离子反应专题复习课件公开课一等奖课件省赛课获奖课件

离子共存离子方程式第1页教学目标加深对离子反应概念和反应条件结识，纯熟离子反应方程式书写，

强化对离子共存与离子方程式正误判断考点：１、基本概念应用２、离子共存与离子方程式正误判断第2页一、几组概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电化合物。例如：蔗糖、酒精。3、强电解质：在水溶液里所有电离成离子电解质。如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子电解质。如：醋酸、氨水第3页注意事项：1、电解质、非电解质应是化合物；2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3、电解质应是一定条件下本身电离而导电化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。4、电解质强弱由物质内部构造决定，与其溶解性无关，某些难溶于水化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液导电性，但他们溶解部分是完全电离，因此是电解质。５、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。第4页（1）强弱电解质比较

强电解质弱电解质物质构造离子化合物，

某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水第5页电离方程式电解质电离可用电离方程式表达

强电解质电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱电解质电离：CH3COOHCH3COO-+H+NH3․H2ONH4++OH-第6页练习：下列物质中，属于电解质是

，属于非电解质是

：A二氧化硫B氨气

C铜 D硫酸钡晶体

E无水硫酸 F氯化氢气体

G饱和食盐水H蔗糖

I酒精水溶液J熔融氯化钠第7页（1）电解质本身不一定导电，导电也不一定是电解质。（3）溶液导电能力决定于溶液中离子总浓度和所带电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质强弱也不一定成正比。导电性强溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质。溶液导电能力：第8页离子方程式定义：用实际参与反应离子符号来表达离子反应式子叫离子方程式。离子方程式意义：不但能够表达一种反应，并且能够表达所有同一类型离子反应二、离子方程式书写第9页离子方程式书写办法：1、写：写出正确化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离物质拆写成离

子形式；

3、删：将不参与反应离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素原子个数

和电荷是否相等。第10页注意（过量、不足量问题）1、NaOH溶液中加入

Ca(HCO3)2溶液（少许、过量）2、NaHCO3溶液中加入

Ca(OH)2溶液（少许、过量）3、NaOH溶液中通入

CO2气体（少许、过量）4、FeBr2溶液中通入

Cl2气体（少许、过量、1︰1）第11页写出与下列每一离子方程式对应2个化学反应方程式（1）HCO3-+H+=CO2+H2O（2）H++OH-＝H2O（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑（4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑离子方程式转化为化学方程式：第12页⑴凡非溶液中进行反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、难溶于水物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。注意：醋酸盐大多是易溶，常见除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。书写离子方程式应注意问题第13页⑶多元弱酸酸式盐酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑强酸酸式盐能够拆开2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓第14页注意（多元弱酸酸式盐问题）多元弱酸酸式酸根离子：

HS－、HCO3－、HSO3－、

H2PO4－、HPO42－、HC2O4－多元弱酸：

H2S、H2CO3

、H2SO3

、H3PO4

、H2C2O4如：HCO3－

+OH－

=H2O+CO32－HSO3－

+Br2+H2O=SO42－

+2Br－

+3H+第15页⑷对于微溶物处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。第16页⑸反应物相对量不一样步离子方程式不一样。例：1、少许烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O3、CO2气体与NaOH溶液反应4、向H3PO4溶液中通入NH3量少为准第17页离子方程式正误判断主要根据标准1、必须符合物质反应客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑×2、必须遵守质量守恒定律；3、必须遵守电荷守恒原理；4、必须遵守定组成原理：所有参与反应离子必须按照反应物组成比参与反应。 如：Ba2++OH－+SO42－

+H+=BaSO4↓+H2O×5、反应必须能用离子方程式表达。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体反应为非离子反应，不能用离子方程式表达。第18页⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应离子。附加隐含条件应用规律：注意：

由水电离氢离子浓度为1×10－14

mol·L－1溶液(既也许为酸性溶液也也许为碱性溶液)。第19页专项练习——离子共存问题下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：（1）K+、H+、S2O32－、Cl－（2）NH4+、AlO2－、NO3－、K+（3）Al3+、Na+、HCO3－、SO42－（4）H+、MnO4－、I－、K+（5）H+、Na+、SiO32－、NO3－（6）NH4+、Al3+、OH－、SO42－第20页下列各组离子能在PH=1无色溶液中大量共存是（A）Ba2+、Na+