原子物理学知识要点总结课件

第一章原子的基本状况主要内容：原子的质量和大小、原子的核式结构、α粒子散射实验（重点）。基本要求：（1）掌握估算原子大小的方法、理解原子量的定义和原子量、原子质量的计算。（2）了解汤姆逊模型的要点和遇到的困难；理解卢瑟福核式结构的要点和提出核式结构的实验依据；第一章原子的基本状况基本要求：原子的质量原子质量单位和原子量各种原子的质量各不相同，常用它们的相对值原子量。

原子质量单位：原子量：原子包含1个原子质量单位(1u)的数量

H：1.0079C：12.011O：15.999Cu：63.54原子的质量原子质量单位和原子量各种原子的质量各不相同，常用它将原子看作是球体,1摩尔原子占体积为原子的大小量级如果物质的密度为，A为原子量，则1摩尔原子占有体积原子的半径都约为10-10m即Å的量级。

将原子看作是球体,1摩尔原子占体积为原子的大小量级如果物质的

粒子散射实验

结果：绝大多数散射角小于2度；约1/8000散射角大于90度，有的几乎达180度。

大角散射是值得注意的现象。汤姆逊提出原子的布丁(pudding)模型下，单次碰撞不可能引起大角散射！多次散射引起的偏转角仍很小，在1度左右。

要发生大于90o的散射，需要与原子核多次碰撞，其几率为10-2000!远小于实验测得的大角度散射几率1/8000

。粒子散射实验结果：绝大多数散射角小于2度；约1/卢瑟福的原子核式模型1911年提出：原子由带正电荷并几乎占有全部质量的微小中心核以及绕核运行的电子所组成。……库仑散射公式。散射角θ与瞄准距b

有关。

…………卢瑟福散射公式

d

：α粒子被散射到θ-θ+dθ之间对应立体角内每个原子的有效散射截面原子核的半径量级在10-14m~10-15m范围。卢瑟福的原子核式模型……库仑散射公式。散射角θ与瞄准距b有第二章原子的能级和辐射基本要求：（1）氢原子光谱线系的特点及各线系公示表达。（2）玻尔理论基本假设。（3）氢原子光谱和能级。（4）掌握弗兰克-赫兹实验的目的、原理、结果和意义。第二章原子的能级和辐射基本要求：一．氢原子光谱的线系巴尔末线系：氢原子的Rydberg常数（远紫外）赖曼系：一．氢原子光谱的线系巴尔末线系：氢原子的Rydberg常数（（红外三个线系）帕邢系：布喇开系：普丰特系：（红外三个线系）帕邢系：布喇开系：普丰特系：线系的一般表示：令：光谱项并合原则：每一谱线的波数都可表达为二光谱项之差线系的一般表示：令：光谱项并合原则：每一谱线的波数都可表达为二、玻尔基本假设(1913年)(1)定态（stationarystate）假设电子只能在一系列分立的轨道上绕核运动，且不辐射电磁波，能量稳定。电子轨道和能量分立(2)跃迁（transition）假设吸收发射原子在不同定态之间跃迁，以电磁辐射形式吸收或发射能量。频率条件吸收吸收hn二、玻尔基本假设(1913年)(1)定态（stationa跃迁频率：(3)角动量量子化假设

为保证定态假设中能量取不连续值，必须取不连续值，如何做到？

玻尔认为：符合经典力学的一切可能轨道中，只有那些角动量为的整数倍的轨道才能实际存在。跃迁频率：(3)角动量量子化假设为保证定态假设中能三、关于氢原子的主要结果1、量子化轨道半径圆周运动：电子定态轨道角动量满足量子化条件：氢原子玻尔半径轨道量子化三、关于氢原子的主要结果1、量子化轨道半径圆周运动：电子定态2、量子化能量能量的数值是分立的，能量量子化2、量子化能量能量的数值是分立的，能量量子化

氢原子能级图激发态基态自由态基态（groundstate）激发态（excitedstate）

电离能：将一个基态电子电离至少需要的能量。对氢,13.59eV.氢原子能级图激发态基态自由态基态（groundstate对氢原子：（理论值，假设原子核质量无限大）（实验值）3、氢原子光谱令：则：对氢原子：（理论值，假设原子核质量无限大）（实验值）3、氢原考虑约化质量，里得堡常数是当M=∞，由上式R理论值，是相当于原子核质量无限大的R值。考虑约化质量，里得堡常数是当M=∞，由上式R理论值，是相当于原子能级是分立的弗兰克－赫兹实验电子动能损失是分立的原子内部能量量子化证据电流突然下降时的电压相差都是4.9V，即，KG间的电压为4.9V的整数倍时，电流突然下降。原子能级是分立的弗兰克－赫兹实验电子动能损失是分立的原子内部结果分析表明：汞原子的确有不连续的能级存在，而且4.9eV为汞原子的第一激发电位。为什么更高的激发态未能得到激发？

