高三化学高考备考一轮复习-氯离子的检验

高三化学高考备考一轮复习——氯离子的检验一、单选题1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．水质检验员先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液检验自来水中氯离子的存在B．科技考古研究员利用和两种核素的测定分析古代人类的食物结构C．测试工程师可测出钢中Mn，C，Al，V等元素组成及含量确定合金钢等级D．电子工业高级技工用覆铜板制作印刷电路板常用氯化亚铁溶液作为腐蚀液2．下列有关实验说法，不正确的是（）A．硝酸不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol•L-1CuSO4溶液和1mol•L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在D．从Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小3．某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。该白色粉末可能是（）A．AlCl3和NH4HCO3 B．AlBr3和NaHCO3C．Ba(OH)2和(NH4)2CO3 D．CaCl2和(NH4)2SO34．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项目的方案设计现象和结论A探究Cu(OH)2和Mg(OH)2溶解度大小向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后再加入少量CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，则证明Cu(OH)2比Mg(OH)2难溶B检验铁与水蒸气反应中有三价铁取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液若溶液变血红色，则有三价铁，若不变血红色则无三价铁C检验牙膏中是否有甘油取少量该牙膏于试管中，加入适量蒸馏水，搅拌静置后，取上层清液，加入适量新制Cu(OH)2，观察现象若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含有甘油D检验火柴头中的氯元素摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加硝酸酸化的AgNO3和NaNO2若观察到白色沉淀，则含氯元素A．A B．B C．C D．D5．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NO取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NOB探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度C判断某卤代烃中的卤素取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定A．A B．B C．C D．D6．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项操作现象结论A将少量BaSO4固体用饱碳酸钠溶液浸泡，过滤后向滤渣中加入HCl滤渣溶解，并产生气泡Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B足量双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色H2O2具有漂白性C向溶液X中通入氯化氢气体生成白色沉淀溶液X中一定含有Ag+D常温下，用pH计测定0.1mol•L-1NH4CN溶液的pHpH=8.6电离平衡常数：K(NH3•H2O)>K(HCN)A．A B．B C．C D．D7．家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴塔消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法错误的是（）A．医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险B．高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果C．84消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气D．高锰酸钾消毒片投入到84消毒液时，有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气8．下列说法错误的是（）A．往浸过火柴头的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可检验火柴头中含氯元素B．减压过滤不适用于过滤胶状类沉淀，是因沉淀容易透过滤纸，无法实现固液分离C．实验中常用摩尔盐代替硫酸亚铁，是因为摩尔盐中比硫酸亚铁中要稳定，不易被氧化D．探究与稀硫酸反应速率的影响因素时，可以通过观察产生浑浊的速率来判断反应的快慢9．下列说法正确的是（）A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3，可检验火柴头是否含有氯元素C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并用硫黄处理D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法10．为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是()A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B．检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现11．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）项实验操作及现象实验结论A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2B将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成C将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl-A．A B．B C．C D．D12．对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（）A．NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体B．SO42-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生C．Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色D．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失13．下列相关实验的叙述中正确的是（）A．在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，再加入有机物加热可验证含醛基类物质B．实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要进行的称量操作一定为4次C．为验证氯乙烷中含氯，将其与氢氧化钠溶液混合加热后再滴入硝酸银溶液D．需要约480mL0.100mol/L的NaOH溶液，配制时可准确称量NaOH2.000g14．下列有关实验的说法，错误的是（）A．