福建省三明市2022至2023学年高二下学期期末质量检测化学试题

PAGE1PAGE三明市2022-2023学年第二学期普通高中期末质量检测高二化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Cl35．5第Ⅰ卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关我国科技成果的叙述错误的是（）A．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体B．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁C．火箭使用偏二甲肼作为燃料，偏二甲肼为烃的衍生物D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用射线衍射仪测定2．下列化学用语的表述正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图：C．氨的电子式：D．基态原子核外电子排布式：3．中国科学院天津工业生物技术研究所首次在实验室中实现合成淀粉，合成路径如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．淀粉的分子式是B．与足量乙酸发生酯化反应，消耗乙酸分子数为C．标准状况下，所含碳原子数为D．反应②中，生成时转移电子数为4．有机化合物中基团之间的相互影响会导致物质性质的改变。下列事实与此无关的是（）A．乙醛能与加成而乙酸不能B．甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能C．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能D．苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能5．EDTA（乙二胺四乙酸）是良好的配合剂，与EDTA形成的螯合物结构如图所示。下列关于该螯合物的说法错误的是（）A．碳原子的杂化方式均为 B．配体的配位原子为O、NC．的配位数为6 D．组成元素中第一电离能最大的是6．元素、、分别位于不同的短周期，原子的次外层电子数比最外层电子数少1，是短周期元素中原子半径最小的元素，由、、三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）A．该化合物中不存在配位键 B．a的最高价氧化物对应水化物呈碱性C．原子半径： D．与氧元素形成的化合物中可能存在共价键7．三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是（）A．分子的中心原子有5对价层电子对 B．离子空间构型为正四面体C．与反应生成和 D．比更易发生自耦电离8．下列叙述正确的是（）A．图1为结构示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键B．图2为BN晶体的晶胞示意图，由和原子围成的最小六元环为平面结构C．图3为原子的电子云图，一个黑点表示一个电子D．图4为晶体的晶胞示意图，填充在由构成的正四面体空隙中9．首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下：下列说法正确的是（）A．分子中键和键数之比为B．的名称为3-硝基苯甲醛C．是乙醇的同系物D．分子中存在手性碳原子10．乙烯与溴单质反应的机理如图所示。下列叙述错误的是（）A．乙烯分子是含有极性键的非极性分子B．乙烯分别与等浓度的的溶液和溴水反应，前者速率更快C．溴鎓离子中溴原子最外层满足8电子稳定结构D．乙烯与溴水反应，理论上有生成11．下列叙述错误的是（）A．用溶液可除去溴苯中的溴单质B．用溶液可鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯C．用可实现到的转化D．用如图装置可证明酸性强弱：醋酸>碳酸>苯酚12．calebinA可用于治疗阿尔茨海默症，其结构如图。下列关于calebinA的说法正确的是（）A．该物质与溶液反应，最多消耗B．该物质与加成，最多消耗C．该物质与溴水反应，最多消耗D．该物质苯环上的一氯代物有3种13．高分子可用于制备聚合物离子导体，合成路线如下：下列说法错误的是（）A．苯乙烯分子中所有原子可能共平面B．反应1为加聚反应，反应2为取代反应C．试剂为D．试剂为14．将6.8gX完全燃烧生成和8.96L（标准状况）。X的质谱图、核磁共振氢谱图与红外光谱图如图所示。下列关于的叙述错误的是（）A．的化学式为 B．分子中有四种化学环境不同的氢原子C．的官能团一定为醚键和羰基 D．可能是15．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验方案实验目的A在2mL2%氨水中滴加溶液配制银氨溶液B在淀粉溶液中加入适量20%硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加碘水，溶液变蓝证明淀粉未完全水解C加热溴乙烷与NaOH溶液的混合物一段时间，取少量冷却后的上层溶液，加入足量稀硝酸后滴入溶液，产生沉淀证明溴乙烷发生的是取代反应D在丙烯醛（）中加入碱性的新制悬浊液，加热后产生砖红色沉淀；取上层清液，加入溴水，溴水褪色证明丙烯醛中含有醛基和碳碳双键16．某实验小组探究酸对平衡的影响。将溶液（接近无色）和溶液等体积混合，得到红色溶液，取两等你红色溶液，进行如下操作并记录现象。下列结论错误的是（）查阅资料：（黄色）；（无色）A．、、都属于难电离的微粒B．中的配位键由原子提供孤电子对C．现象中使溶液呈橙色的微粒可能是和D．改变或，平衡会发生移动第Ⅱ卷二、非选择题（包括4小题，共52分）17．（15分）硒是人体不可缺少的微量元素，铈是稀土元素中丰度最大的元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Se原子的核外价电子轨道表示式为_____________________________。（2）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中原子的杂化类型为___________，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。（3）硒的某种链状聚合氧化物结构如图2所示，其化学式为___________。（4）与具有相似的结构，室温时，是一种气体。沸点高低：________（填“>”或“<”或“=”），原因是________________________________。（5）二硫键和二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理如图3所示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：__________（填“”或“”或“”）。（6）二氧化铈（）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如下图所示。中__________，和个数比为____________________。18．（11分）氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi），在性质上表现出从典型非金属元素到典型金属元素的完整过渡。回管下列问题：（1）羟胺的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，同浓度两种溶液的碱性较强的是__________（填“”或“”），原因是____________________。（2）氢键的形成对物质的密度、熔沸点、粘稠性等产生影响。市售磷酸是粘稠状的液体，黏度较大的原因是____________________。（3）南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的类似物，结构如图所示，环状结构与苯相似，中的大键表示为__________。（分子中的大键可用表示，其中代表形成大键的原子数，代表形成大键的电子数）（4）超盐晶体由超碱和超卤素组成。比较与键角大小：________（填“”、“<”或“=”），原因是________________。（5）钼酸铋可用于光倠化水的分解，其立方晶胞结构（未画出氧原子）如图所示，晶胞参数为apm，apm，cpm。①若原子1的分数坐标为，原子2的分数坐标为___________。②设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。晶体的密度为___________（列计算式）。19．（13分）邻硝基苯甲醛（）是一种精细化工产品。实验室以邻硝基苯甲醇（）为原料，利用物质在水相和有机相两相中溶解性不同制备得到，实验装置（夹持仪器已略去）和反应原理分别如图1和图2所示。已知：1．部分物质的性质物质溶解性熔点/℃沸点/℃水邻硝基苯甲醛微溶易溶70270邻硝基苯甲醇难溶易溶43153TEMPO—COOH易溶难溶——2．（易溶于水）Ⅰ．制备：向三颈瓶中依次加入15.3g邻硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子，搅拌，待固体全部溶解后，再依次加入的水溶液和饱和溶液。保持温度，逐滴加入足量水溶液，持续反应。经一系列操作得到粗产品。（1）仪器的名称为__________，作用是__________。（2）控制反应温度为的方法是____________________。（3）滴加水溶液生成产品的化学方程式为____________________。该步反应要逐滴加入的目的是____________________。Ⅱ．提纯：在粗产品中加入饱和溶液，充分反应后分液，在水层中加入氢氧化钠溶液，待固体完全析出后，进行抽滤、洗涤、干燥至恒重，得13.0g产品。（4）氢氧化钠溶液的作用是____________________。（5）本次实验的产率为__________（计算结果保留3位有效数字）。（6）该制备采用两相反应体系可以大幅提高邻硝基苯甲醛的产率，原因是__________。20．（13分）美乐托宁（G）具有抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长等作用。它的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A中不含氧元素的官能团的名称是__________。的反应类型是__________。（2）D的结构简式为____________________。（3）的反应方程式为_______________________________