2023年中考化学人教版下册化学知识点汇总

九年级下册化学知识点汇总九年级下册化学知识点汇总

九年级下册化学知识点汇总第八单元金属和金属材料知识点§金属材料一、金属材料金属材料包括纯金属以及他们的合金。二、金属的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性。此外：①大多数金属为银白色，但铜为红色（紫红色），金呈黄色。②常温下汞（俗称为水银）是液态的，其余的金属为固态。三、以下金属之最1、地壳中含量最高的金属是铝。2、人体中含量最高的金属元素是钙。3、目前年产量最高的金属是铁，其次是铝。4、导电性、导热性最好的金属是银。（Ag5、硬度最高的金属是铬（Cr）6、熔点最高的金属是钨（W）。7、熔点最低的金属是汞。8、密度最大的金属是。9、密度最小的金属是锂（Li10、人们最早使用的金属是铜。四、金属的用途1、金、铂等作装饰品：永恒的金属光泽，化学性质稳定。2、钨作灯丝：熔点高、导电性。3、铜作导线：导电性好，铝做高压线：导电性好，密度小。4、铁作炊具：导热性好。五、合金1、合金：是由一种金属和其他金属或非金属在一起熔合而成的具有金属特性的混合物。注：①合金一定是混合物。②制造合金的过程是物理变化。③合金是金属材料。④合金中至少含有一种金属单质，可以含非金属单质。⑤合金中各成分均以单质形式存在。⑥比较硬度采用互相刻画的方法。（有痕迹的硬度小）⑦四氧化三铁等不是合金，是化合物。2、合金的特性：合金与组成合金的纯金属相比具有如下三个方面改变：①硬度变大②熔点降低③抗腐蚀性能更好3、常见的铁合金：生铁和钢①生铁：含碳量在2%%之间的铁合金。②钢：含碳量在0.03%-2%之间的铁合金。③生铁和钢性能不同是因为含碳量不同。4、常见合金的性质和用途焊锡：熔点低→焊接金属武德合金：熔点低→保险丝锰钢：韧性好、硬度大→自行车架、钢轨硬铝：硬度大、抗腐蚀性好→飞机、火箭、轮船外壳不锈钢：抗腐蚀性好→医疗器械、炊具§金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属+氧气→金属氧化物例：①2Mg+O2②3Fe+2O2Fe3O③2Cu+O2∆但铁与氧气反应：①细铁丝在较纯净的氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁。②铁在干燥的空气中几乎不与氧气反应，因为这种条件下铁器可以保存较长时间而不生锈。③常温下铁在潮湿的空气中发生一系列的反应，缓慢氧化生成铁锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁（红色）。铝与氧气反应：①铝丝在较纯净的氧气中可以燃烧，生成氧化铝。现象：发出耀眼白光，生成白色粉末，放热。（同镁）②在常温下铝在空气中能够与氧气发生缓慢氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜（Al4Al真金不怕火炼：说明即使在高温下金也不与氧气反应。Au因此，在控制变量的前提下，根据金属与氧气反应的难易程度以及剧烈程度可以判断金属的活动性。2、金属+酸→盐+H2酸：阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。常见的有：H2SO4、HCl酸根：酸中除掉氢离子外剩下的部分叫酸根。控制变量：金属的形状、大小完全相同，酸的种类、浓度、体积完全相同。盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。常见的有：NaCl、C控制变量：金属的形状、大小完全相同，酸的种类、浓度、体积完全相同。Zn+H2SO4=H2Al+3H2SO4Mg+2HCl=2Al+6HCl=2AlC现象：①都产生气泡②铁和稀硫酸/稀盐酸反应时：产生气泡，无色溶液逐渐变为浅绿色。③镁和稀盐酸反应放热。因此，在控制变量的前提下，利用金属与酸能否反应及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱。但：C金属+酸→盐+H2↑→金属：金属活动性顺序表（酸：非氧化性酸（稀硫酸和稀盐酸）浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与金属反应时不生成氢气生成水。