取适量待测溶液于试管中，加入几滴稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，若出现沉淀，并不能说明该溶液中一定含有Cl－B．实验室电器设备起火时，应切断电源，使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器C．酸碱中和滴定实验中，若滴定终点没有控制好，滴定剂滴加过量，则必须重做实验D．除去氯化钠晶体中的少量硝酸钾的主要步骤为加水溶解、蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含B向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色溶液已变质C向溶液中逐滴加入少量稀盐酸，无现象酸性：盐酸D在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，沉淀变为黑色A．A B．B C．C D．D16．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是（）A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生二、综合题17．废电池的锌皮(含铁单质)上常粘有ZnCl2、NH4Cl、MnO2及石蜡。工业上利用废旧锌皮制备水合硫酸锌(ZnSO4·nH2O)的流程如下：已知：常温下，金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.59.0Zn2+6.58.0Fe3+2.23.5通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1为沉淀完全。请回答下列问题：（1）“溶解”工序中除去废旧锌皮上物质的名称为。（2）滤渣I的主要成分为(填化学式)。“氧化”工序中发生反应的离子方程式为。（3）加入NaOH溶液调pH=8后，所得沉淀应用蒸馏水进行洗涤直至滤液中不再含有Cl-，检验洗涤液中是否还含有Cl-的实验操作为。（4）加入稀硫酸调pH时，a的取值范围为。常温下，Ksp[(Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)2]中数值更小的是，其数值为。（5）ZnSO4·nH2O失去5个结晶水时，失重率约为31.35%，则n的值为。18．水合肼(N2H4•H2O)常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼，并模拟处理铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液回收铜粉的实验流程如图：（1）反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物NaClO3。为提高NaClO产率，实验中可采取的措施有___A．反应容器浸入热水中B．适当减慢通入Cl2的速率C．不断搅拌溶液（2）①NaClO与CO(NH2)2反应合成水合肼的离子方程式为。②合成过程中需控制≈，比理论值略大的原因是。（3）检验分离出水合肼后的溶液中Cl-的实验操作是。（4）铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取一定量5mol•L-1水合肼溶液，，静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可选用的试剂：5mol•L-1水合肼溶液、2mol•L-1硫酸、2mol•L-1NaOH溶液、铜氨废液、蒸馏水。已知：2[Cu(NH3)4]2++N2H4•H2O+4OH-Δ__2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H19．某实验小组拟用碱性烂版液（主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2）为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：已知温度超过60℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问题：（1）写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式。（2）实验中第一步所用硫酸浓度为4mol/L，不能太小，原因是。（3）关于该实验过程的下列说法中正确的是________。A．所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示B．溶液A与铁粉反应温度若高于60℃，会导致回收的铜不纯净C．硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1molD．溶液B的pH控制在5-6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe2+水解。（4）为从溶液C得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序。①用少量冰水洗涤②蒸发至较多晶体出现③溶液中加入无水乙醇④抽滤⑤冷却结晶⑥干燥（5）如何检验摩尔盐已经洗涤干净。（6）为了测定产品中摩尔盐(M=392g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为。20．黄铜矿的主要成分为CuFeS2。某实验小组采用下列流程制得铜和铁钾矾[KFe(SO4)2·12H2O]：已知：气体甲是一种能使品红溶液褪色的黄绿色气体单质；固体甲是一种碱式盐，不溶于水，可溶于酸，甲中含有两种阳离子，且物质的量之比为1：3，取10.02g固体甲充分反应上理论得到铁钾矾30.18g（1）黄铜矿粉碎的目的是。（2）反应1中，不宜先加H2SO4溶液，否则会产生一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，试写出产生该变化对应的化学方程式：。（3）固体甲中加入硫酸溶解，补充K2SO4溶液后，从溶液中提取铁钾矾晶体的一系列操作包括：。（4）固体甲的化学式为。（5）反应1过程的离子方程式为：。试设计实验检验浸取液中的主要阴离子：。21．对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。回答下列问题：（1）“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为。（2）“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为。（3）“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为。（4）常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为。(当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)（5）检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是。（6）用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则自来水中含氯离子，A不符合题意；B．和两种核素的半衰期稳定，因此可用来分析古代人类的食物结构，B不符合题意；C．钢中含有Mn、C、Al、V等元素，故测试工程师可测出钢中Mn、C、Al、V等元素组成及含量确定合金钢等级，C不符合题意；D．用覆铜板制作印刷电路板常用氯化铁溶液作为腐蚀液，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.先加硝酸排除碳酸根等离子的干扰，再滴加硝酸银产生白色沉淀，说明含有氯离子；

