高一物质的量复习课课件公开课一等奖课件省赛课获奖课件

物质量复习课第1页1.物质量和摩尔：定义：物质量是表达物质所含微粒多少一种基本物理量（符号n）。单位是摩尔（符号mol）理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒种类。特殊微粒：氖气、D2O、NaCl溶液（分子？）、盐酸（HCl分子？）（2）1mol任何物质都具有阿伏加德罗常数个微粒。一、理解几个主要概念第2页2.阿伏加德罗常数定义：1mol任何微粒微粒数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA理解：（1）阿伏加德罗常数值为6.02×1023mol-1。（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间关系：0.012Kg12C所含碳原子数定义阿伏加德罗常数定义摩尔第3页定义：1mol物质质量一般叫做该物质摩尔质量。符号：M单位：g·mol-1

3.摩尔质量摩尔质量以克为单位时，在数值上等于该粒子相对分子质量或相对原子质量。第4页4.气体摩尔体积（“Vm”)定义：单位物质量(即1mol)气体具有体积。在标准情况下，1mol任何气体所占体积都约是22.4L，这个体积叫做标准情况下气体摩尔体积。符号：Vm单位：L·mol-1注意：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都能够）。（2）标准情况下（0℃，1.01×105Pa）。（3）气体物质量为１mol时，体积都约为22.4L。

第5页定义:

在相同温度和压强下，相同体积任何气体都具有相同数目标分子。5.阿伏加德罗定律和推论推论:对于任何气体(PV=nRT)①在同温同压下气体体积V与物质量n之间关系为：_________；②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间关系为：___________________；③在同温同体积时其压强P与物质量n之间关系为__________________；④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间关系为_____________。V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M2=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M1第6页溶质物质量(n)溶液体积(V)CB6.物质量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质B物质量来表达溶液组成物理量叫做溶质B物质量浓度。nB2、定义式CB=——V3、单位：mol/Lmol/m3第7页应用注意事项 (1)溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积与溶质体积和。(2)体积单位一般用升(L)。 (3)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质量浓度、溶质质量分数、离子浓度)均不发生变化。(4)溶质能够是_____、______、某些_____或其他特定组合。

单质化合物离子第8页1.下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液论述正确是（）A.1L该溶液中具有NaOH40gB.100mL该溶液中具有OH-0.01molC.从1L该溶液中取出100mL，所取出NaOH溶液浓度为0.01mol·L-1D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液第9页(2023·琼海模拟)用NaCl固体配制0.1mol·L－1NaCl溶液，下列操作或说法正确是 (

)。A．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L－1NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容

量瓶中加水至刻度线D．配制溶液时容量瓶中本来有少许蒸馏水不会影响试验

成果【2】第10页3．(2023·全国课标，10)把500mL具有BaCl2和KCl混合溶液提成5等份，取一份加入含amol硫酸钠溶液，正好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银溶液，正好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 (

)。

A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1答案

D第11页物质量浓度、容质质量分数和溶解度之间换算（1）物质量浓度和溶质质量分数关系体积为VL，密度为ρg·cm－3溶液，具有摩尔质量为Mg·mol－1溶质mg，溶质质量分数为w，则物质量浓度c与质量分数w关系是：第12页标准情况下VL氨气溶解在1L水中(水密度近似为1g·mL－1)，所得溶液密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确是(

)。练习第13页二、以物质量为中心建立各物理量间关系nNm÷M×M×NA÷NA×Vm÷VmVCB×V÷V第14页摩尔质量计算：1.由定义M=2.标准情况下气体3.同温同压下气体第15页4、混合气体平均相对分子质量=第16页化学计算中守恒法：1.化学反应前后：质量守恒2.离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷）3.溶液稀释或溶液混合前后：溶质物质量守恒第17页三、一定物质量浓度溶液配制1．主要仪器

(1)托盘天平：精确度为0.1g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。NaOH称量？

(2)容量瓶：容量瓶上标有

、

和

，常见容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)其他仪器：量筒、烧杯、________、________、药匙等。小结：必须用到仪器？胶头滴管玻璃棒第18页第19页容量瓶使用办法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。?②____(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。③_____作为反应容器或长期贮存溶液容器。④____加入过冷或过热液体。⑤只能配制容量瓶上要求体积溶液，即不能配制任意体积一定物质量浓度溶液。是否漏水不能不能不能第20页2．溶液配制步骤以配制480mL、1.00mol·L－1NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体质量为

g。(2)称量：用

称量NaOH固体。(3)溶解：将称好NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)冷却：将烧杯中液体冷却至室温。(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入

。(6)洗涤：用少许蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

次，洗涤液

，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用

滴加蒸馏水至液面与

相切。(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。20.0托盘天平500mL容量瓶2～3注入容量瓶胶头滴管刻度线第21页溶解、转移、洗涤产生误差2）未洗涤溶解用玻璃棒和烧杯3）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中1）溶解过程中有少许液体溅出烧杯第22页5）定容时俯视刻度4）定容时仰望刻度6）定容后发觉液面高于刻度线后,用滴管吸出少许溶液定容误差7)摇匀后发觉液面低于刻度再加水第23页四、物质量在化学方程式计算中应用第24页

化学计量数之比

2:2:2:1微粒个数之比

2:2:2:1物质量之比

2mol:2mol:2mol:1mol结论：化学方程式中各物质化学计量数之比，等于各物质粒子数之比，因而也等于各物质物质量之比。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑第25页化学计量数之比

1:1:2微粒个数之比

1:1:2扩大倍数

1×6.02×1023:

1×6.02×1023

:2×6.02×1023

物质量之比1mol:1mol:2mol相同条件下1体积:1体积:2体积气体体积比结论：对于气体物质，由于相同条件下分子数相等，物质量相等、物质体积也相等，因此化学反应中物质系数之比等于相同条件下气体体积比.标准情况下22.4L:22.4L:44.8L体积之比质量之比2g:71g:73gH2+Cl2==2HCl点燃第26页小结1．根据化学方程式计算基本步骤（1）根据题意写出正确化学方程式。

(注意配