金属的活动顺序：①顺序：KCZC②金属活动顺序表的意义：（1）从前至后，金属的活动性逐渐减弱，此表中K最活泼，Au（2）在金属活动性顺序表中，排在（H）前面的金属可以把稀硫酸和盐酸中的氢（元素）置换出来，排在（H（3）排在前面的金属可以把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来，排在后面的则不能。例：Fe+CuSO4=Cu+3、金属1Fe+CuSO4=Cu+现象：铁表面覆盖一层红色固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。Cu+2AgNO现象：铜表面覆盖一层银白色固体物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。2Al+3CuSO现象：铝表面覆盖一层红色固体物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。Fe注：①金属1的活动性大于金属②盐1必须是可溶的。例：Cu+Ag③铁和亚铁离子可以相互转化F④金属1金属因此，判断金属的活动性强弱，可以利用金属与盐溶液能否反应来判断。通常三种金属活动性强弱判断的实验方案（正确排序）是：①两金夹一盐：Fe②两盐夹一金：Fe二、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4三、常见金属的应用1、体温计、血压计中的液态金属是汞。2、涂在铁制品表面的用来防锈的“银粉”不是银，是铝粉。3、热水瓶内胆夹层的金属是银，镜片后的金属也是银。4、小食品包装袋，香烟盒内涂层的金属是铝。（延展性）5、广泛用于电线电缆的金属是铜，高压线是铝。（导电性）6、广泛用于航空和造船工业的是钛合金和铝合金。（密度小、硬度大、抗腐蚀性能好）7、最早使用的合金是铜合金（青铜器）。8、地壳中以单质形式存在的金属是金、银、铂。（化学性质稳定）§8.3金属资源的利用和保护一、常见的金属矿物（都是混合物）赤铁矿：主要成分是Fe磁铁矿：主要成分是Fe3铝土矿：主要成分是Al二、钢铁是怎么炼成的（一）生铁：含碳量在2%%之间的铁合金。1、生铁冶炼的原料和作用：铁矿石：提供铁元素。焦炭：①提供热量②提供一氧化碳其中热量来自于C+O2CO2；一氧化碳来自于C+C石灰石：除去Si空气：提供氧气，支持焦炭燃烧。2、冶炼原理：在高温条件下用还原剂一氧化碳将铁矿石中的铁（元素）还原出来。例：赤铁矿炼铁：3CO+F磁铁矿炼铁：4CO+F3、冶炼设备：高炉4、冶炼产物：生铁5、高炉炼铁时高炉内发生的反应：C+OC+C3CO+6、出渣口在上，出铁口在下，因为炉渣的密度小于铁水的密度。7、固体原料粉碎的目的是增大反应物间的接触面积有利于充分反应和加快反应速率。8、实验室模拟炼铁：一氧化碳还原氧化铁①各装置的现象及其反应：3CO+Fe2O32FeCO2+Ca（O2+2CO2C②实验步骤：（1）先通一氧化碳。（2）加热。总结：一氧化碳：早来晚走总结：一氧化碳：早来晚走酒精灯：迟到早退（3）停止加热。（4）停止通一氧化碳。目的：防止空气进入装置，灼热的铁再被氧化。注：实验开始时，要先通入一氧化碳把装置中空气排净后再加热，以防发生爆炸，检验装置中空气排净的方法：用小试管收集末端尾气，验纯，若声音很小，表明空气排净，若有尖锐的爆鸣声则不纯。③澄清石灰水的作用：检验二氧化碳。若石灰水的试剂瓶内，两只导管都伸到瓶底，则：①检验二氧化碳②收集一氧化碳于瓶内，无需尾气处理。（二）钢：含碳量在0.03%-2%之间的铁合金。1、炼钢的原料：生铁和氧气。2、冶炼原理：C+O2CO2，高温下用氧气将生铁中的碳部分转化为二氧化碳而除掉，使其含碳量3、炼钢时用纯氧而不用空气的原因：①空气中的其他成分影响刚的性能②促使反应更加剧烈，并获得更多的热量。三、金属资源的保护如何保护金属资源：①防止金属锈蚀。②加强废旧金属的回收再利用。（一举三得：①节约金属资源②节约能源③减少环境污染）③有计划、合理地开采金属矿产资源。④研制金属的替代品，例如塑料。四、金属的腐蚀与防护（以铁生锈为例）1、铁生锈的条件实验：铁钉生锈条件的探究（1）、Fe+H（2）、Fe+（3）、Fe+O2：结论：①②对比：铁生锈需要与氧气接触。①③对比：铁生锈需要与水接触。即铁生锈的条件是与氧气和水同时接触（在潮湿的空气中）。注：①使用蒸馏水：除去O2②植物油的作用：隔绝O2，防止O③水面附近的铁钉锈蚀最严重的原因是：与水和氧气的接触都最为充分。2、铁生锈的原理：铁与空气中的氧气和水的共同反应，发生了一系列复杂的化学变化。（缓慢氧化）铁锈主要成分是Fe2O铁制品生锈后如果不能及时地除锈和防锈，会导致铁制品完全锈蚀。