B.和两种核素的半衰期稳定；

C.不同的合金钢Mn、C、Al、V等元素含量不同。2．【答案】C【解析】【解答】A．硝酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用碳酸氢钠稀溶液冲洗，将剩余的硝酸反应掉，A不符合题意；

B．CuSO4和CuCl2溶液中铜离子水解，溶液显酸性，能先与氧化铝反应，去除氧化膜后，活泼的铝与酸反应会产生气体，同时铝也置换出铜，有红色物质析出，B不符合题意；

C．燃烧后氯元素以氯化物的形式存在，可以利用AgNO3溶液和稀硝酸检验氯离子，具体操作为：将燃烧后的火柴头用少量蒸馏水浸泡，片刻后取少量溶液于试管中，向溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明氯元素是以氯离子形式存在，C符合题意；

D．测定Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的速率，以两溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时，根据所需要的时间判断反应速率的大小，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A．硝酸具有很强的腐蚀性，要注意使用安全；

B．Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+、Al2O3+6H+=2Al3++3H2，2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

C．注意检验过程的规范性；

D．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。3．【答案】A【解析】【解答】实验①说明反应产生了气体和沉淀；实验②说明产生的沉淀能与NaOH溶液反应，故实验①中产生的沉淀为Al(OH)3，则原固体混合物中含有Al3+；实验③滴加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有Cl-；综合实验①②③可知，A符合题意；故答案为：A【分析】根据各个实验过程中的现象确定固体混合物中可能含有的物质，实验现象分析过程中，应注意所加试剂对后续实验造成的影响。4．【答案】D【解析】【解答】A．NaOH溶液过量，加入少量CuSO4溶液，Cu2+直接与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，该现象不能证明Cu(OH)2比Mg(OH)2难溶，A项不符合题意；B．若Fe过量，酸性溶液中Fe与Fe3+反应，则加KSCN溶液不变红，不能说明不含铁离子，B项不符合题意；C．甘油是丙三醇，与新制Cu(OH)2反应生成绛蓝色溶液，C项不符合题意；D．火柴头中含有氯元素的物质是KClO3，检验氯元素需加NaNO2将ClO3−转化为C故答案为：D。

【分析】A.应该向氢氧化钠中加入过量的氯化镁再加入硫酸铜即可证明

B.应该考虑铁粉是否反应完全，应该用少量的铁粉与水蒸气充分反应

C.现象描述错误，多羟基醇与氢氧化铜悬浊液得到的是绛蓝色溶液

D.利用亚硝酸钠的还原性以及氯酸钾的氧化性将氯酸钾中的氯元素转化为氯离子即可实验5．【答案】B【解析】【解答】A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A不符合题意；B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B符合题意；C．溶液中加入KOH后体系中剩余大量的OH-，再加入硝酸银溶液后OH-也可以使Ag+生产白色沉淀，C不符合题意；D．蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.二价亚铁离子变为三价铁离子，主要说明含有氧化性的离子，但是不一定是亚硝酸根还有可能是硝酸根离子

B.碘离子的量是过量的，若不是可逆反应，不存在三价铁离子，但是最终加入硫氰化钾溶液后，溶液变为红色说明有三价铁离子因此说明反应有限度

C.检验氯离子时需要进行加入硝酸酸化

D.检验醛基时需要碱性环境，水解后加入氢氧化钠调节溶液为碱性6．【答案】D【解析】【解答】A．滤渣溶解，并产生气泡，说明沉淀为碳酸钡；饱和碳酸钠溶液中碳酸根浓度较大，导致碳酸根离子和钡离子浓度商大于碳酸钡溶度积，使硫酸钡沉淀转化为碳酸钡，但据此无法判断Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的大小关系，实际上Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故A不符合题意；B．溶液褪色说明高锰酸钾被双氧水还原，体现了双氧水的还原性，故B不符合题意；C．若原溶液中含有SiO32-，通入氯化氢也会产生白色沉淀硅酸，故C不符合题意；D．NH4CN溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，所以电离平衡常数：K(NH3•H2O)>K(HCN)，故D符合题意；故答案为D。

【分析】A．根据沉淀转化分析；

B．根据氧化还原反应分析；

C．SiO32-与H+生成H2SiO3沉淀；

D．根据CN-的水解程度和NH4+的水解程度大小分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.医用酒精和84消毒液混合，次氯酸钠具有强氧化性，乙醇具有还原性，因此乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险，故A不符合题意；B.高锰酸钾具有强氧化性，氯间二甲苯酚易被氧化，因此高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果，故B不符合题意；C.次氯酸钠具有强氧化性，氯间二甲苯酚易被氧化，因此84消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气，故C不符合题意；D.高锰酸钾消毒片投入到84消毒液时，有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化，但不可能产生氯气，产生氯气是次氯酸钠化合价降低，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.乙醇的还原性和次氯酸钠的氧化性不能混合使用

