广东省梅州市2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题原卷版+解析版

第第页广东省梅州市2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题（原卷版+解析版）梅州市2022-2023学年高一下学期7月期末考试

化学

可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23S：32Cu：64Br：80

本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是

文物

选项A．南宋鎏金饰品B．广彩人物纹瓷碗C．海兽葡萄纹铜镜D．铜镀金钟座

A.AB.BC.CD.D

2.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是

A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B.用浓硝酸与蛋白质的显色反应鉴别某些蛋白质

C.进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝

D.检验离子，应先加入稀硝酸酸化待测液

3.资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是

A.绿色化学就是利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染

B.提高金属矿物的利用率是合理开发和利用金属资源的主要途径之一

C.不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构

D阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用

4.劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A学农活动：帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯

B社区服务：用75%乙醇溶液对社区内的健身器材进行擦拭75%乙醇溶液可以使细菌和病毒的蛋白质变性

C家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛活性炭具有还原性

D自主探究：用铁丝、铜丝、导线、小灯泡、橘子自制水果电池原电池能将化学能转化为电能

A.AB.BC.CD.D

5.下列装置符合对应实验目的且操作规范的是

A.①用于灼烧干海带B.②用于制备并收集气体

C.③用于除去氨气中的D.④用于制备乙酸乙酯

6.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是

A.溶液中向Zn电极移动

B.Zn片上发生还原反应：

C.电池工作一段时间后，铜片质量增大溶液

D.该装置能证明金属的活动性：

7.氟利昂-12是甲烷的氟、氯代物，结构式为下列说法正确的是

A.它易溶于水B.它是平面结构的分子

C.它只有一种结构D.它与互为同系物

8.下列实验过程可以达到实验目的是

选项实验目的实验过程

A说明淀粉是否水解向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热煮沸，冷却后滴加氢氧化钠溶液碱化，然后再加入新制氢氧化铜，加热，观察实验现象

B除去甲烷中混有的乙烯将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中

C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有无色气体产生

D鉴别乙醇和乙酸往待测液中分别滴几滴溴水，观察溴水是否褪色

A.AB.BC.CD.D

9.化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法不正确的是

A.的化学性质稳定，可用作粮食保护气

B.葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化

C.糖尿病患者可以放心食用未加糖的八宝粥

D.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料

10.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.在常温常压下，含有的原子数为

B.标准状况下，个分子的体积约为22.4L

C.溶液中，的数目为

D.6.72L的NO含有的分子数为

11.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A.用石英和焦炭制取粗硅：

B.下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：

C.在燃煤时加入石灰石，可减少的排放：

D.用醋酸清除水壶中的水垢；

12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是

X

YZW

A.简单离子半径：

B.Y氧化物常用作半导体材料

C.最高价氧化物的水化物的酸性：

D.X或Z的某些氧化物可导致酸雨

13.氮元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。部分含氮元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关说法正确的是

A.用h与水反应可生成i和g，该反应中h只作氧化剂

B.常温下，能用铝制容器盛装i的浓溶液，原因是Al与i不反应

C.液态的f是混合物，可用作制冷剂

D.g与氧气反应可以一步转化为h

14.我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是

A.试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性

B.试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性

C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性

D.烧杯中反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

15.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列相关说法不正确的是

A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B.苹果酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.1mol苹果酸与足量Na反应生成22.4L(标准状况下)

D.1mol苹果酸与溶液反应时，消耗最多为2mol

16.一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了akJ(a＞0)能量。下列说法不正确的是

A.达到平衡时，A的浓度不再变化

B.反应的化学方程式为

C.由图可知，内，B的反应速率为

D.该条件下，的总能量小于和的总能量

二、非选择题：本题共4大题，共56分。

17.某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题：

锥形瓶实验盛放试剂滴加试剂反应条件

Ⅰ溶液5滴溶液常温

Ⅱ溶液5滴溶液常温

Ⅲ溶液5滴___________溶液常温

查阅资料：通常情况下，较稳定，不易分解。对分解速率无影响。

（1）仪器a的名称___________。

（2）实验原理___________(用化学方程式表示)。

（3）实验Ⅰ和Ⅱ的目的是___________。

（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响：

①实验Ⅲ中溶液浓度最好为_______(填字母)。

A．B．C．D．

②已知和都能对分解起催化作用，且催化效果比更好。实验结果如图2图所示，请在图2中画出滴加溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内未完全分解)_____。