3、怎样防止铁生锈：原理：隔绝氧气和水。（1）保持铁制品表面的洁净、干燥。例如：菜刀——用后洗净擦干。金属+酸→H2↑金属+酸→H①等量金属+足量的酸产生氢气：将金属都化为+2价，与金属的相对原子质量总和成反比。②足量金属与等量的同种酸反应产生氢气相等。（3）制成合金。例如：不锈钢。4、自行车各部位的防锈措施：①三角支架喷漆：隔绝氧气和水，既防锈又美观。②链条涂油：隔绝氧气和水，既防锈又润滑。③车圈镀铬：隔绝氧气和水，硬度大又耐磨。第九单元溶液知识点§溶液的形成一、溶液1、溶液：一种或几种物质，分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物叫做溶液。2、溶液的特征：均一性、稳定性均一性是指溶液各部分的组成和性质相同。稳定性是指温度、溶剂量不变时溶质不会从溶液中分离出去。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。4、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶剂：溶解其他物质的物质叫溶剂。5、溶质、溶剂的判断①固、液混合：固体是溶质，液体是溶剂。②气、液混合：气体是溶质，液体是溶剂。例：盐酸中：HCl气体是溶质，水是溶剂；氨水中：NH3③液、液混合：量多的是溶剂，量少的是溶质，但是当溶液中有水时，无论水的多少，水都作溶剂。例：75%的消毒酒精，溶质是酒精，溶剂是水。④有些物质溶于水时发生了化学变化，则生成物作溶质。例：CO2+H2O=⑤两种物质发生反应时，可溶性的生成物作溶质。例：Zn+H2SO4=H2CaCO3+2HCl=CaCl2+6、注意：①没有指明溶剂的溶液是指水溶液。②水是最常见的溶剂，但不是唯一的溶剂，C2H5OH、汽油等都可做溶剂，例：碘酒中I2是溶质，③溶液一定是混合物，但不一定是无色的，也不一定是透明的，也不一定是液态的。例：合金、空气都是溶液。④溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的液体不一定是溶液。例：H2O、二、溶解时的放热和吸热现象：结论：①溶解时放热的物质有：NaOH、浓H2SO4和②溶解时吸热的物质有：NH③大部分物质溶于水时没有明显的放热和吸热现象。二、乳化现象1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物叫做悬浊液。例：泥沙+水2、乳浊液：小液滴分散在液体中形成的混合物叫做乳浊液。例：植物油+水3、与溶液相比，二者是不均一、不稳定的，不稳定是指悬浊液静置后下沉，乳浊液静置后分层。三者的共同点：都是混合物。4、乳化剂：使乳浊液稳定不再分层这样的物质叫乳化剂。生活中洗洁精、洗发水、肥皂、洗面奶等都是乳化剂。5、乳化剂去油污的原理：乳化剂能够使大块油污分裂成无数细小的油滴不再聚集，随水漂走。（乳化剂分子具有双亲性）6、生活中洗去油脂的方法：①用乳化剂乳化油污。②汽油溶解油污。③氢氧化钠与油脂反应。（例：油烟净、炉具清洁剂中的有效成分：氢氧化钠）§溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种物质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种物质的饱和溶液。3、判断溶液是否饱和的方法：①溶液中有固体溶质存在时一定饱和。②加入少量的同种溶质，若不溶解，则饱和。4、饱和溶液和不饱和溶液都要强调两个前提：一定温度下、一定量的溶剂里。这是因为改变温度和改变溶剂量时，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。5、饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。浓溶液也不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。但是，在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大。二、溶解度1、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。例：20℃时NaCl的溶解度为36g：在20℃时，NaCl固体溶解度的四要素：一定温度下、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量。