g，游码为0.5g，天平的设计是左盘的质量等于右盘加游码的质量，如放反，则物品的质量等于砝码减游码的质量，则物品的质量为10g－0.5g＝9.5g。(4)配制500mL0.52mol·L－1的NaOH溶液，需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。(5)A.砝码生锈后质量偏大，导致所取溶质物质的量偏高，溶液的浓度偏大，A符合题意。B.将NaOH放在托盘天平的右盘上称量(使用游码)；导致所取溶质物质的量偏低，溶液的浓度偏小，B不符合题意。C.待溶液冷却至室温后体积减小，则溶液的浓度偏大，C符合题意。D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏低，溶液的浓度偏小，D不符合题意。E.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液总体积偏小，溶液的浓度偏大，E符合题意。