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文档简介
11869年，门捷列夫首先提出元素周期表（按原子量的次序排列），反映元素性质的周期性变化.玻尔是第一个给予周期表物理解释,（1916-
1918年）把元素按电子组态的周期性排列成表.1925年泡利提出不相容原理后，才比较深刻地理解到，元素的周期性是电子组态周期性的反映.而电子组态的周期性与特定轨道的可容性相联系.原子序数:原子中电子数目（原子核电荷数）.2不变泡利不相容原理（1925年）在同一个原子中，不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数（
n
,
l
,
m
l
,
m
s
），即原子中的每一个状态只能容纳一个电子.磁量子数自旋磁量子数(
n
,
l
,
s
,
ml
,
m
s
)(n,
l,
ml
,
ms
)描述电子运动状态的量子数泡利(WolfgangPauli)3决定电子所处状态的准则泡利不相容原理（每状态允许容纳的电子数）能量最小原理（体系能量最低时，体系最稳定）.电子按能量分成许多壳层，能量相同的电子可视为分布在同一壳层.主量子数n
:决定电子能量的主要部分，相同n
的电子在同一壳层.角量子数l
：同一壳层中l
=0，1，
，（n-1），不同的l
形成分壳层.4Nl
2(2l
1)分壳层
l
最多电子数nn
1Z
2(2l
1)
2n2l
0壳层n
最多电子数原子中各壳层可容纳的最多电子数nl0s1p2d3f4g5h6
zn
(2n2
)i1K222L2683M2610184N261014325O26101418506P2610141822727Q261014182226
985原子结构示意图价电子：最外层的电子，它决定原子的化学性质.6 决定壳层次序的是能量最小原理.（电子填充的次序决定于哪个壳层能量
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