2、计算某物质在一定温度下的溶解度，就是求该物质在100g水中最多溶解的量。3、溶解性：物质在水中的溶解能力叫溶解性，通常是根据物质在20℃时的溶解度的大小，将溶解性划分为难溶、微溶、可溶、易溶。4、影响固体物质溶解性的因素有：（1）内因：与溶质、溶剂的种类或性质有关。例：与溶质的种类或性质有关：I2难溶于水，KM与溶剂的种类或性质有关：I2难溶于水，易溶于汽油（2）外因：温度5、温度如何影响固体物质溶解度：（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。例：KNO（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大。例：N（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。例：C6、溶解度曲线：7、气体溶解度：①5个要素：101kPa、一定温度、一体积水、饱和状态、溶解的气体体积。②影响气体溶解度的因素：（1）内因：与溶质的种类或性质有关。（2）外因：温度和压强。气体溶解度随温度的升高而减小。（喝汽水时打嗝）气体溶解度随压强的增大而增大。（打开汽水瓶盖，冒出大量气泡）三、结晶1、结晶：从溶液中析出晶体的过程叫结晶。2、结晶方法：①降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而增大的固体物质的析出，例：KNO3②蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度的升高变化不大的固体物质的析出，例：NaC3、结晶的应用：主要用于物质的提纯（除去杂质，提高主要成分的纯度）和混合物的分离。适用于两种可溶性固体混合物但是他们受温度变化溶解度影响不同。例：KNO3（NaCl）提纯步骤：①热水溶解，配成较高温度下的饱和溶液。②降温冷却，晶体析出（KNO3，可能有NaC③过滤。④冷水洗涤。⑤干燥回收。NaCl（KNO3步骤：①加水溶解。②加热蒸发至较多量固体（NaC③趁热过滤。冷了→N④冷水洗涤。⑤干燥回收。结论：当A混有少量B时，提纯A的方法：降温结晶（冷却热饱和溶液）。当B混有少量A时，提纯B的方法：蒸发结晶（蒸发溶剂）。§溶液的组成（浓度）一、溶液的质量分数1、溶液的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、公式：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×1003、某温度下，某溶质的饱和溶液的溶质质量分数可利用溶解度计算。例：20℃KNO3的溶解度则20℃饱和溶液KNO3%=31.6g100g+二、溶液的配制1、实验步骤和所需仪器①固体+水配置实验步骤：计算、称量、量取、溶解【装瓶贴签】仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解）【细口瓶】②液体+水配置实验步骤：计算、量取、混匀（溶解）【装瓶贴签】仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（使溶液混合均匀）【细口瓶】2、标签的形式：溶液名称溶质质量分数利用溶解度进行判断的两个条件：利用溶解度进行判断的两个条件：①等质量②饱和求：①溶质的质量与溶解度成正比。②溶液的质量与溶解度成反比。③溶质的质量分数与溶解度成正比。（条件无需等质量）3、所配溶液质量分数：偏大：水少：①量水时俯视读数。②量筒中的水未沿烧杯内壁倾倒，水外溅。溶质多：①砝码锈蚀。②称量前指针偏右就称量。③液体原料加水配制，量取液体原料时，仰视量取。偏小：水多：①量水时仰视读数。②烧杯中原来有水。溶质少：①称量时左码右物且使用了游码。②称量前指针偏左就称量。③液体原料加水配制，量取液体原料时，俯视量取。④药品中有杂质。⑤用纸称量固体药品时，纸上有残留。第十单元酸和碱知识点§常见的酸和碱一、明确：1、酸：阳离子全部为氢离子的化合物叫做酸。例如：H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H2CO3碳酸、HC2、碱：阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫做碱。例如：NaOH氢氧化钠、Ca（OH）2碱强碱：可溶性碱弱碱：难溶性碱3、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。