2023年湖南省湘潭市中考化学试题（含答案解析）

#B、 金属活动性铜＞银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，铜表面有银白色物质出现，故正确；C、 金属活动性铝＞铜，铜与硫酸铝不反应，无明显现象，故错误；D、 金属活动性铜位于氢后面，不能与稀盐酸反应，无明显现象，故错误。【答案】C【详解】A、“木燧”是指摩擦生热，使木柴燃烧，其中“木”是可燃物，选项正确；B、 钻木过程中摩擦生热，机械能转化为热能，选项正确；C、 钻木生热，使木柴温度达到着火点以上，而不是改变了可燃物的着火点，选项错误；D、 在钻木取火的过程中，空气提供了氧气，氧气是助燃物，选项正确。【答案】A【详解】A、钢是铁的合金，钢中含有铁元素、碳元素，其中碳元素属于非金属元素，符合题意；B、 金属材料包括纯金属以及它们的合金，不符合题意；C、 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故钛合金的硬度比纯钛更大，不符合题意；D、 钢是铁的合金，超高强度钢属于一种铁合金，不符合题意；【答案】D【详解】A.磷肥一般呈灰白色，氮肥、钾肥一般为白色晶体，故A正确；硫酸钾、氣化钾只含有一种植物营养元素钾，都属于钾肥，故B正确；铉根和氢氧根结合生成氨气和水，加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铉态氮肥，故C正确；大量施用化肥会导致土壤污染和地下水污染，因此要合理使用化肥，化肥对农作物生产有重要作用，杜绝使用不符合实际情况，故D错误。【答案】B【详解】A.反应前各物质总质量=10g+10g+10g+10g=40g，根据质量守恒定律反应后各物质总质量=40g=9g+2g+10g+A-,解得x=19,A正确；反应后甲减少lg,乙减少8g,丙没有减少，丁增加9g,反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，所以该反应是甲+乙T丁，符合“多生一"的形式，是化合反应，B错误；根据B的分析，丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，C正确；占燃参与反应的甲和乙的质量比=lg:8g=l:8,在水合成的反应中2H2+O2^^2H2O,参与反应的氢气和氧气质量之比=(2xlx2)：(16x2)=l：8,氢气和氧气的相对分子质量之比=(lx2)：(16x2)=l：16,D正确；【答案】C【分析】根据微观示意图，甲为CO2,乙为02,丙为CHQ,丁为H2O；【详解IX、02中氧元素的化合价为0,丙、丁中氧元素的化合价为-2,化合价发生改变，故A错误；B、 甲是二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成；乙是氧气，氧气是由氧元素组成；丙是CH4O,CH4O是由碳、氢、氧元素组成，丁是水，水是由氢、氧元素组成，故B错误；C、 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，故C正确；催化剂D、 根据微观示意图，化学方程式是：CO2+3H2^=CH4O+H2O,故D错误。【答案】D【分析】由价类图分析可知，甲为显-3价的氢化物，所以甲为氨气；乙化合价为0,那就是单质为氮气，丙为显+5价的酸，所以为硝酸，丁为显+3价的盐，所以为亚硝酸盐。【详解】A.甲物质为氨气，常温下是气体，正确；乙物质为氮气，属于单质（由同种元素组成的纯净物），正确；丙物质为硝酸可与氢氧化钠发生中和反应，正确；丁物质为亚硝酸盐，所以对应的化学式不可以为NaNO.,错误。【答案】C【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，将要保留的物质除去。不符合题意；B、 氧气浓度较低时可能不支持可燃物继续燃烧，可燃物含量较低，不可燃、不支持燃烧的气体较多时可能无法被氧气全部消耗，通入足量氧气后点燃会引入新杂质氧气。不符合题意；C、 氯化钠溶于水、泥沙不溶于水，加水溶解过滤得到氯化钠溶液，蒸发得到氯化钠。符合题意；D、 加入过量的氯化根会引入新杂质氯化钥。不符合题意；【答案】D【详解】A、向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~mi阶段，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水；mrnu阶段，盐酸消耗完氢氧化钠溶液再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，至完全反应氢氧化镁沉淀质量不再发生改变。A正确；B、 向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~mi阶段，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，水增加的质量是氢氧化钠溶液中的溶剂及氢氧化钠与盐酸反应生成的。m,-m2阶段，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，这时水增加的质量只是氢氧化钠溶液中的溶剂的质量。B正确；C、 向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~mi阶段，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸消耗完质量减少为0;mi-m2阶段，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀

