第一章++化学反应的热效应++强基习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章：化学反应的热效应强基习题一、单选题1．下列关于放热反应和吸热反应的说法正确的是A．吸热反应一定需要加热才能发生B．反应条件决定一个反应是放热还是吸热C．断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，则为放热反应D．反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是A．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量3．近期我国科技工作者开发了高效催化净化(脱硝)催化剂，实现减排，其催化原理如所示(□代表氧空位)。下列说法错误的是A．反应过程中涉及O―H的断裂和生成B．反应过程中Ce的成键数目发生了改变C．反应过程中Ti的化合价发生了改变D．催化循环的总反应为4．已知反应：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

kJ·mol–1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

kJ·mol–1化学键C=OO=OC—HO—H键能/(kJ·mol–1)798x413463(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)。下列说法正确的是A．上表中B．a>bC．CH4和O2的能量之和高于CO2和H2O的能量之和D．甲烷燃烧热bkJ·mol-15．某试管中盛有粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是A．试管、粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系B．除反应物、反应产物及相关反应外，其他均看作环境C．与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量D．与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测定6．下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是A．伴有热量放出的变化过程都是放热反应B．化学反应中能量的变化与反应物的状态无关C．燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量无关D．反应热ΔH的单位中“mol-1”指的是每摩尔的反应物或生成物7．已知：101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式书写正确的是①

②

③④A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②8．传统的乙酸制备有人工合成和细菌发酵两种方法。在绿色化学思想的引领下，我国科学家以和为原料在催化剂作用下合成。该历程示意图如下：下列说法错误的是A．的官能团只有—COOH B．反应历程中①→②的过程放出能量C．是甲烷的空间填充模型 D．生成总反应的原子利用率为100%9．如图所示，对A生成C的反应，下列结论正确的是（）

A．该反应为吸热反应B．该反应进行时，一定有能量放出C．A比C稳定D．该反应不需要加热一定就可以进行10．下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热反应的是A．盐酸与氢氧化钠的反应B．甲烷的完全燃烧C．锌与稀盐酸的反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应11．已知的燃烧热为，的燃烧热为。现有和组成的混合气体，混合气体的密度是相同条件下氢气密度的7.5倍，现有该混合气体，充分燃烧后并生成液态水。下列说法正确的是A．燃烧的热化学方程式为

B．燃烧热的热化学方程式为

C．燃烧前的混合气体中，的体积分数为50%D．混合气体燃烧后放出的热量为12．键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。表中是一些化学键的键能，根据键能数据计算每消耗1molCH4时，反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ/mol)414489565155A．放热1940kJ B．吸热1940kJ C．放热485kJ D．吸热485kJ13．下列描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1C．从C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同14．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大二、填空题15．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活所需的主要能源物质。(1)有机物M、N可以相互转化：

；M、N相比，较不稳定的是。(2)使和通过灼热的炭层，生成和，当消耗时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式。16．依据事实，写出下列反应的热化学方程式：(1)28gCO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量。(2)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量。(3)N2和O2化合生成184gNO2气体，吸收135.4kJ热量。(4)1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。(5)5.2g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出260kJ热量。17．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)下列变化过程，属于放热反应的是。①浓H2SO4稀释②酸碱中和反应③H2在Cl2中燃烧④固体NaOH溶于水⑤液态水变成水蒸气⑥碳高温条件下还原CO2(2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为。(3)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ•mol-1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式。(4)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)

ΔH1=+akJ•mol-1N(g)+3H(g)=NH3(g)

ΔH2=-bkJ•mol-1NH3(g)=NH3(l)

ΔH3=-ckJ•mol-1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式。(5)已知：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)

ΔH=-67.7kJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ•mol-1试写出HF电离的热化学方程式。(6)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S－F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F－F键能为160kJ•mol-1，S－F键能为330kJ•mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式。18．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。(1)图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开1molH-H键、1molI-I、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。(3)当△H为“-”或△H＜0时，反应为，当△H为“+”或△H>0时，反应为19．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1。此反应的热化学方程式是。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)