例如：NaCl氯化钠、CuSO4硫酸铜、CaCO3碳酸钙、NH4NO分类：按阳离子分：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐按阴离子分：硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、氯化物4、注意：①酸中可能会有金属元素。例如：HMnO4高锰酸②碱中可能不含有金属元素。例如：NH3③盐中可能不含有金属元素。例如：NH4Cl氯化铵、※5、常见的碱和盐的溶解性：溶碱钾钠氨钡钙，钾钠铵硝盐易溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵，沉淀溶于强酸中。（AgCl、B例如：Ca6、注意：①AgCl②微溶物有Ca（OH）2、C③不存在的物质有AgOH、CuCO3④大多数沉淀都是白色的，但是Cu（OH）27、复分解反应：①定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。②负分解反应的实质：交换成分价不变（化合价）③两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应，一定是复分解反应？不一定，CO2+Ca④复分解反应的发生条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或水生成时，复分解反应才可以发生。CuSOH2SO4A8、酸碱指示剂：遇酸性和碱性物质显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。9、在生活中：炉具清洁剂（也叫“油烟净”）：含NaOH原理：厕所除垢剂（也叫“洁厕灵“）：含HCl原理：水垢能与盐酸反应二、常见的酸：HCl、H21、物理性质：（浓盐酸、浓硫酸）浓盐酸浓硫酸鉴别方法色、态无色液体，工业品的浓盐酸略显黄色是因为其中含有铁离子。无色黏稠油状液体倾斜试剂瓶，粘稠拉壁的为浓硫酸；稀薄不拉壁的为浓盐酸。气味有刺激性气味无味闻气味，有刺激性气味的为浓硫酸；无味的为浓盐酸。挥发性有挥发性（挥发性随浓度的增大而增大）没有挥发性打开瓶塞，观察瓶口，出现白雾的是浓盐酸，无此现象的为浓硫酸，若对瓶口哈气，白雾更明显。吸水性无有强烈的吸水性并且溶于水时放热。分别取少量溶于水，有热感的为浓硫酸；无热感的为浓盐酸。腐蚀性有强烈的腐蚀性，会使纸张、皮肤、衣物等变黑。分别蘸取在白纸上写字，字迹变黑的是浓硫酸；无变化的是浓盐酸。密度较小较大测密度或称量同体积时的质量，质量大的为浓硫酸；质量小的为浓盐酸。2、用途：盐酸：①用于金属除锈。②制造药物。③存在于人体的胃液中助消化。硫酸：①用于金属除锈。②用于生产化肥、农药等。③浓硫酸具有强烈的吸水性，是常见气体的干燥剂，但是不能干燥氨气，因为氨气与浓硫酸发生反应。3、注意：打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看到白雾的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体，溶解于空气中的水蒸气中形成盐酸的小液滴；对着瓶口哈气，白雾更明显是因为：呼出气体中水蒸气含量高。4、浓硫酸的特性：①强脱水性：指它能够使纸张、木柴、皮肤等含碳、氢、氧三种元素的物质脱水，生成黑色的炭，产生碳化现象，是化学性质，发生的是化学变化，因此，皮肤上不慎沾上浓硫酸：①立即用大量的水冲洗②再涂3%-5%的碳酸氢钠（小苏打）溶液。（目的：碳酸氢钠溶液是碱性，反应掉残留的酸）②强吸水性：指它能够吸收水分，可以做常见气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为二者发生反应，是物理性质，发生的是物理变化。③强氧化性：与硝酸相似，与金属反应不能放出氢气而生成水。④强腐蚀性：浓硫酸的强腐蚀性大多数与强脱水性相似。5、浓硫酸的稀释（酸入水）：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断的搅拌（目的：加快散热），切不可把水倒入浓硫酸里，若水倒入浓硫酸里，则水的密度小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，会使水立即沸腾，带着酸液向四周飞溅伤人。右图导管的作用：导气放热。