B.高锰酸钾的氧化性和苯酚的还原性，发生氧化还原反应使其消毒效果降低

C.使高锰酸钾的强氧化性与还原性物质发生氧化还原反应

D.次氯酸钠的化合价处于最低状态，只能被还原8．【答案】A【解析】【解答】A．火柴头含有氯酸钾，浸于水中片刻后的溶液，溶液中氯元素以氯酸根离子的形式存在，氯酸根离子不能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，则往浸过火柴头的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不能检验火柴头中含氯元素，故A符合题意；B．减压过滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，无法实现固液分离，故B不符合题意；C．摩尔盐是硫酸亚铁铵的俗称，化合物中亚铁离子比硫酸亚铁中亚铁离子要稳定，不易被氧化，实验中常用摩尔盐代替硫酸亚铁，故C不符合题意；D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，探究硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响因素时，可以通过观察产生浑浊的速率来判断反应的快慢，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.火柴头的成分一般是氯酸钾、二氧化锰、硫单质等；

B.减压过滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，实现固液分离；

C.摩尔盐是硫酸亚铁铵的俗称；

D.探究与稀硫酸反应速率的影响因素时，可以通过观察沉淀来判断反应的快慢。9．【答案】C【解析】【解答】A．无水CoCl2呈蓝色，CoCl2∙2H2O呈粉红色，则当变色硅胶呈蓝色时，表示该干燥剂具有吸水干燥功能，A不符合题意；B．火柴头的浸泡液中含有KClO3，溶于水电离产生，无Cl-，因此滴加AgNO3溶液、稀HNO3，不能产生白色沉淀，故不能检验火柴头是否含有氯元素，B不符合题意；C．金属汞容易挥发变为汞蒸气，被人吸收导致人重金属中毒，所以Hg一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并用硫黄处理使之变为HgS，防止中毒事件的发生，C符合题意；D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶方法分离，使溶解度大的杂质KNO3留着母液中，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.无水CoCl2呈蓝色，CoCl2∙2H2O呈粉红色；

B.Ag+可与Cl-反应生成不溶于稀硝酸的AgCl；

C.汞和硫磺常温反应生成硫化汞；

D.混有少量硝酸钾的氯化钠，可蒸发结晶分离。10．【答案】B【解析】【解答】A、待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，与盐酸反应的离子不一定是CO32-，还可能是HCO3-或SO32-等，故A不符合题意；B、先在待测溶液中加入盐酸，排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰，再用BaCl2检验SO42-离子的存在是正确的操作，故B符合题意；C、溶液中若有OH-，OH-会使溶液变成蓝色，故C不符合题意；D、AgNO3溶液和稀HCl混合就有白色浑浊物，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】本题考查常见阴离子的检验，注意离子的性质、加入试剂的选择和实验现象的分析是解答关键。11．【答案】C【解析】【解答】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，选项A不符合题意；B．将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，选项B不符合题意；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，选项C符合题意；D．向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，则生成了氯化银白色沉淀，说明溶液中可能含有Cl-，选项D不符合题意。故答案为：C。【分析】A.氯气具有氧化性，变蓝色说明有碘单质生成，说明氧化性Cl2＞I2

B.钠在加热时生成黄色的过氧化钠

C.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性

D.氯离子的检验就是加入硝酸酸化的硝酸银12．【答案】B【解析】【解答】A．氨气极易溶于水，在某溶液中加入氢氧化钠溶液，需要加热，使氨气逸出，才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），故A不符合题意；B．硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，故B符合题意；C．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，无明显现象，再加氯水，溶液呈血红色，但氯水不能过量，过量的氯水能将KSCN氧化，溶液又变成无色，故C不符合题意；D．滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含Cl-，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】本题的易错点为C，要注意氯水具有强氧化性和漂白性，过量的氯水能将血红色溶液氧化褪色。13．【答案】D【解析】【解答】A．胆矾溶液显酸性，在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，得到的溶液中碱没有过量，而醛基的检验需要在碱性溶液中进行，因此实验不能成功，故A不符合题意；B．在硫酸铜结晶水含量的测定实验中，实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1g为止，一般情况下，结晶水含量测定时称量次数不得少于4次，故B不符合题意；C．氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解生成氯离子，检验氯离子，应在酸性条件下进行，否则生成AgOH而影响实验，因此滴加硝酸银之前，需要用硝酸中和氢氧化钠，故C不符合题意；D．配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要选择500mL容量瓶，NaOH的质量m=nVM=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.000g，故D符合题意；故答案为：D。【分析】本题的易错点为AC，要注意物质的检验对溶液酸碱性的要求。14．【答案】C【解析】【解答】A.待测液若为硫酸钠溶液，滴入几滴稀硝酸，并不会有明显现象，再加入硝酸银溶液会出现硫酸银白色沉淀，所以待测液中不一定含有氯离子，A项不符合题意；B.泡沫灭火器中有水，电器设备起火时，用水灭火可能导致触电事故，所以不能使用泡沫灭火器，B项不符合题意；C.酸碱中和滴定实验中，滴定剂滴加过量时，可以用被滴定试剂反滴，不一定需要重做实验，C项符合题意；D.少量硝酸钾杂质可溶于较高温度的少量水中，所以通过蒸发溶剂使氯化钠晶体析出，趁热过滤可以最大限度地分离除去氯化钠中的硝酸钾，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．检验Ag+可用硝酸和硝酸银；

