第二章++化学反应速率与化学平衡++同步习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第二章化学反应速率与化学平衡同步习题一、单选题1．在50%负载型金属催化作用下，可实现低温下甲烷化。发生的反应有：反应I：

反应II：

反应III：

将与按照一定流速通过催化氧化管，测得的转化率与的选择性随温度变化如图所示[]。下列说法正确的是A．反应II的平衡常数可表示为B．其他条件不变，增大压强会增大的选择性C．其他条件不变，降低温度，出口处甲烷的量一直减小D．在X点所示条件下，延长反应时间不能提高的转化率2．氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是A．扩大容器体积 B．使用催化剂 C．增加SO2浓度 D．升高温度3．反应，在四种不同情况下的反应速率分别为①、②、③、④，该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为A． B．C． D．4．化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的。以反应S2O+2I-=2SO+I2为例，可先假设该反应的速率方程为v=kcm(S2O)cn(I-)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25℃时，测得反应在不同浓度时的反应速率如表：实验c(S2O)/mol·L-1c(I-)/mol·L-1v/mol·L-1·s-110.0320.0301.4×10-520.0640.0302.8×10-530.0640.0151.4×10-5已知过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中两个氢原子被二个磺基(—SO3H)取代的产物。下列说法正确的是A．过二硫酸根离子(S2O)中含有2个过氧键B．该反应的总级数为2C．速率方程中k=6.14×10-3L·mol-1·s-1D．化学反应速率与反应的路径无关，速率方程中浓度的方次要由实验确定5．对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小B．用图乙装置测定反应速率时，若10s产生标况下氢气22.4ml，则用氢气表示的10s内反应速率为0.0001mol·s-1C．图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好D．为检查乙装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位6．在容积不变的密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，在相同时间内，测得不同温度下的转化率如表所示。下列说法正确的是温度/℃100200300400500的转化率/%3075755018A．该反应的正反应是吸热反应B．200℃、的转化率为75%时，反应达到平衡状态C．300℃时，若继续加入一定量的，该反应正向进行，平衡常数K值增大D．400℃时，若的平衡浓度为，则该反应的平衡常数7．NA是阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中，n(SO)等于0.1mol。B．等质量的D2O与H2O中，质子数相等。C．密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应后容器中原子总数为6NA。D．标准状况下，2.24LSO3中H含有0.1NA个SO3分子。8．将和以（体积比）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是（

）实验温度/℃起始的量/mol平衡的量/mol达平衡所需时间/min①5005.002.0040②8003.001.0015③5003.001.209A．实验①中，在内，以表示的反应速率大于B．比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响C．比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大D．比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂9．最近科学家研究发现铱元素(Ir)形成的复杂阴离子[Ir(CO)2I2]-能催化甲醇的羰基化反应，催化过程中各步基元反应如图所示，其中M→N的反应速率较快，N→Y→X的反应速率较慢，下列有关说法正确的是A．催化过程中基元反应M→N的活化能最大B．反应过程中Ir元素的化合价保持不变C．存在反应：CH3COOH+HI→CH3COI+H2OD．甲醇的羰基化反应原子利用率为100%10．向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的CO2和H2，发生反应2CO2(g)+6H2(g)4H2O(g)+CH2=CH2(g)。测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列说法正确的是A．所以M点的平衡常数比N点的小B．温度低于250℃时，乙烯的平衡产率随温度升高而增大C．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50%D．实际生产中应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率11．可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（

）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向逆反应方向移动C．化学方程式系数a>c+dD．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向12．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率13．反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是A． B．C． D．14．对于反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)

ΔH=-114.2kJ·mol-1，下列说法正确的是A．该反应的ΔS>0B．使用高效催化剂能提高NO的平衡转化率C．增大压强，化学平衡正向移动，平衡常数K增大D．每消耗1molO2，转移电子的数目约为4×6.02×102315．已知：反应Ⅰ