ΔH=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)

ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用1molCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。20．已知：物质(l)C（石墨）标准燃烧焓－870.3－393.5－285.821．分别填空(1)已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1=-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2=-47kJ·mol-1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3=＋19kJ·mol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式

(2)书写下列物质的电子式：NH4ClHClOCa(OH)2Na2O2(3)将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定量NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为(4)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，反应的热化学方程式为(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为22．肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：（2）已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)

ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2＝－534kJ·mol－1

写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：（3）已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1中数据计算断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是：（4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：23．完成下列问题。(1)根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是_______。A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol-1B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2>ΔH(2)25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是。(3)已知反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H2N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反应焓变△H4为(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。(4)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。(5)已知热化学方程式M(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=—1367kJ/mol，则M的化学式为。当实际放出的热量为68.35kJ时所消耗M的质量为。(6)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．物质发生化学反应是否需要加热条件与反应类型是吸热反应还是放热反应无关，A错误；B．一个化学反应是放热反应还是吸热反应是由反应物总能量与生成物的总能量的差值决定，与反应条件无关，B错误；C．断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，则反应为吸热反应，C错误；D．反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。若反应物总能量比生成物的高，则反应为放热反应，否则为吸热反应，D正确；故合理选项是D。2．A【详解】A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，故A项正确；B．加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B项错误；C．因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)＋O2(g)→SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ·mol-1，故C项错误；D．热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于1mol，故D项错误。故选A。3．D【详解】A．从图中可以看出既有O-H的断裂和生成(第一步有O-H的生成，第二步生成，有O-H断裂)，A项正确；B．Ce原子成键数目有2个或3个，成键数目在反应变化过程中发生了变化，B项正确；C．由于Ti原子的成键数目发生了改变，则Ti元素化合价会发生改变，C项正确；D．根据反应循环流程可知总反应为，D项错误。故选D。4．A【详解】A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

