沉淀溶解平衡 【备课精讲精研】 高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

选修一专题33.4.1沉淀溶解平衡原理核心素养发展目标1.能根据化学平衡移动原理分析难溶电解质沉淀溶解平衡的本质1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡2.了解沉淀的生成与溶解学习目标课前导入物质在水中的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。那么，难溶的物质在水中是否完全不溶呢？碘化铅（PbI2，难溶于水），水，AgNO3溶液实验探究一·课本111页实验药品：实验操作：原上层清液中含有I－，虽然难溶电解质PbI2的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解。10g1g0.01g易溶可溶微溶难溶AgNO3BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4CaCO3AgClAgBrAg2SBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。在25℃时，氯化银的溶解度为1.5×10-4g，在有氯化银沉淀生成的溶液中存在着如下平衡：AgCl在溶液中存在两个过程：1、在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl表面进入水中，即存在溶解过程；AgCl在溶液中存在两个过程：2、溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，即存在沉淀过程。+-+-+-+-+-+-+-

Ag+

Cl-

H2O一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质溶解沉淀V溶解＞V沉淀

，固体溶解V溶解=V沉淀

，溶解平衡V溶解＜V沉淀

，沉淀析出一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡的建立在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。1.概念：2.溶解平衡常数的表达式：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)AmBn(s)⇌mAn＋＋nBm－注意：①可逆号表示沉淀、溶解同时进行②物质状态：固体(s)、溶液(aq)元素守恒、电荷守恒1.请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。

随堂反馈一、沉淀溶解平衡2.沉淀溶解平衡的特点逆等变定动可逆过程V溶解

=V沉淀

动态平衡达到平衡时，固体质量、离子浓度不变外界条件改变，溶解平衡将发生移动二、沉淀溶解平衡的影响因素1.内因难溶物质本身的性质2.外因温度浓度同离子效应其他离子作用二、沉淀溶解平衡的影响因素加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。温度浓度同离子其他升高温度，多数沉淀溶解平衡向溶解方向移动；少数沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。溶洞的形成溶洞是石灰岩地区的地下水长期侵蚀岩层而形成的。石灰岩主要成分是碳酸钙。碳酸钙难溶于水，在25℃时，溶解度仅为7.1×10-4g。当溶有CO2的水流经石灰岩时，能够发生和建立如下平衡：当水中溶有的CO2浓度较大时，该平衡能够向着碳酸钙溶解的方向移动，生成溶解度相对较大的Ca(HCO3)2；当CO2的浓度减小或温度升高时，该平衡又向着逆反应方向移动，重新析出CaCO3沉淀。三、溶度积的概念与表达式1.溶度积溶度积的表达式：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)Ksp只受难溶物质本身和温度影响。对于相同类型的难溶电解质，KSP的数值越大，其在水中的溶解能力越强

。不同类型的难溶电解质KSP不具有可比性。溶解在水溶液中离子浓度的乘积阴、阳离子个数比相同2.请写出AgCl、AgI、Ag2CrO4的Ksp表达式。随堂反馈随堂反馈难溶物Ksp溶解度AgCl1.8x10-10AgI7.5x10-13Ag2CrO49.0x10-123.请根据常温下AgCl、AgI、Ag2CrO4的Ksp常数比较它们的溶解度。三、溶度积的概念与表达式随堂反馈4.常温下，某溶液中含有Cl-、I-、CrO4-2,均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴0.01mol/L的AgNO3溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序。溶液中离子沉淀顺序与溶解度有关，溶解度越小越先沉淀。以AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)△H为例，（AgCl）外界条件移动方向c(Ag+)c(Cl-)Ksp升温加水稀释加少量AgNO3(s)通入HCl通入H2S→→←←→↑↓不变↑↓↑不变不变不变不变不变↑↑↓↑四、溶度积的应用（1）判断沉淀生成顺序对于同类型且含有相同离子的沉淀，溶度积越小，沉淀越先生成。（2）判断沉淀生成的条件。看Qc与Ksp的关系Qc=Ksp，沉淀溶解平衡Qc＞Ksp，生成沉淀