；反应Ⅱ

。为研究反应Ⅰ速率与反应物浓度的关系，设计了对比实验，将下列溶液按表格中用量混合并开始计时，一段时间后蓝色出现，停止计时。组别溶液用量蓝色开始出现时刻1%淀粉120mL20mL5mL0mL5mLts220mL10mL5mL10mL5mL4ts310mL20mL5mL10mL5mL2ts下列说法不正确的是A．根据“一段时间后蓝色出现”的现象，推知反应Ⅰ速率比反应Ⅱ慢B．若将实验中浓度改为，蓝色出现时间不受影响C．要提高反应Ⅰ速率，增大KI浓度比增大浓度更高效D．0-ts，实验1中反应平均速率二、填空题16．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1。I.在密闭容器中，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应。(1)测得反应放出的热量92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是。(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量。(填“变大”、“变小”或“不变”)(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。(5)t1时刻，体系中发生变化的条件是。A．增大压强B．升高温度C．减小压强D．降低温度E．加入正催化剂(6)下列时间段中，氨的百分含量最高的是。A．0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t4～t517．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)写出上述反应的平衡常数表达式。(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08结合表中数据，判断该反应的ΔH0(填“＞”或“＜”)，理由是。(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。①内的平均反应速率v=。②图中A点v(正)v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③第时，外界改变的条件可能是。A．加催化剂

B．增大碳的物质的量

C．减小的物质的量

D．升温

E．降温18．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种。完成下列填空：Ⅰ直接脱硝（1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示。则0～5min内氧气的平均反应速率为mol/（L•min）。Ⅱ臭氧脱硝（2）O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为。Ⅲ氨气脱硝（3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要、（填写试剂名称）。不使用碳酸铵的原因是（用化学方程式表示）。（4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是。NH3脱除烟气中NO的原理如图3：（5）该脱硝原理中，NO最终转化为（填化学式）和H2O。当消耗1molNH3和0.25molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为L。19．尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用。合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)(1)该反应的化学平衡常数表达式为。(2)合成尿素时不同温度下CO2转化率变化曲线如图。该反应正方向为热反应(选填“吸热”或“放热”)。a、b、c三点对应温度下的平衡常数大小关系如何：(用Ka、Kb、Kc表示)，理由为。20．根据所学知识回答下列问题：(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)50120232290310上述实验过程中，反应速率最大时间段是(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是。A．0-1min

B．1-2min

C．2-3min

D．3-4min

E.4-5min(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是。②反应进行到2min时，Y的转化率为。(提示：转化率=×100%)③3min时，反应(填“是”或“否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。21．(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K(300℃)K(400℃)（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的数据计算K(400℃)＝（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过高的不利影响是。(2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）。②反应＋2＝2＋Cl﹣的平衡常数K表达式为。22．某含硫酸的酸性工业废水中含有。光照下，草酸(化学式为，是二元弱酸)能将其中的转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②56030③520测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(1)写出草酸与重铬酸钾反应的离子方程式：。(2)，，。(3)实验①和②的结果表明。(4)实验①中时段反应速率(用代数式表示)。23．NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是，该反应达最大限度时Y的转化率。（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）＝0.3mol·L－1·min－1，乙中v（N2O4）＝0.2mol·L－1·min－1，则中反应更快。（3）下列描述能表示反应达平衡状态的是。A容器中X与Y的物质的量相等

B容器内气体的颜色不再改变C2v（X）＝v（Y）

D容器内气体的平均相对分子质量不再改变E容器内气体的密度不再发生变化24．373K时，某1L密闭容器中生如下可逆反应：A(g)2B(g)。某中物质B的物质的量变化如图所示。(1)已知373K时60s达到平衡，则前60s内B的平均反应速率为。(2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍，由此判断该反应正反应为(填“吸”或“放”)热反应。请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。(3)若反应在373K进行，向2L密闭容器中充入1molB和0.5molA，则反应向方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。(4)已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率)，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义。25．如图表示时合成氨反应的能量变化曲线图。合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备，发生的反应为。一定条件下，在容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度的变化如表所示：00.20.30020.330.340.090.19x0.33回答下列问题：(1)表中；前内的平均反应速率为。(2)内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是(填序号)。A．升高温度