在这个实验装置中，加速电子只要达到4.9ev，就被汞原子全部吸收了；因此不可能出现大于4.9ev能量以上的非弹性碰撞，故不能观察汞原子的更高激发态。结果分析表明：汞原子的确有不连续的能级存在，而且4.9eV第四章碱金属原子基本要求：（1）掌握碱金属光谱的4个谱线系（公式，参数物理含义）、光谱项和光谱的规律。（2）理解碱金属能级特点及其原因：原子实极化和轨道贯穿。（3）掌握电子的自旋和轨道角动量及其产生的相应磁矩，掌握自旋与轨道运动的相互作用能，并利用相互作用能解释能级的分裂。

理解量子数n,l,s,j的物理含义及取值特点。（4）掌握单电子跃迁的选择定则。（5）了解氢原子光谱的精细结构。碱金属原子态符号：第四章碱金属原子基本要求：碱金属原子态符号：锂原子的四个线系可公式表为:，n=2,3,4…，n=3,4,5…，n=4,5,6…主线系:第二辅线系：第一辅线系：柏格曼系：，n=3,4,5…锂原子的四个线系可公式表为:，n=2,3,4…，n:量子数亏损:量子数亏损010000200003000040000厘米-126707主线系1869761038126一辅系二辅系柏格曼系2233334444555545s=0p=1d=2f=3H

67锂原子能级图能级图010000200003000040000厘米-12670锂的四个线系主线系：

第二辅线系：

第一辅线系：

柏格曼系：

钠的四个线系

主线系：

第二辅线系：

第一辅线系：

柏格曼系：

，n=3,4,5…，n=3,4,5…，n=4,5,6…，n=2,3,4…，n=4,5…，n=3,4…，n=4,5…，n=3,4…锂的四个线系钠的四个线系主线系：，n=原子实极化和价电子的轨道贯穿两种效应，使得碱金属原子能级分裂，且都使得能量下降；值小的能级，下降较明显。原子实的极化和轨道贯穿光谱项：

<

:量子数亏损原子实极化和价电子的轨道贯穿两种效应，使得碱金属原子能级分裂碱金属原子光谱的精细结构电子自旋与轨道运动的相互作用电子自旋1、电子自旋角动量量子数2、电子自旋角动量空间取向量子化碱金属原子光谱的精细结构电子自旋与轨道运动的相互作用电子自旋3、单电子总角动量对于单电子s＝1/2,所以：3、单电子总角动量对于单电子s＝1/2,所以：原子的总能量（不包括相对论修正）：：能级的精细结构能量E由三个量子数决定。对一给定能级，即给定但仍与有关。自旋--轨道运动相互作用能原子的总能量：能级的精细结构能量E由碱金属原子能级的分裂当时，能级不分裂当时，能级分裂为双层,间隔:碱金属原子能级的分裂当时，碱金属原子态符号：价电子的主量子数价电子的轨道角动量，用大写表示电子的总角动量。自旋多重度，表示原子态的多重数。对碱原子S态虽然是单层（重）能级，仍表示为：例：表示：的原子态，多重度：2碱金属原子态符号：价电子的主量子数价电子的轨道角动量，用大写Li原子能级图（考虑精细结构，不包括相对论修正）Li原子能级图（考虑精细结构，不包括相对论修正）单电子辐射跃迁选择定则2、碱金属光谱的解释单电子辐射跃迁（吸收或发射光子）只能在下列条件下发生:1、选择定则主线系2P1/22P3/22S1/2单电子辐射跃迁选择定则2、碱金属光谱的解释单电子辐射跃迁（吸对Li:对Na:对Li:对Na:第五章多电子原子基本要求：（1）掌握氦的能级和光谱特点。（2）掌握电子组态的定义，理解并掌握LS耦合和相应的原子态（能熟练写出双电子原子的原子态），掌握JJ耦合和原子状态的表示。（3）掌握洪特定则及其应用，（3）掌握泡利原理及应用。（4）掌握并熟练运用辐射跃迁的选择定则。（5）了解氦氖激光器的工作原理。第五章多电子原子基本要求：原子物理学知识要点总结ppt课件1.两套光谱线系，两套能级(S=0和S=1)