（5）设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格：

锥形瓶实验盛放试剂滴加试剂反应条件

Ⅳ①________②_______③_______

18.海水是巨大的资源宝库，利用海水可以提取镁和溴，提取过程如下：

（1）请写出淡化海水的一种方法___________，操作①为___________。

（2）写出由制取Mg的化学方程式___________。

（3）吹出塔中通入热空气吹出，利用了溴的___________性。提取溴的过程中，经过2次转化的目的是___________。

（4）吸收塔中发生反应的离子方程式为________。

（5）下列有关海水综合利用的说法不正确的是________(填字母)。

A．海水提镁流程中，可循环使用，用于制备盐酸，再溶解

B．海水提镁流程中，石灰乳可以通过煅烧贝壳后加水得到

C．电解海水可以制得金属钠

（6）用上述流程进行海水提溴，将海水浓缩至1L，最终得到，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___________。

19.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。回答下面有关实验室和工业制备氨气的相关问题。

某化学实验小组同学利用以下装置进行实验室制备并收集干燥的氨气(部分仪器已略去)。

（1）装置A中制备氨气的化学方程式___________。

（2）制备并收集干燥的氨气，上述装置中除A外还应选用___________(填字母)。

（3）工业上合成氨反应的化学方程式为___________，工业生产过程中氨在分离器中进行分离，分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________的性质。

（4）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应10min，生成10mol。

①则用表示该时间内的化学反应速率为________。

②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法不正确的是________(填字母)

A．的转化率达到最大值

B．正反应和逆反应速率相等

C．的含量保持不变

D．、和的体积分数之比为1：3：2

（5）电化学气敏传感器可用于监测生产过程中的含量，其工作原理如图，其中Pt电极(a)为___________(填“负极”或“正极”)。

（6）氨具有还原性，可催化氧化生成NO。氨催化氧化时，用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到700℃以上。下列图中能够正确表示该反应过程能量变化的是___________(填字母)。

20.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，其合成路线如下：

已知：A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果；A、C互为同系物，相对分子质量差14。

（1）A的名称为___________。

（2）D中含氧官能团名称为___________。

（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：

反应①___________，反应类型为___________；

反应③___________，反应类型为___________。

（4）下列说法正确的是___________(填字母)。

A.物质A中有6个原子共平面

B.物质A的加聚产物能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.物质B可用作燃料，其属于可再生资源

D.C在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物

（5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，聚丙烯酸乙酯的结构简式为___________。

梅州市2022-2023学年高一下学期7月期末考试

化学答案解析

可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23S：32Cu：64Br：80

本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是

文物

选项A．南宋鎏金饰品B．广彩人物纹瓷碗C．海兽葡萄纹铜镜D．铜镀金钟座

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．南宋鎏金饰品属于金属材料，A错误；

B．瓷碗硅酸盐产品，B正确；

C．铜镜为合金，属于金属材料，C错误；

D．铜镀金钟座属于金属材料，D错误；

故选B。

2.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是

A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B.用浓硝酸与蛋白质的显色反应鉴别某些蛋白质

C.进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝

D.检验离子，应先加入稀硝酸酸化待测液

【答案】B

【解析】

【详解】A．遇水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，所以用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误；

B．某些含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，用浓硝酸与蛋白质的显色反应鉴别某些蛋白质，B正确；

