沉淀的溶解与转化参赛课件

沉淀的溶解与转化参赛课件第1页，课件共21页，创作于2023年2月学情分析

学生通过学习弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡，已深刻理解了勒夏特列原理，本单元又研究了沉淀的生成，即沉淀溶解平衡的建立。在此基础上来研究影响沉淀溶解平衡的因素及平衡移动的方向，可以说是水到渠成。第2页，课件共21页，创作于2023年2月探究目标

知识目标：使学生深入理解沉淀的溶解与转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，并能利用勒夏特列原理加以解释。情感目标：培养学生辩证唯物主义思想和处理问题时对“度”的把握。能力目标：培养学生发现生活中的化学→研究化学原理→解决生活中化学问题的能力。

第3页，课件共21页，创作于2023年2月设计思路思路导向：生活中的化学引题→研究化学原理→生活中应用化学。能力培养：培养动手能力→观察、表达能力→逻辑思维能力。

探究形式：针对问题做实验→应用实验解决问题→抓住实质、升华设计实验

第4页，课件共21页，创作于2023年2月美丽的溶洞成因意图下步第5页，课件共21页，创作于2023年2月设计意图溶洞引题:其一让学生感受大自然的秀美,激起他们热爱生活、热爱自然之情；其二秀美的自然风光中却又包涵着化学奥秘，充分体现本学科的实用性和创造性。第6页，课件共21页，创作于2023年2月分组实验利用MgCl2和NaOH溶液反应制备Mg(OH)2沉淀，然后将沉淀分成五份，分别滴加适量蒸馏水、盐酸、NH4Cl、CH3COONH4、FeCl3溶液，观察并记录现象滴加试剂水盐酸NH4ClCH3COONH4FeCl3现象固体无迅速可溶可溶红褐明显溶溶解

色沉解现象淀探究题意图下一步第7页，课件共21页，创作于2023年2月思考与交流１．写出实验中有关反应方程式。２．应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。３．试着找出使沉淀溶解和转化的异、同点和规律。

第8页，课件共21页，创作于2023年2月原因：Mg(OH)2在水中少量溶解电离出的OH-分别与酸和盐电离出来的

H+和NH4+作用，生成弱电解质

H2O和NH3·H2O，它们的电离程度小，在水中比Mg(OH)2更难释放出OH-，H2O和NH3·H2O的生成使Mg(OH)2向溶解的方向移动直至完全溶解。相同点：平衡向离子浓度小的方向移动。不同点：生成难电离物质；更难溶物质第9页，课件共21页，创作于2023年2月设计意图

加工教材、融合实验（既有沉淀的溶解、又有转化）优化了教学效果，又便于对比找出规律，突破难点。而且还解答了学生的疑惑：Mg(OH)2溶于NH4Cl的实质是NH4+与OH-结合生成更难电离的NH3·H2O

最后可以延伸实验：探究做Fe(OH)3胶体和沉淀与KSCN的反应。第10页，课件共21页，创作于2023年2月请根据已学知识完成以下探究

提示：猜想现象→完成实验→原理解释1、向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaI溶液中至不再有沉淀生成为止，取其中澄清溶液逐滴加入饱和Na2S溶液，观察有无沉淀生成？用Na2SO4代替Na2S溶液，如何？2、向AgNO3溶液中加入Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清夜中滴加NaI溶液，现象如何？实验探究第11页，课件共21页，创作于2023年2月实验

化学式溶解度/g

化学式

溶解度/gAgCl1.5×10-4Ag2S1.3×10-16AgBr8.4×10-6Ag2SO40.796AgI2.1×10-7AgNO3222资料卡片：物质的溶解度（25℃）第12页，课件共21页，创作于2023年2月课堂练习1、常温时，氢氧化镁固体在水中存在着溶解平衡：Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使Mg(OH)2固体的量减少可以加入少量的＿＿＿＿ＡNH4NO3

ＢNaOHＣMgSO4

ＤNaHSO42、要使工业废水中的金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等沉淀剂。已知Pb2+与这些沉淀剂形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS

溶解度／g1.03X10-41.81X10-71.84X10-14上述数据可知选用的沉淀剂最好的是＿＿＿Ａ硫化物Ｂ硫酸盐Ｃ碳酸盐Ｄ以上均可

A生成更难电离的NH3.H2OD消耗OH-平衡右移

A利用溶解度判断谁更难溶第13页，课件共21页，创作于2023年2月３、已知常温时AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22X10-8摩/升，AgCl饱和溶液中C(Ag+)为1.25X10-5摩/升。若在５毫升含有KCl、KI各为0.01摩/升的溶液中加入８毫升0.01摩/升的AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是＿＿＿＿Ａ、C(k+)>Ｃ(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)

Ｂ、C(k+)>Ｃ(NO3-)>C(Ag+)>C(Cl-)>C(I-)

Ｃ、Ｃ(NO3-)>C(k+)>C(Ag+)>C(Cl-)>C(I-)

Ｄ、C(k+)>Ｃ(NO3-)>C(Ag+)=C(Cl-)+C(I-)

A反应向着离子浓度减小的方向进行第14页，课件共21页，创作于2023年2月根据沉淀溶解与转化的实质再设计一组沉淀转化与溶解的实验：

1、自选药品2、自查数据及相关信息意图示例下一步加深与巩固第15页，课件共21页，创作于2023年2月设计意图1、鉴于时间和任务量，此题留做课后，学生可利用网络资源等完成。

2、抓住时机，在学生已深入理解沉淀的溶解与转化后升华实质，发散学生的思维，从一个新的高度来认识沉淀溶解平衡，从而真正突破了难点，符合探究问题的层层推进规律。第16页，课件共21页，创作于2023年2月

教师示例第17页，课件共21页，创作于2023年2月学生作品1、ZnS转化为CuS2、AgI转化为AgS3、CaSO4饱和溶液中加Na2CO3

第18页，课件共21页，创作于2023年2月溶洞的形成：在25℃时，100g水中只能溶解7.1×10-4g碳酸钙。当水溶液中溶有CO2时，体系中存在如下平衡：溶液中的CO32-的减少促使CaCO3不断溶解，经年累月，就形成了美丽的溶洞

CaCO3≒Ca2++CO32-

CO32-+CO2+H2O

≒2HCO3-

总反应的离子方程式为：

CaCO3

+CO2+H2O≒Ca2++2HCO