广东省肇庆市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测化学试题原卷版+解析版

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化学试题

考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。

2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区城内作答，超出答题区城书写的答案无效。

3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24A1-27Si-28S-32Cl-35.5Cu-64

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列物品不是由合成有机高分子材料制成的是

物品

选项A．宇宙飞船返回舱的涤纶降落伞B．纯羊毛上衣C．家用净水器中的聚酰胺超滤膜D．聚氯乙烯塑胶羽毛球场地板

A.AB.BC.CD.D

2.化学符号是化学学科进行思维的最基本的工具，下列微粒的化学符号表述正确的是

A.基态Zn原子的价层电子排布图：

B.丙酮的球棍模型：

C.乙酸甲酯的结构简式：C3H6O2

D.NH3的电子式：

3.下列过程中，共价键被破坏的是

A.干冰升华B.食盐溶于水C.乙烯燃烧D.钢铁熔化

4.下列有关晶体的说法正确的是

A.共价晶体的熔点一定高于金属晶体

B.白磷是分子晶体，石英是共价晶体

C.圆柱形容器中结出的冰是圆柱形的，体现了晶体的自范性

D.共价晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键

5.CH4、NH3、H2O和HF是第二周期常见元素的简单氢化物。下列说法不正确的是

A.H-F是s-pσ键

B.H2O属于极性分子，CH4属于非极性分子

C.CH4、NH3、H2O和HF的沸点依次升高

D.NH3中H-N-H的键角大于H2O中H-O-H的键角

6.化学与生产、生活密切相关。下列生产生活中的实际应用，涉及的相应化学原理不正确的是

选项实际应用化学原理

A聚丙烯酰胺可作“尿不湿”吸水材料聚丙烯酰胺中的氨基具有亲水性

B用汽油可洗掉衣服上的油漆物质“相似相溶”

CCH3CH2Cl可作冷冻镇痛剂CH3CH2Cl能发生消去反应

D节日燃放焰火电子发生跃迁

A.AB.BC.CD.D

7.冠醚与碱金属离子结合形成超分子，可以用于制备新型的电池材料。部分冠醚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A.1mol15-冠-5含有5NA个C-C

B.18-冠-6与15-冠-5互为同素异形体

C.冠醚只含有醚键1种官能团

D.冠醚通过不同大小的空穴适配不同的碱金属离子，体现超分子“分子识别”的特征

8.化学为甲流防控提供了强有力的支撑。下列说法正确的是

A.甲流疫苗中含有的卵清蛋白属于小分子化合物

B.75%的酒精能有效杀灭甲流病毒，主要利用了乙醇的强氧化性

C.医用输液瓶主要原料为聚乙烯，其结构简式为

D.甲流患者痊愈后可适当摄入淀粉和肉类食物，为身体补充能量

9.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置不能达到实验目的的是

A．鉴别丙醛和丙酮B．分离NaCl溶液中的蛋白质C．验证乙炔可使溴水褪色D．制备乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

10.布洛芬具有解热镇痛的功效，其分子结构如图所示。下列关于布洛芬的说法正确的是

A.与苯互为同系物

B.分子式为C13H16O2

C.分子中共面的碳原子至少有10个

D.苯环上的二氯代物有4种(不含立体异构)

11.类比法是研究物质结构与性质的重要方法。下列说法正确的是

A.CO2和SiO2沸点低，常温下都为气体

B.纯液态HCl和熔融NaCl都能够产生自由离子，具有导电性

C.CH3Cl和CH2Cl2分子中碳原子都采用sp3杂化，为四面体形分子

D.CH3CH2CH2OH与(CH3)2CHOH分子中都含有羟基，能发生催化氧化反应生成醛

12.元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的2p能级中有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强碱，W与Y同主族。下列说法正确的是

A原子半径：XY，故A错误；

B．Y为O，W为S，非金属性O>S，电负性：Y>W，故B错误；

C．XY2与WY2分别为CO2、SO2，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，则碳原子的杂化方式为sp杂化，二氧化碳的空间构型为直线型，SO2分子中S原子的价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，含有1对孤电子对，其空间构型为V形，VSEPR模型不相同，故C错误；

D．Z为Mg，其3s2轨道为全满状态，较稳定，第一电离能大于同周期相邻的元素，故D正确；

故答案选D。

13.“下列对实验事实的解释不正确的是

选项实验事实解释

A乙酸的酸性弱于甲酸乙酸中“-CH3”是推电子基团，羧基中羟基的极性较小，酸性较弱

BHF的稳定性强于HClH-F的键长比H-Cl短，键能较大，分子更稳定

C对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸分子间存在氢键

DI2的熔点高于Br2碘原子的电负性大于溴原子

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．乙酸中“-CH3”是推电子基团，羧基中羟基的极性较小，酸性弱于甲酸，A正确；

B．H-F的键长比H-Cl短，键能较大，分子更稳定，B正确；

C．对羟基苯甲酸分子间存在氢键，沸点升高，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键沸点降低，C正确；