※6、酸的通性：在不同的酸溶液中却有着相同的氢离子，所以酸具有一些相似的化学性质，叫做酸的通性。①酸能与指示剂反应：（是指示剂在变色，不是酸碱在变色）酸可以使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞溶液不变色。②酸+金属→盐+H2酸：非氧化性酸（除去浓硫酸、硝酸）通常使用稀盐酸和稀硫酸。金属：金属活动顺序表中氢前的金属。③酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）酸：三强酸（HCl金属氧化物：通常用到氧化铜、氧化铁，回避四氧化三铁。C现象：黑色固体溶解消失，无色溶液变蓝。FF现象：红色固体溶解消失，无色溶液变蓝。④酸+碱→盐+水（复分解反应）酸：三强酸碱：所有碱HCH无现象H现象：有白色沉淀。2HCH现象：蓝色固体溶解消失，无色溶液变蓝。3HC3现象：红褐色固体溶解消失，无色溶液变黄。⑤酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）Ca酸：三强酸HCHCl+AgCO32-→COHC2HCHCl+BaCO32-盐：HHHHNO3+CO2HNO2HNO7、氢离子的检验：取样：①滴加紫色石蕊试液：若溶液变红，证明溶液中有氢离子。②加入锌粒，若产生气泡，证明溶液中有氢离子。③加入难溶的氧化铜、氧化铁等金属氧化物，若××色溶液溶解消失，无色溶液变××色，证明溶液中有氢离子。④加入难溶的氢氧化铜、氢氧化铁等碱，若××色固体溶解消失，证明溶液中有氢离子。⑤加入碳酸钠、碳酸钙等，若产生气泡，证明溶液中有氢离子。最常见的方法：①②⑤8、稀盐酸、稀硫酸的鉴别（SO42-和Cl-的鉴别）：取样，分别滴加氯化钡或硝酸钡溶液，有白色沉淀的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸。（不用硝酸银是因为硫酸银微溶9、除杂：HCl（H2HNO3（HHNO3（HCl10、转化：H2SO①H②HC③H三、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）1、物理性质氢氧化钠氢氧化钙色态白色块状固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，溶解时放热微溶于水，溶解时不放热吸水性有强烈的吸水性，也可以做常见气体的干燥剂，但是不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。没有吸水性，不能做干燥剂。（Ca潮解性易潮解不易潮解腐蚀性强烈的腐蚀性有腐蚀性俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰工业制法纯碱制烧碱：N①CaCO3C②CaO+H2、用途：NaOH①做常见气体的干燥剂，但是不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。②用于肥皂的生产和造纸。③生活中用NaOH除油脂，例如油烟净中含有Ca①建筑业用石灰、沙浆砌砖抹墙。CO②工业上制取NaOH：③农业上改良酸性土壤，配置农药波尔多液：C④石灰浆涂在树木的表面：防冻、防虫害。3、如果氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上：①立即用大量的水冲洗②涂上硼酸溶液。4、碱的通性：①碱溶液与指示剂反应：能够使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞溶液变红。碱：可溶性碱②碱+非金属氧化物→盐+水（不是复分解反应）碱：可溶性碱非金属氧化物：显酸性，二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫（一氧化碳不反应）※2NCO2N2NCO22KOH+③碱+酸→盐+水（复分解反应）酸：三强酸碱：所有碱KOH+HCNCu（OH）2H2SO④碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）碱：可溶性碱盐：可溶性盐注意：没有强酸参加的复分解反应，碱和盐必须可溶。2N盐的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡2KOH+可溶性碱和可溶性铜盐相遇一定生成蓝色沉淀。