和氯化钠，即没有盐酸参与也没有盐酸生成，所以mi-m2阶段盐酸质量为0。C正确；D、向盛有稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，0~mi阶段，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水；mi~m2阶段，盐酸消耗完氢氧化钠再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠质量继续增加，不是不变。D错误。二、填空题(本题包括6小题，每空1分，共24分)【答案】(1)He(2)OH-(3)3N2 (4)卷。【小问1详解】気的元素符号是He,所以氮元素用He表示。【小问2详解】氢氧根离子是由氢氧两种元素组成的带1个单位负电荷的阴离子，用OH-表示。【小问3详解】1个氮分子由2个氮原子构成，用N2表示，所以3个氮分子用3N2表示。【小问4详解】氧化镁中镁元素显+2价就是在氧化镁化学式中镁元素符号的正上方加上+2,即氧化镁中镁元素显+2价用祖gO表不。【答案】(1)B(2)A(3)D(4)C【小问1详解】活性炭结构疏松多孔具有吸附性，可以吸附异味，则可用作冰箱的除味剂，故选B；【小问2详解】食盐中含有氯化钠，氯化钠具有咸味，则可以用作调味品，故选A；【小问3详解】小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氧钠能与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多症，故选D：【小问4详解】熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，则可以用于改良酸性土壤，故选C。23.【答案】23.【答案】(1)28.09 (2)阴离子(3)A(4)SiO2【小问1详解】元素周期表中最下面数字表示相对原子质量，所以硅原子的相对原子质量是28.09。【小问2详解】C粒子核外电子数2+8+8=18＞核内质子数17,所以属于阴离子。【小问3详解】元素化学性质取决于原子的最外层电子数，所以图2中与硅元素化学性质相似的是A,最外层电子数都是4。【小问4详解】硅元素显+4价，B为8号氧元素，氧元素显-2价，所以硅元素与氧元素所形成化合物为二氧化硅，对应的化学式是Si。？。24.【答案】（1） ①.石油②.二氧化碳（2）混合物（3）骑自行车出行【小问1详解】化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，故填：石油；二氧化碳；【小问2详解】乙醇汽油含有多种物质，属于混合物，故填：混合物；【小问3详解】通过节约能源、提高能效以及调整能源结构，可减少二氧化碳的排放量，为了节能减排，建议骑自行车出行，故填：骑自行车出行。25.【答案】（1）31.6 （2）降温结晶##冷却热饱和溶液 （3）不饱和（4）ABC【小问1详解】由溶解度曲线可知：20C时，硝酸钾的溶解度是31.6g；【小问2详解】硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；【小问3详解】硝酸钾在40C的溶解度是63.9g,溶液；即在该温度下，50g水中最多溶解31.95g,②中溶解了20g,所以为不饱和【小问4详解】若要使③中固体继续溶解可以用升高温度的方法，溶质增加，溶剂不变，溶质质量分数变大；也可以增加溶剂的方法，此时，溶质和溶剂都增加，溶质质量分数可•能减小，也可能不变。故选ABC。26.【答案】（1）有机 （2）①.三##3 ②.6：1 (3)=【小问1详解】有机物是含有碳元素的化合物，根据葡萄糖的化学式，葡萄糖含有碳元素，葡萄糖属于有机化合物;【小问2详解】

葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素和氢元素质量比是（6x12）：（1x12）=6：1：【小问3详解】10克葡萄糖含碳元素的质量=10gx6x126x12+1x12+6x16xl00%=4g；10克醋酸（CH3COOH）10克葡萄糖含碳元素的质量=10gx6x126x12+1x12+6x16xl00%=4g；10克醋酸（CH3COOH）含碳元素的质量=IOgx2x122x12+1x4+2x16x!00%=4g,故填：=。三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）27.【答案】（】）天然②27.【答案】（】）天然②也。摩CaO+CQ（3） ①.过滤②.漏斗高温（4） ①.使反应物充分接触，增大反应物接触面积 ②.3CO+Fe2O52Fe+3CO2③.还原④.碳【小问1详解】蚕丝属于天然纤维；【小问2详解】高温锻烧石灰石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式是高温 小CaCO3:^CaO+CO2T;【小问3详解】'‘淘"，"漉''是将固体和液体分离，相当于化学实验操作中的过滤；实验室里进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；【小问4详解】①“逆流而行”的目的是使反应物充分接触，增大反应物接触面积，充分反应；高温时一氧化碳和氧化铁反应高温生成铁单质和二氧化碳，该反应的化学方程式是3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2:一氧化碳夺走氧化铁中的氧，体现还原性；②不断翻炒液态生铁，使碳接触氧气，碳燃烧生成二氧化碳，是为了降低生铁中碳元素的含量。