“探究燃烧的条件”实验创新设计

#“探究燃烧的条件”实验创新设计学生：徐红霞指导教师：张云沾化县富国第二实验学校滨州市256800创新实验目的及实验原理：目的：探究物质燃烧需要同时具备三个条件：①物质具有可燃性；②与空气（或氧气）接触；③达到着火点。原理：白磷的着火点为40°C，红磷的着火点约为240°C。若同时满足了物质燃烧的三个条件，磷就会燃烧起来。实验仪器、药品及用品：大烧杯、硬质玻璃管、具支试管（两支）、镊子、刀子、药匙、白磷红磷、气球、滤纸、热水等。实验装置图及说明：原始实验装置（有一定的污染，操作较为繁琐，成功率较低）改进实验装置（有效减少污染，操作简单，成功率较高）实验操作：实验一：【步骤】试着点燃两盏酒精灯。（一盏酒精灯灯芯上聚集的是酒精，另一盏酒精灯灯芯上聚集了大量水分。）【现象】一盏酒精灯能被点燃，另一盏不能被点燃。【结论】物质要能燃烧必须要有可燃性。【实验效果】通过简单的一组对比实验，非常容易的得出物质燃烧必须具备的条件之一：具有可燃性。实验二：【步骤】在500mL的烧杯中注入约400mL热水；向水中加入几滴氢氧化钠溶液，再滴加几滴无色酚酞试液；取一小块白磷，放入热水中；在两支具支试管的支管上绑好小气球，分别加入一小块白磷和一小块红磷，塞好塞子，置于热水中，观察现象。【现象】具支试管中的白磷燃烧，发出黄光，放出热量，产生大量白烟，气球胀大；试管中的红磷不燃烧，水中白磷也不燃烧。【结论】燃烧需同时满足三个条件：①物质具有可燃性；②与空气（或氧气）接触；③达到着火点。实验效果】通过对比实验，可以得出燃烧的三个条件是缺一不可的。支管处绑上气球，可有效防止白烟向外逸散，从而减少了空气污染，并对装置起到了缓冲作用。实验三：【步骤】取出两支具支试管；在水中的白磷上方罩一支绑有气球的硬质玻璃管；待硬质玻璃管上面的气球缓缓鼓起后，用一只手扶着试管，另一只手轻轻挤压小气球，让气球中的空气慢慢接触到水中的白磷，观察现象。【现象】硬质玻璃管罩住水中的白磷后，气球慢慢鼓起。用手挤压气球，空气接触到水中的白磷，白磷燃烧起来，发出黄光，产生大量白烟。在此，“水火相容”现象非常明显。烧杯中液体的颜色慢慢变淡，直至消失。【结论】进一步证明燃烧需要有氧气参加。【实验效果】1.借用玻璃管中的空气，不必再制取氧气，使实验操作起来更加方便。2.用绑有气球的硬质玻璃管代替试管扣到白磷上面，可有效防止白磷到处“乱跑”，使实验能够顺利的进行。用红色液体代替水，使实验现象更加明显。氢氧化钠溶液可有效吸收白磷燃烧生成的五氧化二磷，防止空气污染。实验创新点及其意义：以往的实验，通常都能得出燃烧的三个条件。但是，实验中往往存在以下不足：其一，采用敞口装置，白磷燃烧产生的大量白烟直接排放到周围空气中，违背了“绿色化学”的理念；其二，给水下的白磷通入的氧气需要提前准备好，或在实验时一边制取氧气一边将氧气通入水中，操作很繁琐。为了克服以上不足，我对上面的实验进行了几点改进。通过改进，收到了良好的实验效果：1.增加了燃烧需要可燃物这一探究。2.实验始终在密闭装置中进行，并有效的运用了气球，使实验的可行性、安全性和环保性得到提高。不必制取氧气，节约了药品，操作更加方便。对燃烧产物做了有效的处理，有利于增强大家的环保意识，同时也为将要学习的“碱的化学性质”做了