C．玻璃中含有钠等金属元素，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，C错误；

D．检验离子，应先加入稀盐酸酸化待测液，稀硝酸有强氧化性，会使氧化生成，干扰实验，D错误；

故选B。

3.资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是

A.绿色化学就是利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染

B.提高金属矿物的利用率是合理开发和利用金属资源的主要途径之一

C.不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构

D.阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用

【答案】D

【解析】

【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染，A正确；

B．合理开发和利用金属资源，可以提高金属矿物的利用率，B正确；

C．化肥的过量使用，会影响土壤的酸碱性和土壤结构，C正确；

D．阿司匹林具有解热镇痛作用，但如果长期大量服用，会损害身体健康，D错误；

故选D。

4.劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联是

选项劳动项目化学知识

A学农活动：帮助果农在储存水果仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯

B社区服务：用75%乙醇溶液对社区内的健身器材进行擦拭75%乙醇溶液可以使细菌和病毒的蛋白质变性

C家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛活性炭具有还原性

D自主探究：用铁丝、铜丝、导线、小灯泡、橘子自制水果电池原电池能将化学能转化为电能

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，减慢水果成熟速率，故A正确；

B．75%乙醇溶液可以使细菌和病毒的蛋白质变性，用75%乙醇溶液对社区内的健身器材杀菌消毒，故B正确；

C．利用活性炭的吸附性除室内的甲醛，故C错误；

D．铁、铜活泼性不同，用铁丝、铜丝、导线、小灯泡、橘子能构成原电池，将化学能转化为电能，故D正确；

故选C。

5.下列装置符合对应实验目的且操作规范的是

A.①用于灼烧干海带B.②用于制备并收集气体

C.③用于除去氨气中的D.④用于制备乙酸乙酯

【答案】D

【解析】

【详解】A．①是蒸发装置，灼烧干海带需要用坩埚，故不选A；

B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集气体，故不选B；

C．氯化钙能吸收氨气，不能用氯化钙干燥氨气，且球形干燥管应“粗进细出”，故不选C；

D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，④用于制备乙酸乙酯，故选D；

选D。

6.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是

A.溶液中向Zn电极移动

B.Zn片上发生还原反应：

C.电池工作一段时间后，铜片质量增大溶液

D.该装置能证明金属的活动性：

【答案】B

【解析】

【分析】由图像可知，该电池反应式为：，Zn发生氧化反应做负极，Cu发生还原反应做正极；

【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，离子向负极Zn极移动，A项正确；

B．Zn片做负极，发生氧化反应：，B项错误；

C．电池工作一段时间后，铜片做正极，有铜单质析出，铜片质量增大，C项正确；

D．活泼金属做负极，则可以证明金属的活动性：Zn>Cu，D项正确；

答案选B。

7.氟利昂-12是甲烷的氟、氯代物，结构式为下列说法正确的是

A.它易溶于水B.它是平面结构的分子

C.它只有一种结构D.它与互为同系物

【答案】C

【解析】

【详解】A．卤代烃难溶于水，氟利昂-12属于卤代烃，它难溶于水，故A错误；

B．甲烷是正四面体结构，氟利昂-12是甲烷的氟、氯代物，它是四面体结构的分子，故B错误；

C．甲烷是正四面体结构，氟利昂-12是甲烷的氟、氯代物，它只有一种结构，故C正确；

D．氟利昂-12与含有氯原子数不同，不是同系物，故D错误；

选C。

8.下列实验过程可以达到实验目的的是

选项实验目的实验过程

A说明淀粉是否水解向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热煮沸，冷却后滴加氢氧化钠溶液碱化，然后再加入新制氢氧化铜，加热，观察实验现象

B除去甲烷中混有的乙烯将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中

C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有无色气体产生

D鉴别乙醇和乙酸往待测液中分别滴几滴溴水，观察溴水是否褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热煮沸，冷却后滴加氢氧化钠溶液碱化，然后再加入新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则淀粉发生水解，A正确；

B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化产生气体，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，B错误；

C．乙醇和水都能与金属钠反应产生，所以不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，C错误；

D．乙酸和乙醇都不能使溴水褪色，所以不能用溴水鉴别乙酸和乙醇，D错误；

故选A。

9.化学改善人类生活，创造美好的世界。下列说法不正确的是

A.的化学性质稳定，可用作粮食保护气

B.葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化

C.糖尿病患者可以放心食用未加糖的八宝粥

D.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料

【答案】C

【解析】

【详解】A．的化学性质稳定，可保护粮食不被氧化，A正确；

B．有毒并且具有还原性，所以葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，B正确；

C．未加糖的八宝粥中含有各种淀粉，水解生成葡萄糖，糖尿病患者不能过多食用，C错误；

D．通过石油裂化和裂解可以得到含碳原子个数较少的乙烯、丙烯等重要的基本化工原料，D正确；

故选C。

10.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.在常温常压下，含有的原子数为

B.标准状况下，个分子的体积约为22.4L

C.溶液中，的数目为

D.6.72L的NO含有的分子数为

【答案】A

【解析】

【详解】A．1.7g氨气所含原子数为=0.4NA，故A正确；

B．标准状况下，SO3不是气体，即1molSO3的体积不是22.4L，故B错误；

C．题中没有说明溶液体积，无法判断Na+物质的量，故C错误；

D．题中没有指明是否是标准状况，因此无法判断NO物质的量，故D错误；

答案为A。

11.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A.用石英和焦炭制取粗硅：

B.下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：

C.在燃煤时加入石灰石，可减少的排放：

D.用醋酸清除水壶中的水垢；

【答案】C

【解析】

【详解】A．用石英和焦炭制取粗硅，发生的反应方程式为：，A错误；

B．铝粉和烧碱溶液反应的离子方程式为：，B错误；

C．在燃煤时加入石灰石，可减少的排放：，C正确；

D．醋酸清除水壶中的水垢，发生反应的离子方程式为：，D错误；

故选C。

12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是

X

YZW

A.简单离子半径：

B.Y的氧化物常用作半导体材料

C.最高价氧化物的水化物的酸性：

D.X或Z的某些氧化物可导致酸雨

【答案】D

【解析】

【分析】常温常压下W的单质是一种黄绿色气体，W为Cl元素，Z为S元素，Y为Si元素，X为N元素。

【详解】A．W为Cl元素，Z为S元素，离子半径：，A错误；

B．Y为Si元素，常用作光导纤维材料，B错误；

C．非金属性：，最高价氧化物的水化物的酸性：，C错误；

D．X为N元素，Z为S元素，氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会形成硝酸型酸雨和硫酸性酸雨，D正确；