He原子光谱和能级He及碱土金属原子光谱具有相仿的结构，具有原子光谱的一般特征，如：线状，谱线系。但也有特殊性。

两套光谱线系都分别有类似碱金属原子光谱的主线系，一辅系，二辅系，柏格曼系等。2.两套能级间不产生跃迁()

3.不存在原子态4.存在两个亚稳态5.电子组态相同的，三重态能级总低于单一态相应的能级；三重能级结构中，同一值的三个能级，值大的能级低（倒转次序）（洪特定则，朗德间隔定则）（泡利不相容原理）（跃迁法则决定）1.两套光谱线系，两套能级(S=0和S=1)He原子光氦原子能级图氦原子能级图电子组态1.电子组态的表示处于一定状态的若干个（价）电子的组合激发态电子组态:

基态电子组态：简记：简记：简记：电子组态1.电子组态的表示处于一定状态的若干个（氦原子基态:1s1s激发态:1s2s，1s2p，1s3s，

1s3p，……

镁原子基态:激发态:两个电子间自旋-轨道相互作用的方式两种极端情形：L-S耦合j-j耦合氦原子基态:1s1s激发态:1s2s，1s2p，1s按量子化要求，量子数L,S

如下确定：按量子化要求，总角动量量子数J如下确定：L-S耦合按量子化要求，量子数L,S如下确定：按量子化要求，时，时，如则如则LS耦合下的原子态符号表示:例:ps电子组态形成的原子态当当时，时，如则如（S=0）1（S=1）3L+1,L,L-1(S=1)L(S=0)01234SPDFG（S=0）1L+1,L,L-1(S=1)01例题：求3p4p电子组态形成的原子态S=1,0；L=2,1,0L=012S=0(1S0)1P1(1D2)S=13S1(3P2,1,0)3D3,2,1例题：求3p4p电子组态形成的原子态S=1,0LS耦合下的洪特规则每个原子态对应一定的能级。由多电子组态形成的原子态对应的能级结构顺序有两条规律可循：洪特定则：1.从同一电子组态形成的诸能级中，（1）那重数最高的，亦即S值最大的能级位置最低；（2）具有相同S值的能级中那些具有最大L值的位置最低。

2.对于同L，不同J值的诸能级顺序有两种情况：J越小，能级越低，正常序，反之为倒转序，教材P154。LS耦合下的洪特规则每个原子态对应一定的能级。由多电子组态形电子的量子状态描述轨道角动量、自旋角动量空间取向量子数，取值：用五个量子数描述：泡利不相容原理在一个原子中，不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的状态(完全相同的四个量子数，因为自旋量子数都是1/2)。电子的量子状态描述轨道角动量、自旋角动量空间取向量子数，例：He原子1s1s电子组态不能形成原子态。因此，两个电子的不能再相同，即两电子的自旋取向必须相反，总自旋S只能为0.只能形成电子组态1sns(n≠1)可以形成二个原子态：同理，nsns也只形成一个原子态：例：He原子1s1s电子组态不能形成原子态。因此，两辐射跃迁的选择定则一.首先，跃迁只能发生在不同宇称的原子态间（Laporte定则）宇称：描述原子中电子空间分布有关性质，它的状态可以分为偶性和奇性两类。偶性态（=偶数）奇性态（=奇数）推论：同一电子组态形成的诸原子态间不发生跃迁。相应的原子态与的原子态间不发生电偶极跃迁。但与的原子态间可能发生跃迁。辐射跃迁的选择定则一.首先，跃迁只能发生在不同宇称的原子态间二.其次，看具体的选择定则

j-j耦合跃迁选择定则:L-S耦合跃迁选择定则:（00除外）

（00除外）或对换对He，Mg光谱的解释。二.其次，看具体的选择定则j-j耦合跃迁选择定则:L-S耦

例题铍4Be基态电子组态：1s22s2

形成1S0激发态电子组态：2s3p形成

1P1

，3P2，1，0对应的能级图如图所示2s3p1P13P23P13P02s21S0中间还有2s2p和2s3s形成的能级，2s2p形成

1P1

，3P2，1，0

；2s3s形成

1S0

，3S1例题铍4Be基态电子组态：1s22s2形成1S2s3p2s2p

1S01P13P2,1,03S13P2,1,02s3s2s2p2s2

1S02s3s1P12s3p右图是L-S耦合总能级和跃迁光谱图(根据洪特定则及选择定则)L=0S=1S=0L=1L=0L=12s3p2s2p1S01P13P2,1,03S13P2,1氦氖激光器全反射镜部分反射镜AK氦氖气体激光器