FN5、下列物质需要密封保存的原因：①Na②NaOH溶液、C③浓硫酸：强吸水性，可以吸收空气中的水分。④盐酸：易挥发，能挥发出氯化氢气体。⑤生石灰：能够吸收空气中的水分而变质。6、检验二氧化碳用Ca（OH）7、CO（CO2）：除去二氧化碳，最好用NaOH溶液而不用Ca8、2NaOH+如何证明二者发生反应？做对比实验：注意：a试管的大小、形状完全相同。b水和NaOH现象：一段时间后，NaOH溶液中的高度比水中的结论：证明了NaOH与为什么做水的对比实验？因为Na9、如何证明NaOH2N①取样，加入足量的三强酸：有气泡，则变质。②取样，加入两碱：Ca（OH）2③取样，产生可溶性钙钡盐溶液（CaC10、怎样证明Na①没有变质：N②部分变质：NaOH③完全变质：N取样（若为固体，则先配成溶液），①加入过量的CaCl2、BaCl2、Ba（②取上层清液（滤液），滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质；若溶液不变红，则完全变质。注意：①不能加入三酸，酸会与NaOH反应，无法检验②也不能加入两碱（Ca（OH）2溶液和Ba（OH③加入过量的CaCl2等钙钡盐溶液的目的：检验并完全除掉Na④上述实验中可以替代酚酞的物质有：Cu2+盐溶液（CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2）是否产生蓝色沉淀，Fe3+盐溶液是否产生红褐色沉淀，ZnCl2是否产生白色沉淀，慎用Zn11、氢氧根离子的检验：加入酚酞、CuSO4等Cu2+盐溶液，是否生成蓝色沉淀，FeC12、除杂：NaOH（Ca（OHNaOH（Na13、怎样证明Ca（OH取样，加入足量的稀盐酸，若产生气泡则变质，反之则不变质。14、怎样证明Ca①没有变质：C②部分变质：Ca（③完全变质：C①取样，加水溶解，静置或过滤。②在上层清液或滤液中滴加无色酚酞试液。③在下部滤液中加入足量的稀盐酸。若②中变红且③中有气泡，则部分变质；若②中变红但无气泡，则没有变质。若②不变红则完全变质。§酸和碱的中和反应一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2、实质：酸中的H+和碱中的OH-3、中和反应不是基本反应类型，属于复分解反应。4、有的中和反应无现象：HCl+N但是有的中和反应有现象：H2SO4+Ba5、对于无现象的中和反应如何证明反应的发生？HCl在烧杯中加入Na结论：盐酸与Na依据的是Na注意：①酚酞的作用：通过颜色的变化证明反应的发生，当红色刚好变为无色时，证明二者恰好中和。②为什么不用石蕊试液：颜色变化不明显。③为什么要缓慢滴加稀盐酸：防止盐酸过量，无法证明何时恰好中和。④玻璃棒不断搅拌的目的：反应物间的充分接触和充分反应。评价下列方案：1、稀盐酸+酚酞（无色）+NaOH溶液：能证明反应的发生，过一会儿溶液变红，但不能证明何时恰好中和，因为当观察到无色刚好变为红色时，N2、NaOH溶液+稀盐酸3、中和反应放热，若利用放热来证明这个反应的发生：要回避浓硫酸和NaOH二、中和反应的应用1、农业上用CaOH2、工业上用Ca3、医疗上用AlOH3等的药物4、生活中被蚊虫叮咬以后会分泌出蚁酸，可涂抹牙膏、肥皂水、稀氨水等碱性物质，减轻痛痒。三、pH1、pH2、pH的范围：0-143、pH的测定：通常使用PH试纸（精确度为1）：测定时用玻璃棒蘸取，将待测溶液滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，便可得出注意：①pH试纸的精确值为1，pH计精确到0②以半分钟之内显示的颜色为准。③试纸应干燥，若被水润湿，则所测酸性溶液的pH值偏大；碱性溶液的pH④测定时不能将试纸伸到待测溶液中，会使待测溶液污染或变质。4、①酸溶液一定显酸性，pH＜7，但pH＜②碱溶液一定显碱性，pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱性溶液，可能是某种盐溶液。例如Na2CO35、酸雨：造成酸雨的气体是二氧化碳和二氧化氮。①正常雨水的pH为5.6②酸雨：pH＜5.6的降雨称为酸雨。第十一单元盐化肥知识点§生活中常见的盐1、氯化钠（Na物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味，但某些工业用盐，如Na用途：①生活中调味防腐。②医疗上配置生理盐水。（浓度为0.9％）③农业上选种。（浓度为16％）④工业上制取氢氧化钠、碳酸钠、氯气、盐酸。