安徽省安庆、池州、铜陵三市2022至2023学年高二下学期联合期末检测化学答案

PAGE1PAGE2022—2023学年第二学期三市联合期末检测高二化学参考答案及主观题评分细则1．【答案】A【解析】徽派木雕的主要成分为纤维素，属于有机物，A项正确；影青釉莲瓣纹注子注碗属于瓷器，B项错误；铸客大鼎属于青铜器，C项错误；金扣玛瑙碗中不含有机物，D项错误。2．【答案】C【解析】聚硅酸根离子中Si、O之间以单键相连，形成硅氧四面体结构单元，A项正确；用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可将空气中的二氧化碳加以利用，降解塑料也会生成二氧化碳，可实现“碳”的循环利用，B项正确；纳米铁粉可以与污水中的、、等重金属离子发生置换反应，C项错误；将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，将生物质能转化为化学能储存，属于生物质能的热化学转换，D项正确。3．【答案】D【解析】O原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，A项错误；1，1-二氯乙烷的键线式为，B项错误；NaCl的晶胞为，C项错误；乙烯分子中键的电子云轮廓图为，D项正确。4．【答案】B【解析】“化浆”的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，A项正确；温度升高，分解速率越快，“氧化”步骤速率不一定越快，B项错误；根据平衡原理可知增大压强可增大“碳化”过程中的吸收量，C项正确；根据的质量可算得y，再根据Zn元素守恒可计算x，D项正确。5．【答案】C【解析】M中有2个手性碳原子，A项错误；均无酚羟基，不可用溶液鉴别M和N，B项错误；M中有碳碳双键，N的苯环上有取代基，都能使酸性溶液褪色，C项正确；N物质不与Na反应，D项错误。6．【答案】D【解析】从反应机理图中可知，该反应的反应物为CO和产物为和，A项错误；铁配合物在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化，B项错误；催化剂的使用不能改变总反应的焓变，C项错误；从反应机理图中可知，有进入的箭头也有出去的箭头，说明参与了该催化循环，D项正确。7．【答案】B【解析】由电解池内的移动方向可判断M电极为阴极，N电极为阳极，气体X为氧气，气体Y为氢气，A项正确；工作过程中有水生成，对燃料电池内溶液起到稀释作用，溶液的pH会降低，B项错误；每消耗1mol，会转移4mol，会有4mol由M电极区移向N电极区，C项正确；M电极上的电极反应式为，D项正确。8．【答案】A【解析】由信息推知：X、Y、Z、R、Q分别为H、B、C、O、Cl。原子半径：H<O<C<B，A项错误；同周期元素第一电离能从左到右呈依次增大趋势（除第ⅡA族和第ⅤA元素外），B项正确；该分子中B与C均采用杂化，C项正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，D项正确。9．【答案】B【解析】0~20min内，用M表示的平均反应速率为0.01，A项正确；60~80min之间Q的浓度还在发生变化，B项错误；该反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，Q的平衡转化率增大，C项正确；催化剂不影响平衡产率，D项正确。10．【答案】AD【解析】的质子数为10，9g重水（）的物质的量为0.45mol，则所含质子数为4.5，A项错误；浓盐酸与氯酸钾反应制备1mol转移电子的数目小于2，B项正确；14g环戊烷和14g环己烷中均含3个键，所以二者的混合物质中含有键的数目为3，C项正确；200mL0.1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，D项错误。11．【答案】B【解析】属于弱酸弱碱盐，溶于水会促进水的电离，A项错误；属于非极性分子，相似相溶，易溶于非极性分子，B项正确；出现砖红色沉淀只能证明淀粉已水解，不能证明淀粉已完全水解，C项错误；液溴易挥发，通入硝酸银溶液前需先除去液溴，D项错误。12．