B．使用催化剂

C．充入氢气答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．化学平衡常数指的是一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；故反应II的平衡常数应表示为，A错误；B．反应I是反应前后气体体积不变的反应，改变压强时，平衡不发生移动；而反应II是反应前后气体体积减少的反应，增大压强时，平衡正向移动，浓度增大，则增大，B正确；C．反应I和反应II均为放热反应，其他条件不变，降低温度时，平衡正向移动，出口处甲烷的量增加，C错误；D．依据的转化率与的选择性随温度变化图可知，X点时，的转化率未达到最大值，表明该时刻反应还没有达到化学平衡状态，故延长反应时间，使反应趋于平衡，的转化率增大，D错误；故合理选项为B。2．C【分析】反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol的正反应是气体体积减小的放热反应，根据外界条件对化学平衡移动的影响分析判断。【详解】A．扩大容器体积会导致气体浓度减小，化学平衡逆向移动，使反应中Cl2的平衡转化率降低，A不符合题意；B．使用催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动，因此Cl2的平衡转化率不变，B不符合题意；C．增加反应物SO2的浓度，化学平衡正向移动，使更多Cl2反应转化为生成物，因此Cl2的平衡转化率可以提高，C符合题意；D．升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致Cl2的平衡转化率降低，D不符合题意；故合理选项是C。3．D【详解】因在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学式前的系数的比值越大，表示该反应速率越快，①；②；③；④，所以该反应在不同情况下，反应速率的快慢关系为，故D正确。4．B【详解】A．过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中两个氢原子被二个磺基(—SO3H)取代的产物，则过二硫酸根离子(S2O)中含有一个过氧键，故A项错误；B．根据表中数据代入v=kcm(S2O)cn(I-)，可知m=n=1，反应的总级数为2，故B项正确；C．把表格中任意一组数据带入速率方程中，都可以得到k=1.46×10-2L·mol-1·s-1，故C项错误；D．由速率方程可知，化学反应速率与反应的路径密切相关，故D项错误。本题答案B｡5．C【详解】A．图甲实验中，反应速率越大，产生气泡越快，则可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确；B．用图乙装置测定反应速率时，若10s产生标况下氢气22.4ml，则H2的物质的量为：，用氢气的物质的量来表示的10s内反应速率为=0.0001mol·s-1，B正确；C．若图甲所示实验中反应速率左边试管＞右边试管，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子有催化作用，C错误；D．关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够进入，活塞不能回到原位，D正确；故答案为：C。6．D【详解】A．温度升高，化学反应速率加快，在相同时间内，反应物的转化率应增大，但由表中数据可知，从300℃升至400℃、500℃时，A的转化率反而降低，说明温度升高，该平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，A项错误；B．该反应的正反应是放热反应，若200℃已达到平衡状态，则A的转化率大于300℃时A的转化率，但表中数据显示这两个温度时A的转化率相等，说明200℃时，反应没有达到平衡状态，B项错误；C．分析可知，300℃时，反应达到平衡，容器容积不变，若增加A的量，该平衡正向移动，但值只与温度和具体反应有关，300℃时，该反应的值不变，C项错误；D．400℃时，反应达到平衡，A的平衡转化率为50%，根据反应可知，平衡时，B的平衡浓度为，则该反应的平衡常数，D项正确；故答案选D。7．C【详解】A．会发生水解，+H2O+OH-，故n(SO)<0.1mol，A错误；B．D2O（20g/mol）与H2O（18g/mol）的摩尔质量不相等，等质量的D2O与H2O物质的量之比为9:10，每个D2O与每个H2O的质子数都是10，故等质量的D2O与H2O中质子数之比为9:10，不相等，B错误；C．根据质量守恒，反应前后原子的总数不变，反应前2molNO和1molO2原子总数为6NA，故反应后原子总数也为6NA，C正确；D．SO3在标准状况下为固体，因此不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，故无法计算SO3的物质的量，D错误；故选C。8．C【分析】如要研究某一个反应条件的改变对化学反应速率的影响，通常要采用控制变量法，即控制只有一个外界条件改变时，该化学反应速率的变化情况。【详解】A.实验①中达到平衡耗时40min，从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率为，所以用H2表示的反应速率也是。