B．电器起火可用二氧化碳灭火器；

C．滴定剂滴加过量时，可以用被滴定试剂反滴；

D．溶解度随温度变化较小的物质可用蒸发结晶；15．【答案】D【解析】【解答】A．沉淀可能为或或等，溶液中不一定含，A项不符合题意；B．溶液中滴加稀硫酸酸化，被氧化为，再滴加溶液，溶液呈血红色，不能说明溶液已变质，B项不符合题意；C．向溶液中滴加少量稀盐酸生成，不能比较两者酸性，C项不符合题意；D．在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀，说明的溶解度小于的溶解度，、属于同类型的难溶电解质，则，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.该白色沉淀有可能为碳酸银、硫酸银等；

B.滴加稀硫酸，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；

C.盐酸少量，反应生成。16．【答案】C【解析】【解答】A、操作不符合题意，它不能排除等的干扰，故A不符合题意；B、操作不符合题意，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀，故B不符合题意；

C、检验Cl-时，需要将硝酸酸化的硝酸银加入待检测溶液中，观察现象，故C符合题意；

D、操作不符合题意，用盐酸酸化，加入了Cl−，故不符合题意；故答案为：C。【分析】A、与Ag+能够产生白色沉淀的酸根离子可也能为CO32-，需要先排除干扰；

B、检验待测溶液中是否含有Cl-，后来又加入盐酸，对实验有干扰；

C、检验Cl-时，需要将硝酸酸化的硝酸银加入待检测溶液中，产生白色不溶于硝酸的白色沉淀；

D、原待测液中加入盐酸，带来Cl-，干扰实验；17．【答案】（1）石蜡（2）MnO2；3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++2H2（3）取少量洗涤液于小试管中，先加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液.观察是否有白色沉淀生成（4）3.5≤pH<6.5；Ksp[Zn(OH)2]；1×10-17（5）7【解析】【解答】（1）石蜡是有机物，易溶于有机溶剂四氯化碳。（2）滤渣I的主要成分为MnO2；“氧化”工序中稀硝酸氧化的是Fe2+，反应的离子方程式为3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++2H2（3）检验洗涤液中是否还含有Cl-的实验操作为：取少量洗涤液于小试管中，先加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成。（4）加入稀硫酸调pH时，应让Zn(OH)2溶解，Fe(OH)3不溶解，由已知信息可知应调节pH的范围为3.5≤pH<6.5；由表格中已知信息可知，Zn2+比Fe2+先沉淀完全，说明Ksp[(Zn(OH)2]的数值更小，Ksp[(Zn(OH)2]=10-5×(10-6)2=1×10-17。（5）5个结晶水的相对分子质量为90，则ZnSO4·nH2O的式量=90÷31.35%≈287，故有161+18n=287，解得n=7。