故选D。

13.氮元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。部分含氮元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关说法正确的是

A用h与水反应可生成i和g，该反应中h只作氧化剂

B.常温下，能用铝制容器盛装i的浓溶液，原因是Al与i不反应

C.液态的f是混合物，可用作制冷剂

D.g与氧气反应可以一步转化为h

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知，f为，g为，h为，i为。

【详解】A．和水反应，生成和，，根据价的变化，既是氧化剂，又是还原剂，A错误；

B．常温下，铝与浓硝酸，表面被氧化成致密的氧化膜而产生钝化现象，并非不发生反应，B错误；

C．液态氨为纯净物，挥发会吸收热量，常用作制冷剂，C错误；

D．易被氧化生成，D正确；

故选D。

14.我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是

A.试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性

B.试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性

C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性

D.烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；

B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误；

C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确；

D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误；

故合理选项是C。

15.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列相关说法不正确的是

A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B.苹果酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.1mol苹果酸与足量Na反应生成22.4L(标准状况下)

D.1mol苹果酸与溶液反应时，消耗最多为2mol

【答案】C

【解析】

【详解】A．苹果酸含有羟基和羧基，因此在一定条件下能发生酯化反应，故A正确；

B．苹果酸含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．1mol苹果酸有1mol羟基、2mol羧基，因此1mol苹果酸与足量Na反应生成1.5mol氢气即33.6L(标准状况下)，故C错误；

D．1mol苹果酸含有2mol羧基，与溶液反应时，消耗最多为2mol，故D正确。

综上所述，答案为C。

16.一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了akJ(a＞0)能量。下列说法不正确的是

A.达到平衡时，A的浓度不再变化

B.反应的化学方程式为

C.由图可知，内，B反应速率为

D.该条件下，的总能量小于和的总能量

【答案】C

【解析】

【分析】根据图象可知，A为反应物，B、C为生成物，2min时达到平衡，0～2min内，A的物质的量浓度变化量为0.8mol/L，B的物质的量浓度变化量为0.4mol/L，C的物质的量浓度变化量为1.2mol/L，因此该反应方程式为2A(g)B(g)+3C(g)，据此分析；

【详解】A．反应达到平衡后，体系中各物质的浓度均不在改变，故A说法正确；

B．根据上述分析，该反应为2A(g)B(g)+3C(g)，故B说法正确；

C．根据化学反应速率的数学表达式v(B)==0.2mol/(L·min)，故C说法错误；

D．0～2min内该反应共吸收了akJ(a＞0)能量，说明该反应为吸热反应，该条件下0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量，故D说法正确；

答案为C。

二、非选择题：本题共4大题，共56分。

17.某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题：

锥形瓶实验盛放试剂滴加试剂反应条件

Ⅰ溶液5滴溶液常温

Ⅱ溶液5滴溶液常温

Ⅲ溶液5滴___________溶液常温

查阅资料：通常情况下，较稳定，不易分解。对的分解速率无影响。

（1）仪器a的名称___________。

（2）实验原理___________(用化学方程式表示)。

（3）实验Ⅰ和Ⅱ的目的是___________。

（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响：

①实验Ⅲ中溶液浓度最好为_______(填字母)。

A．B．C．D．

②已知和都能对分解起催化作用，且催化效果比更好。实验结果如图2图所示，请在图2中画出滴加溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内未完全分解)_____。

（5）设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格：

锥形瓶实验盛放试剂滴加试剂反应条件

Ⅳ①________②_______③_______

【答案】（1）分液漏斗

（2）

（3）探究浓度对反应速率（双氧水分解速率）的影响

（4）①.A②.