kJ·mol–1，因为反应物总键能-生成物总键能，，解得，A正确；B．，，甲烷燃烧生成液态水比生成气态水时放出的热量多，对应小，所以a<b，B错误；C．物质能量与物质状态和物质的多少均有关系，C错误；D．甲烷燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水所放出的热量，甲烷燃烧热akJ·mol-1，D错误；故答案选A。5．A【详解】A．某试管中盛有粉和稀盐酸，反应物粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系，而试管、空气等属于环境，是体系以外的部分，A错误；B．对于某试管中盛有粉和稀盐酸，反应物如粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系，除反应物、反应产物及相关反应外，其它则都看作环境，B正确；C．Al与稀HCl的反应为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应放出热量，使体系的温度升高，热量由温度高的反应体系释放到周围的环境中，C正确；D．Al与稀HCl的反应是放热反应，放出的热量使体系温度升高，通过量热计测出反应前后体系的温度变化，然后根据有关物质的比热及反应物的量来计算该反应的反应热，D正确；故答案为A。6．C【详解】A．水蒸气变为液态水，属于放热的变化过程，但不属于放热反应，故A错误；B．物质的状态不同，所含有的能量不同，化学反应过程中能量变化与反应物的状态有关，比如：C(s)+H2O(?)=CO(g)+H2(g)，水的状态可能为液态或气态，反应的不同，故B错误；C．25℃，101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为燃烧热，燃烧热的定义中规定了可燃物为1mol，所以燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量无关，故C正确；D．ΔH的单位中“mol-1”指按反应方程式1mol进行；比如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，中的“mol-1”表示2molH2(g)和1molO2(g)完全燃烧生成2molH2O(l)，故D错误；故选C。7．C【详解】①由101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ可知，2mol辛烷完全燃烧生成气态水时放出的热量大于11036kJ，生成气态水的热化学方程式为，故①错误；②由101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ可知，2mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为11036kJ，反应的热化学方程式为，故②正确；③由强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ可知，中和反应的热化学方程式为，故③错误；④由强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ可知，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成2mol液态水放出的热量为114.6kJ，反应的热化学方程式为，故④正确；②④正确，故选C。8．C【详解】A．的官能团只有—COOH，故A正确；B．根据反应历程的示意图可以看出，①的能量高于②的能量，反应历程中①→②的过程放出能量，故B正确；C．是甲烷的球棍模型，故C错误；D．根据反应历程,反应物是CO2和CH4，生成物是CH3COOH，总反应方程式为CO2+CH4CH3COOH，生成总反应的原子利用率为100%，故D正确；故选C。9．B【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应物放热反应，故A错误；B．反应为放热反应，该反应进行时，一定有能量放出，故B正确；C．A的总能量大于C，则C稳定，故C错误；D．放热反应不一定容易进行，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，故D错误。所以本题答案为：B。【点睛】判断吸放热的依据是：反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。10．C【详解】A．盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．甲烷的完全燃烧不属于离子反应，故B错误；C．锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于离子反应，Zn和H元素化合价变化，属于氧化还原反应，且是放热反应，故C正确；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选：C。11．C【详解】A．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；故燃烧的热化学方程式为ΔH=-565.6kJ/mol，故A错误；B．表示氢气燃烧热时应该对应液态水，所以H2燃烧的热化学方程式为ΔH=-285.8kJ/mol，故B错误；C．H2和CO组成的混合气体，混合气体的密度是相同条件下氢气密度的7.5倍，则其摩尔质量为15g/mol，设H2和CO的物质的量分别为a、b，则，a:b=1:1，则H2的体积分数等于物质的量分数为×100%=50%，故C正确；D．该混合气体中H2和CO的物质的量分别为2mol、2mol，则完全燃烧放热（285.8×2+282.8×2）kJ=1137.2kJ，故D错误；故选C。12．A【详解】反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故消耗1molCH4时，反应热为，放热1940kJ。故选A。13．C【详解】A．反应条件与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，铝铝热反应为放热反应，但需高温条件，A错误；B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，表示1molCH4完全燃烧产生CO2气体和液态H2O放出的热量，而CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1中水为气态，B错误；C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.9kJ·mol-1，可知石墨含有的能量比等质量的金刚石低，故石墨比金刚石更稳定，C正确；D．反应热与反应条件无关，只与反应物、生成物的状态及物质的量有关，故同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，D错误；故合理选项是C。14．D【详解】A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时，要快速倒入，减少热量散失。A错误；B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，会造成热量散失，B错误；C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量散失，使测量热量数值偏小，C错误；D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液，一水合氨电离会吸热，放出热量偏小，△H偏大，D正确；故答案选D。15．(1)N(2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-2akJ/mol【详解】（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，过程为：

ΔH=＋88.6kJ·mol-1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越高越不稳定，说明N较不稳定；答案为N；（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出akJ热量，2mol氯气反应放热2akJ，反应的热化学方程式为：写出该反应的热化学方程式：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-2akJ/mol。16．Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－24.9kJ·mol－1NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)

ΔH＝－176kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH＝＋67.7kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)=2H2O(l)＋4CO2(g)