在温度不变的条件，从反应物开始投料，用H2表示的反应速率将越来越小，直至不变时达平衡，所以在前10min的反应速率必大于，A项正确；B.实验②对比实验①，浓度减小了，但达到平衡所用的时间反而也少了（温度升高引起），所以不能对比说明浓度对反应速率的影响，B项正确；C.实验①和实验②相比，反应物的浓度减小了，但达到平衡所用的时间却减小了，能说明温度升高了，致使反应速率有了明显的提升，C项错误；D.实验②对比实验③相比较，发现实验③虽然温度低了，但反应速率明显大，题目又告知实验②没有使用催化剂，显然实验③使用了催化剂，极大地加快了反应速率，D项正确；所以答案选择C项。9．D【详解】A．因为M→N的反应速率较快，所以该催化过程中基元反应M→N的活化能较小，A不正确；B．从反应过程中配合物的组成可以看出，Ir元素的化合价发生改变，B不正确；C．从转化关系看，存在反应：CH3COI+H2O→CH3COOH+HI，C不正确；D．反应的总反应为CH3OH+CO→CH3COOH，所以甲醇的羰基化反应原子利用率为100%，D正确；故选D。10．C【详解】A．随着温度升高，CO2的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，由图可知，M点的平衡常数大于N点，A错误；B．由图可知，温度低于250℃，升高温度，CO2的平衡转化率降低，乙烯的产率随温度升高而降低，B错误；C．N点平衡时二氧化碳的转化率小于50%，保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，平衡正向移动，CO2的转化率可能会增大到50%，C正确；D．该反应在较低的温度下进行，反应速率慢，同时催化剂的活性低，D错误；故选C。11．B【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应。当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图（2）可知P2＞P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d。【详解】A．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，使用催化剂，C的物质的量分数不变，A错误；B．经分析，T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，B正确；C．经分析，P2＞P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体体积增大的反应，即a＜c+d，C错误；D．正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故D错误；答案选B。12．D【详解】A．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，温度、浓度、压强和催化剂等均是外因，A错误；B．增大反应物浓度，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率，活化分子百分数不变，B错误；C．对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率均加快，C错误；D．从酯化反应体系中分离出水，相当于降低生成物浓度，反应速率减慢，平衡正向移动，有利于提高酯的产率，D正确；答案选D。13．C【详解】A．从图中可以看出，t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡，A不正确；B．从图中可以看出，t1时压强仍在改变，说明没有达到平衡，B不正确；C．从图中可以看出，t1时，CO2、CO的浓度都保持不变，则反应达平衡状态，C正确；D．从图中可以看出，t1时，NO的质量分数仍在改变，则表明反应没有达到平衡，D不正确；故选C。14．D【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应，ΔS<0，A错误；B．催化剂只改变反应历程，不能使平衡移动，使用高效催化剂NO的平衡转化率不变，B错误；C．该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，但平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数K不变，C错误；D．每消耗1molO2，转移4mol电子，则转移电子的数目约为4×6.02×1023，D正确；故选：D。15．B【详解】A．根据“一段时间后蓝色出现”的现象，说明前一段时间内碘单质被消耗的速率比生成大的速率大，推知反应Ⅰ速率比反应Ⅱ慢，A正确；B．若将实验中浓度改为，增大反应II的反应物浓度，反应II的速率加快，蓝色出现时间变短，B错误；C．由表中第2和3组数据可知I-浓度大的反应时间短，则增大I-浓度比增大Fe3+浓度更能提高反应I的速率，即增大KI浓度比增大Fe2(SO4)3浓度更高效，C正确；D．0-ts，实验1中反应平均速率，D正确；故选：B。16．