氦-氖激光管中充有氦（1mmHg）、氖（0.1mmHg）混合气体，放电激励。氦氖激光器全反射镜部分反射镜AK氦氖气体激光器氦-氖激光管第六章磁场中的原子基本要求：（1）熟练掌握原子的磁矩，朗德g因子的计算方法，计算单电子总磁矩。（2）掌握外磁场对原子的作用：Larmor进动、原子受磁场作用的附加能量。（3）理解施特恩-盖拉赫实验结果。（4）掌握塞曼效应的现象、原理，会做格罗春图。第六章磁场中的原子基本要求：原子的磁矩1.电子轨道运动磁矩......电子轨道运动磁矩

2.电子自旋运动磁矩……自旋磁矩原子的磁矩1.电子轨道运动磁矩......电子轨道运动磁矩单电子原子的总磁矩

单电子原子总磁矩（有效磁矩）:单电子原子的总磁矩单电子原子总磁矩（有效磁矩）:原子受磁场作用的附加能量

与外磁场耦合产生附加能量:在外磁场中,原子的能级分裂成个,间隔为原子受磁场作用的附加能量与外磁场耦合产生附加能量:在例:在磁场中能级的分裂情况分裂为四个能级，裂距例:在磁场中能级的分裂情况分裂为四个能级，裂距塞曼效应一、实验事实1.塞曼效应现象1896年，荷兰物理学家塞曼发现：若把光源放入磁场中，则一条谱线就会分裂成几条，且分裂后的谱线成分是偏振的，这种现象称为塞曼效应。塞曼效应一、实验事实1.塞曼效应现象1896年，荷兰物理学家二、理论解释1.基本理论

设无磁场时，有两个能级，它们之间的跃迁将产生一条谱线：

若加外磁场，则两个能级各附加能量,使能级发生分裂，所以光谱为：二、理论解释1.基本理论设无磁场时，有两个能级将频率差转为波数差:

磁能级之间的跃迁选择定则

产生

线(但

时

除外)

产生线将频率差转为波数差:磁能级之间的跃迁选择定则产生线2.

镉6438.47埃的塞曼效应这条线对应的跃迁是1D21P11P11D2LSJMgMg2020，±1，±211010，±112.镉6438.47埃的塞曼效应这条线对应的跃迁是1D21借助格罗春图计算波数的改变：M210-1-2M2g2210-1-2M1g110-1（M2g2-M1g1）=000-1-1-1111借助格罗春图计算波数的改变：M第七章原子的壳层结构基本要求：（1）掌握原子的壳层结构，包括元素性质的周期性、泡利原理和原子的壳层结构、基态的电子组态和原子态。第七章原子的壳层结构基本要求：原子的电子壳层结构1.描述电子状态的两套量子数(1)用量子数描述(无耦合表象)

如：原子处于强磁场中，电子的自旋-轨道耦合被解脱。电子的轨道、自旋的取向分别对外磁场量子化。(2)用量子数描述(耦合表象)

电子的自旋-轨道耦合时，不再有确定的值。如：原子处于弱磁场中；j-j耦合情形。原子的电子壳层结构1.描述电子状态的两套量子数(1)用3.壳层和次壳层最多容纳电子数同一个原子中,不可能有两个或两个以上的电子处在同一个状态；也就是说，不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数。2.泡利不相容原理相同主量子数的电子构成一壳层；每一壳层中，不同的分为不同的次壳层。(1)用量子数描述时

对确定的主量子数,共取个值；对每一，共个值，对每一每一次壳层最多容纳电子数：3.壳层和次壳层最多容纳电子数同一个原子中,不可能有两个或两每一壳层最多容纳电子数：(2)用量子数描述时

