亚铁盐和铁盐 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

候课要求：1、打开课本第86页，导学案71页，今天铁的多样性--亚铁盐和铁盐2、准备黑红颜色的笔各一只，准备好演草纸3、课上认真听讲，积极回答问题知识回顾：最高价态元素的物质只具有氧化性；

最低价态元素的物质只具有还原性；中间价态元素的物质既有氧化性，又有还原性每天进步一点点，坚持带来大改变！

高价氧，低价还，中间价态两俱全提到铁元素，你能够想到什么？铁的多样性

第1课时--亚铁盐和铁盐主讲人：刘荣1．通过阅读课本86页，能说出铁在自然界中的存在形态及在日常生活中的应用；2．通过实验探究，能够说出亚铁盐和铁盐的化学性质，并会书写相关方程式；（重难点）学习目标一、铁元素的存在目标一课本86页单质氧化物化合物碱盐混合物纯净物含铁元素的物质Fe亚铁盐（如FeSO4）、铁盐（如FeCl3）FeO、Fe2O3、Fe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)3赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿一、铁元素的存在目标一二、亚铁盐和铁盐亚铁盐：组成中含有Fe2+的盐，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等铁盐：组成中含有Fe3+的盐，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等1、常见的亚铁盐和铁盐目标二课本87页思考：1.说明预测性质和选取试剂的思路。2.什么样的实验现象可以作为证据支持你所预测的亚铁盐和铁盐的性质？3.总结亚铁盐和铁盐的性质。4.实验室里如何保存FeSO4溶液？为什么？目标二课本87页课本88页预测与假设：亚铁盐和铁盐的性质1.从物质类别的角度亚铁盐铁盐FeSO4FeCl3碱氢氧化亚铁（白色沉淀）碱氢氧化铁（红褐色沉淀）2.从氧化还原反应的规律（化合价）的角度既具有还原性又具有氧化性+2FeSO4氧化性+3FeCl3

①能与碱反应硫酸亚铁

②可作还原剂

③可作氧化剂氯化铁

①能与碱反应

②可作氧化剂目标二验证实验方案现象①验证FeSO4能与碱反应向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察实验现象产生__色沉淀

②验证FeSO4具有还原性，可作还原剂

向盛有FeSO4溶液的试管中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，观察溶液颜色变化

向盛有酸性KMnO4溶液的试管中滴加FeSO4溶液，观察溶液颜色变化。酸性KMnO4溶液变为_____色③验证FeSO4具有氧化性，可作氧化剂向盛有锌片的试管中加入FeSO4溶液，放置一段时间，观察实验现象Zn表面变____目标二课本89页滴加硫氰酸钾溶液不变红，滴加氯水，溶液变红验证实验方案现象①验证FeCl3能与碱反应向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液产生_____色沉淀②FeCl3具有氧化性，可作氧化剂

向盛有铁粉的试管中加入FeCl3溶液，振荡后观察溶液颜色变化溶液由______色变为______色

向盛有FeCl3溶液的试管中插入铜丝，放置一段时间后，观察实验现象。溶液变为_____色向盛有FeCl3溶液的试管中加入KI溶液和淀粉溶液，观察溶液颜色变化。溶液变为_____色目标二课本88页1、亚铁盐的性质（1）与碱的反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（2）氧化性Fe2++Zn=Fe+Zn2+（3）还原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-小结：2、铁盐的性质（1）与碱的反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2）氧化性2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe=3Fe2+实验室保存FeSO4溶液，加入铁粉防止Fe2+被氧化常用于工业腐蚀线路板能被酸性高锰酸钾氧化目标二在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+

被氧化2Fe3++Fe=3Fe2+FeSO4溶液保存FeSO4学以致用2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+目标二当堂检测：1.下列试剂加入KSCN溶液，生成红色溶液的是(

)AFeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)32．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是(

)A．FeO

B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe2(SO4)33.下列反应中，体现Fe3+氧化性的是(

)(多选)A.FeCl3溶液加入