(1)小于(2)1∶31∶1(3)变小(4)逆向(5)B(6)A【详解】（1）该反应为可逆反应，不能进行到底，因此放出的热量小于92.4kJ；（2）根据三段式可知：同一个容器浓度之比等于物质的量之比，即N2和H2浓度之比为(1－x)：(3－3x)=1：3；N2的转化率为，H2的转化率为=，即两者转化率之比等于1：1；（3）该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，气体物质的量增大，组分都是气体，气体质量不变，因此升高温度，气体平均摩尔质量变小；（4）恒压状态下，充入氩气，容器的体积增大，组分的浓度变小，平衡向逆反应方向进行；（5）t1时刻，正逆反应速率都增大，v逆大于v正，说明平衡向逆反应方向移动；A．增大压强，正逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动，选项A不符合题意；B．升高温度，正逆反应速率都增大，正反应为放热反应，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，选项B符合题意；C．减小压强，化学反应速率降低，选项C不符合题意；D．加入催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，选项D不符合题意；答案选B；（6）t1－t2平衡向逆反应方向进行，消耗NH3，t3－t4之间平衡不移动，NH3的量不变，t4－t5平衡向逆反应方向进行，NH3的量减少，因此氨气的量最多的是0－t1；答案选A。17．(1)K=(2)＞700℃时，K=0.167，800℃时，K=1，温度升高，K值增大，故为吸热反应(3)0.01mol/(L·min)＞AD【解析】（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，表达式为：；（2）①依据实验1和实验2起始时和达到平衡时的数据，列三段式有：实验1：实验2：则，，时，，时，，温度升高，K值增大，故为吸热反应；；（3）①由图可知内的物质的变化为，由方程式⇌可知，的物质的量变化为，所以平均反应速率；②由图可知A点反应向正反应方向进行，所以正逆；③由图可知第后，反应速率增大，A．加催化剂，加快反应速率，故A正确；B．C为固体，增大C的量对反应速率没有影响，故B错误；C．减小的物质的量，则的浓度减小，反应速率减小，故C错误；D．升温，使反应速率加快，故D正确；E．降温，使反应速率减小，故E错误；故答案为：AD。18．0.0151：2消（熟）石灰碱石灰（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+2H2OdN222.4L【分析】(1)由图象得到NO物质的量变化，计算得到氧气物质的量变化，结合化学反应速率概念计算V＝；(2)O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，反应的化学方程式为：O3+2NO+H2O＝2HNO3；(3)实验室利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，氨气是碱性气体，干燥需要碱性干燥剂，不使用碳酸铵的原因是碳酸铵加热生成氨气同时会生成二氧化碳气体；(4)氨气极易溶于水，在水溶液中易发生倒吸，根据气体压强的知识进行分析；(5)①由图3可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水；②根据氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量计算。【详解】(1)在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示，NO在5min内变化物质的量8.0mol﹣6.5mol＝1.5mol，NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气，2NO＝O2+N2，生成氧气物质的量0.75mol，则0～5min内氧气的平均反应速率＝＝0.015mol/L•min；(2)O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，反应的化学方程式为：O3+2NO+H2O＝2HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为1：2；(3)实验室利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，氨气是碱性气体，干燥需要碱性干燥剂，实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要消(熟)石灰、碱石灰，不使用碳酸铵的原因是碳酸铵加热生成氨气同时会生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+2H2O；(4)装置abc中都有一个容积较大的仪器，它们能够吸收较多的液体，从而不会使倒吸的液体进入前面的装置，可以防止倒吸，d中导气管插入到水中，氨气极易溶于水，易引起倒吸，不能防倒吸，应是四氯化碳在下层，水在上层，防止倒吸且能吸收氨气，故答案为：d；(5)①由图3可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水，所以NO最终转化为N2和H2O；②氧气、一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应中氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量，2molNH3转化为N2失去6mol电子，0.25molO2得到1mol电子，则NO转化为N2得到的电子为2mol，所以NO的物质的量为1mol，其体积为22.4L。