D．碘和溴都是分子晶体，熔沸点的高低与分子作用力有关，相对分子质量越大分子间作用力越大，故碘单质的熔点高于溴单质，D错误；

故选D。

14.有机物Z是一种常见的医药中间体，可由有机物X和Y在一定条件下反应制得。下列说法不正确的是

A.有机物X中含有1个手性碳原子

B.该反应的类型为加成反应

C.有机物Y难溶于水

D.有机物Z能发生加成反应、取代反应

【答案】A

【解析】

【详解】A．同一碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，有机物X中不含有手性碳原子，A错误；

B．该反应中，碳碳双键发生加成反应生成Z，B正确；

C．Y为酯，酯类物质难溶于水，C正确；

D．有机物Z含有碳碳双键、酯基、氢原子，能发生加成反应、取代反应，D正确；

答案选A。

15.有机物A是一种常见的黄酮类化合物，具有抗肿瘤、抗病毒的功能，其分子结构如图所示。下列关于有机物A的说法不正确的是

A.有4种官能团

B.不能发生水解反应

C.能与NaHCO3溶液反应产生CO2

D.1mol有机物A最多能与5molBr2发生反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．有机物A中含有碳碳双键、羟基、醚键和酮羰基共4种官能团，A正确；

B．有机物A中不含酯基和碳卤键，不能发生水解反应，B正确；

C．酚羟基的酸性弱于碳酸，故有机物A与NaHCO3溶液不反应，C错误；

D．碳碳双键能和Br2发生加成反应，酚羟基的邻位和对位能和Br2发生取代反应，则1mol有机物A最多能与5molBr2发生反应，D正确；

故选C。

16.下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验操作实验目的

A向苯中加入适量酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液是否褪色检验苯分子中是否含碳碳双键

B向盛有CH3CH2Br的试管中加入适量NaOH溶液，加热并充分反应后，再加入几滴AgNO3溶液验证CH3CH2Br的水解产物中有NaBr

C向装有苯和苯酚混合物的分液漏斗中加入足量溴水，充分反应后分液除去苯中混有的苯酚

D向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，加热一段时间后，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，继续加热验证淀粉的水解产物中有葡萄糖

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．碳碳双键具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则向苯中加入适量酸性高锰酸钾溶液可检验苯分子中是否含碳碳双键，A符合题意；

B．加入AgNO3溶液之前，需加稀硝酸酸化，因为NaOH能和AgNO3反应从而干扰实验，B不符合题意；

C．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚会溶于苯，通过分液不能将其除去，C不符合题意；

D．检验酸性条件下淀粉的水解产物中是否含有葡萄糖，先向水解液中加入氢氧化钠溶液将溶液调成碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，D不符合题意；

故选A。

二、非选择题：本题共4小题，全部为必考题，共56分。

17.苯甲酸甲酯()常用作合成树脂和橡胶的溶剂以及聚酯纤维的助染剂。某化学实验小组以苯甲酸()和甲醇(CH3OH)为原料，利用如图所示的装置制备苯甲酸甲酯。

已知：各物质的沸点以及25℃时在水中的溶解度如下表所示。

物质苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯

沸点/℃24964.7199.6

溶解度微落于水与水互溶难溶于水

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_________，仪器B的作用是____________，冷却水方向为________(填“上”或“下”，下同)口进___________口出。

（2）向仪器A中加入12.2g苯甲酸和足量甲醇，再小心加入2mL浓硫酸和几块碎瓷片，点燃酒精灯加热一段时间，得到苯甲酸甲酯粗产品。

①写出该反应的化学方程式：_______________。

②浓硫酸的作用有______________。

（3）将仪器A中反应后液体转移到烧杯中，依次使用水洗、饱和Na2CO3溶液洗、水洗，每次洗涤后，将有机层和水层分离的操作是______________。

（4）洗涤后，利用蒸馏装置将有机层进行蒸馏，收集________℃的馏分。

（5）若蒸馏后，最终收集得到10.88g产品，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为________。

【答案】（1）①.圆底烧瓶②.冷凝回流反应物③.下④.上

（2）①.+CH3OH+H2O②.催化剂、吸水剂

（3）分液（4）199.6

（5）80%

【解析】

【分析】苯甲酸与甲醇在浓硫酸并加热的条件下发生酯化反应，生成苯甲酸甲酯和水，且反应为可逆反应，加入足量的甲醇可提高苯甲酸的转化率；甲醇、硫酸易溶于水，先用水洗，可除去甲醇和浓硫酸，再用饱和碳酸钠洗涤，除去苯甲酸；再利用沸点不同，用蒸馏的方法分离苯甲酸甲酯精品。

【小问1详解】

由仪器构造可知，A为圆底烧瓶，B为球形冷凝管，其作用是冷凝回流反应物，冷却水应从下口进上口出，能使水充满容器，冷凝效果好，故答案为：圆底烧瓶；冷凝回流反应物；下；上。

【小问2详解】

①苯甲酸与甲醇在浓硫酸并加热的条件下发生酯化反应，生成苯甲酸甲酯和水，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；