四、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共16分）A .28.【答案】（1）酒精灯（2） ®.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2? ②.防止固体粉末进入导管，堵塞导管(3) ®.CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2T ②.B ③.集气瓶口（4） ①.b②.H【小问1详解】图中仪器a的名称：酒精灯。【小问2详解】根据图A装置为固固加热型，且试管口有棉花可确定为加热高镒酸钾制取氧气的装置，故该反应的化学方A .程式是：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02?；棉花的作用为：防止固体粉末进入导管，堵塞导管。【小问3详解】实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氣化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T：该反应为固液常温型，故应选择的发生装置是B；C装置为向上排空气法，验满时应将燃着的木条放到集气瓶口。【小问4详解】二氧化氮是密度比空气大，若用F装置收集，气体应从长管（b管）进入，二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故可以将其通入氢氧化钠溶液（H）中，防止污染空气。29.【答案】（1）原子（2）分子间有间隔（3）分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外（4）分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出（5） 。2密度大于空气（6） 排除水的干扰 （7）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（8）CO?与NaOH反应，瓶内压强变小【小问1详解】科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子和离子等微粒构成的，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填：原子；【小问2详解】氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，容易压缩。故填：分子间有间隔；【小问3详解】按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，敞口放置，氧气体积分数不断减小，原因是分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外，故填：分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外；小问4详解】用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知，温度升高，分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，故填：分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出；【小问5详解】松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，CD段氧气体积分数下降更快，原因是氧气的密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出，故填：02密度大于空气；【小问6详解】将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95。。热水无明显变化，设计操作1的目的是作对照组，排除水的干扰，故填：排除水的干扰；【小问7详解】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2Na0H=Na2CO3+H2O,故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【小问8详解】CO2与NaOH反应，瓶内压强变小，水的沸点降低，所以95°C热水立即沸腾，故填：CCh与NaOH反应，瓶内压强变小。五、综合题(本题包括1小题，①〜⑧每空1分，IU(2)(3)各2分，共12分)30.【答案】(1) ①.加入Na2CO3,产生白色沉淀®.Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO34<Na2CO3与CaC"反应生成了NaCl①.只有NaCl②.CaCl2溶液或BaCl2溶液等③.有白色沉淀产生 ®.沉淀4.4 (5)解：设混合物中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HC1=2NaCI+H2O+CO2T106 44 =—^―x=10.6g444.4gx 4.4g答：固体混合物中碳酸钠的质量是10.6go(6)解：设A点生成氯化钠的质量为yNa,CO,+2HC1=2NaCI+HQ+CO,T117y117 44——=^-y=11.7g444.4gy 4-4g &I4.4g混合物中有氣化钠的质量为14.4g-10.6g=3.8g所以A点所示溶液中溶质的