19．(1)(2)放热Ka>Kb>Kc该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使K减小。【解析】（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则该反应的化学平衡常数表达式为，故答案为：；（2）由b→c可知，升高温度转化率减小，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，K与温度有关，温度越高K越小，则a、b、c三点对应温度下的平衡常数大小为Ka＞Kb＞Kc，故答案为：放热；Ka＞Kb＞Kc；该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使K减小。20．(1)C因反应放热，温度升高，反应速率增大(2)3X+Y2Z10%否＞【详解】（1）根据单位时间内产生的氢气量判断反应速率的快慢，在2-3min内，氢气产生了112mL，故这段时间内的反应速率最快，故答案选C；这段时间反应速率最快的原因是：因反应放热，温度升高，反应速率增大。（2）①由图像可以知道，随着反应的进行，X和Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，达到平衡时X的物质的量减少0.6mol，Y的物质的量减少0.2mol，Z的物质的量增加0.4mol，反应物生成物较少或增加的物质的量比与反应的化学计量数比相同，故反应的化学方程式为：3X+Y2Z；②反应到2min时，Y物质的减少量为0.1mol，Y物质的转化率为×100%=10%；③反应在5min时达到平衡，因此在3min时没有达到化学平衡状态，反应在4min时还在向正反应方向进行，故此时的正反应速率大于逆反应速率，故答案为：否、＞。21．大于HCl的转化率减小减小【详解】(1)根据图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，则温度越高平衡常数越小，所以反应平衡常数K(300℃)＞K(400℃)；进料浓度比c(HCl)∶c(O2)的比值越大，HCl的平衡转化率越低，根据图象可知，相同温度时HCl转化率最高的为进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1，该曲线中400℃HCl的平衡转化率为84%，，K(400℃)＝＝＝；进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过高时，O2浓度较低，导致HCl的转化率减小；(2)①由图分析可知，反应温度升高，SO2和NO的平衡分压pc越大，说明平衡逆向移动，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；②反应＋2＝2＋Cl﹣的平衡常数K表达式为。22．(1)(2)106020(3)其他条件相同时，溶液的初始值越小，反应速率越快或溶液的对反应速率有影响(4)【详解】（1）草酸中碳元素化合价为+3价，氧化产物为CO2，被氧化为+4价，化合价共升高2价，Cr2O转化为Cr3+，化合价共降低了6价，根据电子守恒，参加反应的Cr2O与草酸的物质的量之比为是1∶3；再结合元素守恒、电荷守恒可得离子方程式为Cr2O+3H2C2O4+8H+=6CO2+2Cr3++7H2O；（2）①②中pH不同，是探究pH对速率的影响，根据实验①可知溶液的总体积是100mL，V1=10；②③中初始pH相同，则应是探究不同浓度时草酸对速率的影响，通过控制溶液的总体积相同，草酸的用量不同来达到目的，根据实验①可知溶液的总体积是100mL，则实验③中V2=60，V3应是(100-60-20)mL=20mL；（3）实验①②中初始pH不同，据图可知实验①中反应速率更快，所以结果表明溶液pH越小，反应的速率越快，即溶液pH对该反应的速率有影响；（4）根据方程式可知v(Cr3+)=2v(Cr2O)=mol/(L·min)。23．Y60%乙BD【分析】(1)根据方程式可知，NO2物质的量的变化为N2O4的2倍；根据计算，Y的转化率=；(2)速率比较要统一物质；(3)根据平衡标志判断；【详解】(1)在0到2min内，X物质的量的变化是0.3mol，Y物质的量的变化是0.6mol，NO2物质的量的变化为N2O4的2倍，所以曲线Y表示NO2；四氧化二氮的反应速率，Y的转化率=；(2)甲中v(NO2)＝0.3mol·L－1·min－1，则甲中v(N2O4)＝0.15mol·L－1·min－1，乙中v(N2O4)＝0.2mol·L－1·min－1，所以乙中反应更快；(3)A．容器中X与Y的物质的量相等，不一定不再改变，所以不一定平衡，故不选A；

B．容器内气体的颜色不再改变，