⑤冬天消除公路积雪。粗盐的提纯（是指除掉其中的泥沙等难溶性杂质）实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率以上四步均使用了玻璃棒，其作用分别是：①溶解时搅拌加速溶解。②过滤时引流，防止液体外溅。③蒸发时搅拌，防止局部温度过高，液体外溅。④计算产率时用玻璃棒转移固体药品。产率偏高的原因：①过滤时液面高于滤纸边缘，滤液浑浊就蒸发。②过滤时滤纸破损，滤液浑浊就蒸发。③蒸发时余热未将水分蒸干。产率偏低的原因：①溶解时水少，氯化钠没有完全溶解。（合适的水量：将粗盐视为纯净的氯化钠，计算室温下配成饱和溶液时所需的水量。）②溶解时玻璃棒搅拌，使液体飞溅。③过滤时未用玻璃棒引流，液体外溅或漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，液体外溅。④蒸发时未用玻璃棒搅拌，局部温度过高，液体飞溅。⑤玻璃棒转移固体药品时，玻璃棒或蒸发皿中有残留。注意：①过滤操作要点：一贴二低三靠以及相关问题。②蒸发时，等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，余热蒸干。2、碳酸钠（Na2物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液为碱性，俗称纯碱、苏打。用途：广泛用于玻璃，造纸，纺织，洗涤剂的生产。侯德榜发明了“联合制碱法”（碱指纯碱，碳酸钠）3、碳酸氢钠（Na物理性质：白色固体，能溶于水，其水溶液为弱碱性，俗称小苏打。用途：①焙制糕点、蒸馒头：原理：碳酸氢钠与面团发酵时产生的酸反应，生成二氧化碳气体，加热蒸熟的过程中二氧化碳逸散，造成馒头等食品疏松多孔，松软可口。目前大多数使用速效发酵粉（酵母），其主要成分是碳酸氢钠和某种有机酸，也能起到同样的效果。②治疗胃酸过多：原因：NaHCO34、碳酸钙（CaCO物理性质：白色固体，难溶于水。用途：①重点：做补钙剂原理：C②作为大理石或石灰石的主要成分，也是一种重要的建筑材料。二、盐的化学性质：1、盐1+金属1→盐2+金属2①金属1＞金属2②盐1必须可溶③FCCFZ2、盐+酸→盐+酸酸：三强酸3、盐+碱→新盐+新碱盐：可溶性盐碱：可溶性碱新盐：沉淀常见沉淀的盐：BaSO4↓、A新碱：沉淀常见沉淀的碱：Cu（CMF4、盐+盐→盐+盐（复分解反应）反应的两盐都可溶，生成的两盐其中一个沉淀。（常见沉淀的盐：BaSO4↓、AgA2AgBa（NO§11.2化学肥料一、化学肥料（化肥）的种类：氮肥、磷肥、钾肥、复合材料。二、氮肥的种类和作用：种类：NH4HCO3（NH4）2NH4Cl（含氮量：NH4NO3（含氮量：尿素【CO（NH2）氨水：NH3作用：枝繁叶茂、叶色浓绿。三、磷肥的种类和作用：磷矿粉、过磷酸钙等。作用：增强作物的抗旱、抗寒能力。四、钾肥的种类的作用：种类：KCl、K2SO4K2CO3作用：增强作物的抗病、抗倒伏能力。五、复合肥料（简称复合肥）：含氮、磷、钾中两种或两种以上的化肥叫做复合肥。例：KNO3六、化肥的鉴别：1、看颜色：白色的为氮肥或钾肥，灰白色的为磷肥。2、试验溶解性：易溶的为氮肥或钾肥，难溶或部分难溶的为磷肥。3、铵态氮肥的检验、鉴别（即NH4取样，与熟石灰（氢氧化钙）混合研磨，若闻到刺激性气味，则样品中含有铵根离子，属于铵态氮肥。原理：2NH4Cl+Ca（OH）4、氮肥的鉴别：（NH4HCO3、（NH①打开包装，闻气味，若闻到刺激性气味，则为NH4原理：NH4H②取剩下的四种样品少量，分别与熟石灰粉末研磨，若无刺激性气味，则为尿素。③另取无气味的三种样品少量于三支试管中，分别加水配成溶液，分别滴加Ba（NO④向无现象的两支试管中继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀的是NH4Cl，无现象的是注：上述实验中，Ba（NO3）2溶液若用BaCl七、使用化肥的注意事项：重点：1、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则发生反应，放出氨气，降低肥效。（实际生产中可能遇到的碱性物质有：熟石灰、草木灰）例：（NH42、长期使用某种化肥可能会造成土壤的酸化或板结。3、不合理的施用化肥可能会造成水体的富营养化。（水中氮、磷元素含量过高，引起赤潮或水华。）第十二单元化学与生活知识点一、有机物1、化合物可分为两大类有机物和无机物。2、有机物都含有碳元素，但一氧化碳、二氧