【分析】石蜡是有机物，易溶于有机溶剂四氯化碳可被除去，加入稀硫酸酸浸，MnO2不反应而被过滤为滤渣1，加入硝酸氧化的是Fe2+，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑，加入NaOH调节pH除去Fe3+，滤渣II为Fe(OH)3，再加入稀硫酸让Zn(OH)2溶解，Fe(OH)3不溶解，得到ZnSO4滤液，系列操作后得到水合硫酸锌(ZnSO4·nH2O)；据此分析作答。18．【答案】（1）B；C（2）CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4•H2O+Cl-+CO；适当增加还原剂CO(NH2)2用量，减少生成物水合肼的氧化损耗量，为反应Ⅱ提供更多的反应物水合肼（3）取少量合成后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀（4）加入蒸馏水稀释至3mol•L-1~3.25mol•L-1，加入适量2mol•L-1NaOH溶液。边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2mol•L-1硫酸吸收反应中放出的NH3，直至溶液中无气泡产生，停止滴加【解析】【解答】(1)NaOH溶液与Cl2在一定温度下反应生成NaClO、NaCl，该反应为放热反应，温度升高时易产生副产物NaClO3，为提高NaClO产率，可适当减慢通入Cl2的速率以减缓反应速率，或者不断搅拌溶液增大热量散失速率，故答案为：BC；(2)①NaClO与CO(NH2)2反应合成水合肼的过程中，Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至-2，反应过程中溶液为碱性，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应方程式为CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4•H2O+Cl-+CO；②N2H4•H2O中N元素化合价为-2，具有还原性，能够被NaClO氧化，N2H4•H2O被氧化会导致N2H4•H2O产率降低，因此通过增大CO(NH2)2的量防止N2H4•H2O被氧化，故答案为：适当增加还原剂CO(NH2)2用量，减少生成物水合肼的氧化损耗量，为反应Ⅱ提供更多的反应物水合肼；(3)检验Cl-的试剂为硝酸银溶液，但硝酸银同时能与N2H4•H2O反应生成难溶物会干扰Cl-检验，因此可加入稀硝酸将N2H4•H2O氧化为N2，然后再加入硝酸银进行检验，故答案为：取少量合成后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀；(4)由图可知，当水合肼溶液浓度为3.0～3.25mol/L时铜粉沉淀率最高，因此可利用3.0～3.25mol/L的水合肼溶液与铜氨废液在碱性并加热条件下反应回收铜粉，反应过程中生成NH3、N2，NH3不能排放至空气中，可利用2mol•L-1硫酸吸收，当溶液中不再生成N2时，说明铜氨废液回收基本完全，故答案为：加入蒸馏水稀释至3mol•L-1~3.25mol•L-1，加入适量2mol•L-1NaOH溶液。边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2mol•L-1硫酸吸收反应中放出的NH3，直至溶液中无气泡产生，停止滴加。【分析】（1）反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物NaClO3，因此可以适当的控制氯气的通入速率以及进行不断的搅拌防止温度过高

（2）①根据反应物和生成物即可写出离子方程式②次氯酸根具有氧化性可以氧化水合肼，增大尿素的量降低对水合肼的氧化作用

（3）检验氯离子应该用硝酸酸化再加入硝酸银溶液

（4）根据图示找出铜粉沉淀率最高的水合肼的浓度。根据方程式加入反应物进行加热，用硫酸吸收逸出的氨气即可19．【答案】（1）Cu(NH3)42++4H+=Cu2++4NH4+（2）若硫酸浓度太小，反应速率太慢，产量不高，摩尔盐析出困难（3）B；D（4）③④①⑥（5）取最后一次洗涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已洗净（6）83.3%【解析】【解答】（1）[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式为：，故答案为：；

（2）若第一步硫酸的浓度太小，会是反应速率降低，同时影响摩尔盐的析出量，因此其原因为：若硫酸浓度太小，反应速率太慢，产量不高，摩尔盐析出困难，故答案为：若硫酸浓度太小，反应速率太慢，产量不高，摩尔盐析出困难；

（3）A．所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离时，其操作过程需要用玻璃棒引流，A不符合题意；B.溶液A与铁粉反应温度若高于60℃，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失，最终固体乙中回收的铜不纯净，B符合题意；C.所得的溶液B中阴离子一部分是硫酸根离子，一部分是氯离子，则溶解的铁粉是1mol时，加入的硫酸铵的物质的量应小于1mol，C不符合题意；D.溶液B的Fe2+易发生水解，硫酸调节pH在5-6之间，可抑制Fe2+水解，D符合题意；故答案为：BD

（4）根据题中已知信息可知，若想从溶液C得到较纯的摩尔盐，可将摩尔盐与无水乙醇混合后抽滤，其操作步骤为：③④①⑥，故答案为：③④①⑥；

（5）若最后一次洗涤液中无硫酸根离子、氯离子的存在，则证明已洗涤干净，其操作方法如下：取最后一次洗涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已洗净；