（5）①.10mL2%②.5滴0.1mol/L溶液③.热水浴（或水浴加热，或冰水浴，或其他具体温度值与常温有差异即可）

【解析】

【分析】图1所示为过氧化氢分解发生装置，仪器a为分液漏斗；

【小问1详解】

仪器a为分液漏斗；

【小问2详解】

本实验探究外界条件对过氧化氢的分解速率，原理为：；

【小问3详解】

实验Ⅰ和Ⅱ中采用控制变量法，过氧化氢的浓度不同，实验目的为：探究浓度对反应速率（双氧水分解速率）的影响；

【小问4详解】

①实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响，控制变量法，也要保证催化剂的浓度相同，则溶液浓度应该与溶液浓度一致为0.1mol/L，答案选A；

②由于催化效果比更好，则起点相同，溶液的气体压强大于溶液的气体压强，如图所示：；

【小问5详解】

实验Ⅳ与实验Ⅰ对比为探究温度对双氧水分解速率的影响，则实验Ⅳ应该与实验I温度不同，其他条件相同，实验Ⅳ盛放试剂为10mL2%,滴加试剂为5滴0.1mol/L溶液，反应条件为热水浴（或水浴加热，或冰水浴，或其他具体温度值与常温有差异即可）。

18.海水是巨大的资源宝库，利用海水可以提取镁和溴，提取过程如下：

（1）请写出淡化海水的一种方法___________，操作①为___________。

（2）写出由制取Mg的化学方程式___________。

（3）吹出塔中通入热空气吹出，利用了溴的___________性。提取溴的过程中，经过2次转化的目的是___________。

（4）吸收塔中发生反应的离子方程式为________。

（5）下列有关海水综合利用的说法不正确的是________(填字母)。

A．海水提镁流程中，可循环使用，用于制备盐酸，再溶解

B．海水提镁流程中，石灰乳可以通过煅烧贝壳后加水得到

C．电解海水可以制得金属钠

（6）用上述流程进行海水提溴，将海水浓缩至1L，最终得到，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___________。

【答案】（1）①.蒸馏法（或者电渗析法、离子交换法等）②.过滤

（2）

（3）①.挥发性②.富集溴元素

（4）

（5）C（6）60

【解析】

【分析】淡化后的浓缩海水含有中，加入石灰乳，过滤得到沉淀，向沉淀中加入盐酸，得到溶液，在的气流中加热，得到无水晶体，熔融条件下电解，制取Mg单质；滤液中含有，加入，发生反应：，得到溴单质，有挥发性，通入热空气将其吹出，在吸收塔中用与之发生氧化还原反应：，富集溴元素，在蒸馏塔中用氧化制备较多较纯的溴单质。

【小问1详解】

淡化海水的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，操作①为过滤；

【小问2详解】

熔融条件下电解，制取Mg单质，反应方程式为：；

【小问3详解】

吹出塔中通入热空气吹出，利用了溴的挥发性，提取溴的过程中，经过2次转化的目的是富集溴元素；

【小问4详解】

在吸收塔中用与之发生氧化还原反应：；

【小问5详解】

A．海水提镁流程中，和反应可以制备盐酸，再溶解，可循环使用，A正确；

B．海水提镁流程中，煅烧贝壳得到，加水即可得到石灰乳，B正确；

C．电解熔融状态下的氯化钠，才可以制得金属钠，C错误；

故选C；

【小问6详解】

海水中含有的溴元素总质量为m，，，原海水中溴的浓度为。

19.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。回答下面有关实验室和工业制备氨气的相关问题。

某化学实验小组同学利用以下装置进行实验室制备并收集干燥的氨气(部分仪器已略去)。

（1）装置A中制备氨气的化学方程式___________。

（2）制备并收集干燥的氨气，上述装置中除A外还应选用___________(填字母)。

（3）工业上合成氨反应的化学方程式为___________，工业生产过程中氨在分离器中进行分离，分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________的性质。

（4）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应10min，生成10mol。

①则用表示该时间内的化学反应速率为________。

②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法不正确的是________(填字母)

A．的转化率达到最大值

B．正反应和逆反应速率相等

C．的含量保持不变

D．、和的体积分数之比为1：3：2

（5）电化学气敏传感器可用于监测生产过程中的含量，其工作原理如图，其中Pt电极(a)为___________(填“负极”或“正极”)。

（6）氨具有还原性，可催化氧化生成NO。氨催化氧化时，用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到700℃以上。下列图中能够正确表示该反应过程能量变化的是___________(填字母)。

【答案】（1）

（2）CDF（3）①.②.易液化

（4）①.②.D

（5）负极（6）A

【解析】

【分析】装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，用水吸收氨气时要防止倒吸。

【小问1详解】

装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为；

【小问2详解】

制备并收集干燥的氨气，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，氨气易溶于水，水吸收氨气时要防止倒吸，上述装置中除A外还应选用