②该反应中，浓硫酸作催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂。

【小问3详解】

有机层和水层为互不相溶的两种液体，通过分液可将二者分离，故答案为：分液。

【小问4详解】

由表格数据可知，苯甲酸甲酯的沸点为199.6℃，则蒸馏时，收集199.6℃的馏分，可得到苯甲酸甲酯精品，故答案为：199.6。

【小问5详解】

甲醇过量，若12.2g苯甲酸(0.1mol)完全反应，理论上生成0.1mol苯甲酸甲酯，其质量为，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为，故答案为：80%。

18.钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钻资源的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）钴在元素周期表的位置为_______；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是_____(填标号)。

A．B．C．

（2）已知电解熔融CoCl2也能制备金属钴，则CoCl2的晶体类型是_______。CoCl2熔点为735℃，CoF2熔点为1200℃，试分析CoCl2的熔点比CoF2的熔点低的原因：_____________。

（3）步骤④中，为了检测固体上是否有Ni2+残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟(镍试剂)的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的整合物沉淀，其结构如图所示。

该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有_______；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、__________。

（4）工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是Co(AlO2)2，阴离子的空间结构为_________。

【答案】（1）①.第四周期Ⅷ族②.A

（2）①.离子晶体②.同为离子晶体，离子所带电荷数相同，且r(C1-)>r(F-)，CoCl2中的离子键较弱，熔点较低

（3）①.sp2杂化和sp3杂化②.氢键、配位键

（4）直线形

【解析】

【分析】从废旧锂电池中回收钴，废旧锂电池预处理得到富含钴的正极材料，再加入草酸溶浸，得到草酸锰、草酸镍、草酸钴，然后高温煅烧，得到Mn2O3、NiO、Co3O4，经过硫酸溶解，超声波分离得到MnO2和Co2O3，Co2O3高温分解得到Co，据此解答。

【小问1详解】

钴为27号元素，在元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族；根据洪特规则可知，在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，3d电子应占据不同轨道，3d轨道能级比4s高，A中4s轨道的2个电子激发到3d轨道中，B中4s轨道的1个电子激发到3d轨道中，C电子处于基态，能量最高的是A。

【小问2详解】

已知电解熔融CoCl2也能制备金属钴，说明CoCl2在熔融状态可以电离，则CoCl2为离子晶体。CoCl2熔点为735℃，CoF2熔点为1200℃，CoCl2的熔点比CoF2的熔点低的原因：同为离子晶体，离子所带电荷数相同，且r(C1-)>r(F-)，CoCl2中的离子键较弱，熔点较低。

【小问3详解】

甲基上的碳原子杂化类型为sp3，环上的碳原子价层电子对数为3，则碳原子杂化类型为sp2；N原子与Ni之间形成配位键，碳碳之间形成非极性键，碳与氮、碳与氢、N与O、O与H之间形成极性键，O与H之间存在氢键，则该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、氢键、配位键。

【小问4详解】

Co(AlO2)2阴离子为AlO，中心铝原子价层电子对数为2，为sp杂化，空间结构为直线形。

19.五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)，俗名蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒、祛腐的作用。回答下列问题：

（1）基态硫原子的价层电子排布式为___________。

（2）CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·5H2O，其中_______为配位体，配位数为___________。

（3）铜的某种氧化物是一种新型的半导体光催化剂，晶胞结构如图所示，其化学式为_________。

①晶胞中O2-周围距离最近且相等的O2-共有_____个，设A原子坐标为(0，0，0)，B原子坐标为(1，1，1)，则C原子坐标为______________。

②已知该晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞的棱长为_____nm(列出计算式即可)。

【答案】（1）3s23p4

（2）①.H2O②.4

（3）①.Cu2O②.8③.(，，)④.×107

【解析】

【小问1详解】

硫为16号元素，基态硫原子核外电子排布式为，则其价层电子排布式为，故答案为：。

【小问2详解】

CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·5H2O，其中H2O为配位体，配位数为4，故答案为：H2O；4。

【小问3详解】

该晶胞中，位于顶点和体心的O个数为，位于晶胞内的Cu个数为4，则该氧化物的化学式为Cu2O，故答案为：Cu2O；

①以位于体心的O2-为例，O2-周围距离最近且相等的O2-共有8个；设A原子坐标为(0,0,0)，B原子坐标为(1,1,1)，则C原子坐标为(,,)，故答案为：8；(,,)；

②设晶胞的棱长为acm，则，则，故答案为：。

20.丁苯酞是我国自主研发的一种治疗缺血性脑梗死的药物，其合成路线如图所示。

已知：

回答下列问题：

（1）有机物A的名称为______________；A→B的反应类型为_____________。

（2）反应1的条件是____________；有机物C的官能团名称为_______。

（3）写出反应2的化学方程式：_______________。

（4）有机物G通过分子内脱水可得到丁苯酞，写出G的结构简式：___________。

（5）有机物H与F的组成元素相同，且相对分子质量比F小28，写出符合下列条件的H的其中一种同分异构体：___________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1

（6）参考题中信息和所学知识，写出以CH3CH2Br为原料制备CH3CH2CH(OH)CH3的合成路线__________(其他无机试剂任选)。

【答案】（1）①.邻溴甲苯(或2-溴甲苯)②.取代反应

（2）①.NaOH水溶液、加热②.羟基、碳溴键

（