ΔH＝－2600kJ·mol－1【详解】（1）n（CO）==1mol，则3molCO反应放出的热量为3×8.3kJ=24.9kJ，所以反应的热化学方程式为：3CO（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.9kJ/mol；（2）1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，其热化学方程式为：NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ•mol-1；（3）反应的方程式为：N2+2O2═2NO2，n（NO2）==4mol，则生成2molNO2吸收×135.4kJ=67.7kJ，所以反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol；（4）1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，故2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1；（5）5.2g乙炔物质的量为：=0.2mol，0.2mol乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1。17．(1)②③(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol(3)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-akJ•mol-1。(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=(+2a-2b-2c)kJ•mol-1(5)HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-10.4kJ•mol-1(6)S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=-1220kJ•mol-1【详解】（1）①浓H2SO4稀释不是化学反应，不是放热反应；②酸碱中和反应放热，属于放热反应；③燃烧放热，H2在Cl2中燃烧是放热反应；④固体NaOH溶于水不是化学反应，不是放热反应；⑤液态水变成水蒸气不是化学反应，不是放热反应；⑥碳高温条件下还原CO2是吸热反应；属于放热反应的是②③。（2）常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出890kJ热量，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。（3）H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热是1molH2S完全燃烧生成二氧化硫和液态水放出的能量，H2S的燃烧热为akJ•mol-1，则表示H2S的燃烧热的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-akJ•mol-1。（4）①N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)

ΔH1=+akJ•mol-1②N(g)+3H(g)=NH3(g)

ΔH2=-bkJ•mol-1③NH3(g)=NH3(l)

ΔH3=-ckJ•mol-1根据盖斯定律①×2+②×2+③×2得N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=(+2a-2b-2c)kJ•mol-1；（5）①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)

ΔH=-67.7kJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ•mol-1根据盖斯定律①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-67.7kJ•mol-1+57.3kJ•mol-1=-10.4kJ•mol-1。（6）SF6分子结构中，只存在S－F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F－F键能为160kJ•mol-1，S－F键能为330kJ•mol-1，焓变-反应物总键能-生成物总键能，S(s)+3F2(g)=SF6(g)

ΔH=(280+160×3-330×6)kJ•mol-1=-1220kJ•mol-1。18．(1)放热(2)放出11(3)放热反应吸热反应【详解】（1）依据图象分析，反应物的能量大于生成物的能量，反应放热。（2）在反应H2+I2=2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ。（3）当△H为“-”或△H＜0时，反应为放热反应；当△H为“+”或△H>0时，反应为吸热反应。19．(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)

△H=-270kJ/mol(2)2(2a+b)/4【分析】本题主要考查反应热的计算。【详解】（1）2①-②得此反应的热化学方程式是2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)

ΔH1＝－270kJ·mol-1。（2）2①+②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+bkJ·mol-11molCO还原NO2至N2(CO完全反应)，CO～2e-,则整个过程中转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为(2a+b)/4kJ。20．-488.3【详解】(l)的标准燃烧焓，则①；C（石墨）固体的标准燃烧焓，则②；的标准燃烧焓，则③；根据盖斯定律②×2+③×2-①得(－393.5×2－285.8×2+870.3)=-488.3。21．FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol0.896LC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

∆H=-1300kJ/mol5+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O【详解】(1)由已知热化学方程式，结合盖斯定律得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=，故此处填：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol；(2)NH4Cl为离子化合物，对应电子式为：；HClO为共价化合物，对应电子式为：；Ca(OH)2为离子化合物，对应电子式为：；Na2O2为离子化合物，对应电子式为：；(3)Mg、Cu混合物与硝酸反应生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2，部分硝酸被还原为NO气体，反应后的溶液加入NaOH溶液使金属恰好沉淀完全，沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，可知m(OH-)=4.68g-2.64g=2.04g，故n(OH-)==0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即金属提供电子物质的量为0.12mol，根据电子转移守恒可知NO的物质的量为：n(NO)==0.04mol，所以标况下反应过程中收集到NO气体体积为：V(NO)=0.04mol×22.4L/mol=0.896L；(4)已知每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，1molC2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水时，转移10mol电子，释放1300kJ的热量，则热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

∆H=-1300kJ/mol；(5)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据得失电子守恒初步配平离子方程式为：5→Cl-+4ClO2↑，根据酸性条件，可在左边添加4个H+配平电荷守恒，右边添加2个H2O配平元素守恒，得完整离子方程式为：5+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O。22．2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2N