【答案】CD【解析】由M结构可知其分子中碳原子有和两种杂化方式，A项正确；分子中含苯环、酮羰基和羧基，所以能发生还原反应和酯化反应，B项正确；苯环上连有“”，所以所有碳原子不一定共平面，C项错误；该物质与苯甲酸官能团不同，不属于同系物，D项错误。13．【答案】D【解析】根据滴定终点判断，原溶液的物质的量浓度约为0.100，A项错误；溶液中不存在分子，且时pH=4.76，B项错误；pH越大，越高，当滴加NaOH溶液体积超过40mL时水的电离程度开始减小，C项错误；根据图像可知的第一步电离为完全电离，根据虚线交点对应pH可知，D项正确。14．（15分）【答案】（1）ds（1分）（1分）（2）（2分）（3）<（1分）（4）O>C>H（2分）、（2分）（5）①正四面体（2分）4（2分）②（2分）【解析】（1）Cd与Zn均位于元素周期表中ds区；基态N原子电子排布式为。（2）沸点：，原因为存在分子间氢键，沸点最高，的相对分子质量大于，所以分子间作用力大，沸点较高。（3）比更易分解，由此可知N—H键能小。（4）油酸中各元素电负性由大到小的顺序为O>C>H，其中碳原子的杂化方式为和。（5）①由CdSe晶胞可知Cd原子位于由Se原子构成的正四面体空隙中，Se原子配位数为4。②晶胞中存在4个Cd和4个S，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，所以该晶胞的密度为。15．（13分）【答案】（1）能更好的控制液体滴加速度或平衡压强，使液体顺利滴下（2分）冷凝回流，提高原料利用率（2分）（2）检查装置气密性（2分）NaOH（1分，答案合理即可）（3）b（2分）（4）16.40（2分）82%（或82.0%）（2分）【解析】（1）与分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点为能更好的控制液体滴加速度；冷凝管的作用为冷凝回流，提高原料利用率。（2）制备时，如图连接装置后需先经行的操作为检查装置气密性；为避免制备过程中尾气污染空气，仪器X后需连接尾气处理装置，其中装置内盛放的试剂为NaOH溶液。（3）洗涤时应减少产品溶解，故选用冰水。（4）读数为16.40，第一次滴定消耗NaOH溶液的体积为16.40mL，第二次滴定消耗NaOH溶液的体积也为16.40mL，第三次数据误差较大应舍去，V=16.40mL。消耗0.01的NaOH标准液的体积为16.40mL，可算得己二酸的质量为，产品纯度为。16．（15分）【答案】（1）（2分）6（1分）（2），Cu（或Ag）、加热（2分）羧基和（酮）羰基（2分）（3）加成反应（1分）消去反应（1分）（4）（2分）（5）、（写出一种即可，2分）【解析】（1）由A的分子式及D的结构简式可知A的结构简式为，核磁共振氢谱有6个吸收峰。（2）A→B的过程为羟基氧化的过程，需要的试剂和条件为，Cu（或Ag）、加热；由G的结构简式可知其中含氧官能团的名称包括羧基和酮羰基、酰胺基。（3）从D、E、F的结构上可推知，D→E和E→F的反应类型分别为加成反应和消去反应。（4）B→D的化学方程式为。（5）遇溶液显紫色说明含酚羟基，能与溶液反应生成说明含羧基，核磁共振氢谱有4组峰说明特别对称；G的结构除去苯环、羧基外，还有一个氮原子、两个氧原子、8个碳原子，根据要求可得出其结构简式为、。17．（14分）【答案】（1）。（2）①0.004（2分，写错单位扣1分）②16（2分）③不变（2分）（3）①c（2分）②10.5%（2分）（4）操作简单，节约资源（2分，合理即可）【解析】（1）ⅱ-ⅰ+ⅲ×2可得。（2）①10min时，NO的体积分数为40%，可知的体积分数为40%，的体积分数为10%，CO的体积分数为10%，则浓度的变化量，10min内该反应的平均反应速率。②由上述百分含量可知，该温度下，反应III的平衡常数。③若向平衡后的容器中充入一定量，根据速率方程为可知此时不变。（3）①a．的消耗速率等于的生成速率时不能说明两反应达到平衡状态；b．体积分数与体积分数相等时不能说明两反应达到平衡状态；c．只有有颜色，所以混合气体颜色不再发生变化能说明两反应达到平衡状态；d．总体积和总质量不变，混合气体密度不再发生变化不能说明两反应达到平衡状态。②解法一：设起始总压强为，反应ⅰ前后气体系数不变，所以当容器内压强减少5%时，的分压为10%，平衡后总压变力95%，所以的体积分数约为10.5%。解法二：设投入和分