（6）通过读数，可以看出待测液消耗的高锰酸钾的体积为：26.10mL-0.00mL=26.10mL，则消耗高锰酸钾的物质的量为0.085mol/L×26.10×10-3L=0.0022mol，根据反应：5Fe2++MnO4−+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，硫酸亚铁的物质的量为：0.0022mol×5=0.011mol，所以样品中含有的摩尔盐的质量为：392g/mol×0.011mol=4.348g，FeSO4⋅7H2O的质量分数为：×100%=83.3%，故答案为：83.3%。【分析】（1）[Cu(NH3)4]Cl2与H2SO4反应，生成Cu2+和NH4+，据此写出反应的离子方程式；

（2）结合浓度对反应速率的影响分析；

（3）A、倾倒过程中应用玻璃棒引流；

B、温度超过60℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体；

C、所需硫酸铵的量应小于铁粉的量；

D、Fe2+易水解，实验过程中，应抑制Fe2+的水解；

（4）根据题干信息确定实验步骤；

（5）若最后一次洗涤液中无硫酸根离子、氯离子的存在，则证明已洗涤干净，据此确定实验操作；

（6）根据发生反应的离子方程式进行计算；20．【答案】（1）增大固液接触面积，加快反应速率和充分反应、提高浸取率（2）CuFeS2+2H2SO4=CuSO4+FeSO4+2H2S↑或CuFeS2+H2SO4=CuS+FeSO4+H2S↑（3）蒸发浓缩到有溶液表面一层晶膜析出、冷却结晶、抽滤或过滤、洗涤、干燥（4）KFe3(OH)6(SO4)2或KFe3(SO4)2(OH)6（5）10CuFeS2+34ClO3-+44H+=10Cu2++10Fe3++20SO42-+17Cl2↑+22H2O；取少量浸取液加入足量盐酸酸化的BaCl2，产生的沉淀，说明有SO42-；另取少量浸取液加入足量NaNO2溶液，再加足量HNO3酸化的AgNO3，有沉淀产生，说明有ClO3-。【解析】【解答】（1）黄铜矿粉碎，可以整个大黄铜矿与溶液的接触面积，从而加快反应速率，也能使得固液混合充分，使得反应充分进行，增大浸取率；

（2）由于酸性H2SO4>H2S，因此先加H2SO4溶液，则黄铜矿中的CuFeS2与H2SO4反应产生H2S，该反应的化学方程式为：CuFeS2＋2H2SO4=CuSO4＋FeSO4＋2H2S↑；由于CuSO4能与H2S反应，因此该反应也可以表示为：CuFeS2＋H2SO4=CuS＋FeSO4＋H2S↑；

（3）从溶液中提取铁钾矾晶体时，应先将溶液进行蒸发浓缩，至溶液表面形成一层晶膜时，冷却结晶、过滤，对晶体进行洗涤、干燥，从而获得铁钾矾晶体；

（4）30.18g铁钾矾的物质的量，固体甲中含有两种金属离子，且加入H2SO4和K2SO4后生成铁钾矾，因此固体甲中所含两种金属离子为K+和Fe3+，且其物质的量之比为1:3，根据铁元素守恒可得，固体甲中所含n(Fe3+)=0.06mol，则固体甲中所含n(K+)=0.02mol；则铁元素和钾元素的质量之和为：0.06mol×56g/mol+0.02mol×39g/mol=4.14g，因此OH-和SO42-的质量为10.02g-4.14g=5.88g；

令固体甲中所含n(OH-)=xmol，所含n(SO42-)=ymol，则根据质量守恒可得和电荷守恒可得方程组x+2y=0.2mol17x+96y=5.8g，解得x=0.12moly=0.04mol；因此固体甲中n(K+):n(Fe3+):n(OH-):n(SO42-)=1:3:6:2，因此固体甲的化学式为：KFe3(OH)6(SO4)2或KFe3(SO4)2(OH)6；

（5）反应Ⅰ中KClO3具有氧化性，能将CuFeS2中铁元素氧化成＋3价Fe3＋，硫元素氧化成＋6价SO42－，反应所得气体黄绿色气体甲为Cl2；该反应中，Cu