对确定的主量子数,共取个值；对每一，有两个值：对每一每一次壳层最多容纳电子数：每一壳层最多容纳电子数：每一壳层最多容纳电子数：(2)用量

各壳层可以容纳的最多电子数56壳层名称最多电子数2n2支壳层最多电子数

2(2+1)1234KLMNOP2818325072001012301234501201234sspspdspdfspdfghspdfg2262610261014261014182610141832壳层命名起源于X射线谱。各壳层可以容纳的最多电子数56壳层名称原子在正常状态时，每个电子在不违背泡利不相容原理的前提下，总是尽先占有能量最低的状态。4.能量最低原理原子中各状态能量高低次序

同一主壳层中（n相同而不同）E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)电子能级排列大致顺序：原子在正常状态时，每个电子在不违背泡利不相容原理的前提下，总原子基态光谱项的确定考虑：L-S耦合；泡利原理；能量最低原理；洪特定则1.满壳层和满次壳层角动量均为零描述原子状态（光谱项）的角动量只取决于未填满的次壳层中的电子总角动量。2.确定原子基态光谱项的简易方法(1)由泡利原理和能量最低原理求一定电子组态的最大S。

(2)求上述情况上的最大L。

(3)由半数法则确定J。

(4)按2s+1LJ确定基态原子态（光谱项）。原子基态光谱项的确定考虑：L-S耦合；泡利原理；能量最低原

其它元素的原子态都有可按上述方法求得。例：Si（硅）基态电子组态是3p2,是两个同科p电子，填充方式为：m

:+10-1由此可知这样便求出了最大S和最大的L（按洪特定则Ｐ154要求）

再由半数法则确定J=L-S=0,所以硅（Si）的基态

为L=1,S=1,J=0，可得，3P0

是它的基态的原子态。半数法则：由一个次壳层满额半数以上的电子（但还没满）构成的能级一般具有倒转次序（J值大的能级低）；小于满额半数的电子构成的能级一般具有正常次序（J值小的能级低）.其它元素的原子态都有可按上述方法求得。例：原子物理学知识要点总结ppt课件第八章X射线基本要求：（1）了解X射线的产生及测量方法。（2）掌握X射线的发射谱（连续谱和标识谱）的产生机制，并理解与原子光谱产生机制的区别。（3）了解同X射线有关的原子能级。（4）了解康普顿效应的现象，装置，解释。第八章X射线基本要求：一、X射线的连续谱1.连续谱产生机制—轫致辐射连续谱上存在一短波限（最短波长）。与加在射线管上的电压有关，而与靶材无关。轫致辐射的强度正比于靶核电荷平方。通常用钨作靶（阳极）。医学和工业上使用的X射线主要是连续谱部分。2.连续谱的短波限

当高速电子击中靶，与靶原子相互作用（碰撞）而速度骤减。电子的速度（动能）减小是连续的，与之伴随的电磁辐射因而是连续的。常称为轫致辐射。一、X射线的连续谱1.连续谱产生机制—轫致辐射连续谱上存在一二、X射线的标识（特征）谱当电子的能量(加速电压)超过某一临界值时,在连续谱的背景上迭加一些线状谱。1.标识谱二、X射线的标识（特征）谱当电子的能量(加速电压)超过某一2.标识谱的产生机制当高速电子使重元素原子的内层电子电离，形成空位，在外壳层上的电子跃迁到这空位时，就形成了X射线的标识谱。当外层电子向K层空位跃迁就形成K线系。2.标识谱的产生机制当高速电子使重元素原子的内层电子电离，形2.X射线能级图及跃迁选择定则：

图中跃迁方向是“空位移动方向”，即空位从高能级向低能级移动。2.X射线能级图及跃迁选择定则：图中跃迁方向是“空位移动第十章原子核物理基本要求：（1）掌握原子核的基本性质（电荷，质量，密度，自旋，磁矩，宇称等）。（2）掌握原子核的结合能，了解核力的基本性质。（3）了解几种常见的核结构模型。（4）掌握放射性衰变的规律和三种放射性衰变。第十章原子核物理基本要求：原子核的基本性质1.原子核的电荷原子核带正电，原子核的电荷数就是这化学元素的原子序数，也等于中性原子的核外电荷数。2.原子核的组成由质子和中子组成。质子带正电荷，中子不带电。质子和中子统称为核子。核子的自旋为1/2。质子（p)、中子(n)的质量：原子质量单位原子核的基本性质1.原子核的电荷原子核带正电，原子核的电荷数3.原子核的质量原子核的质量，可以由原子质量推算，也可以由核子的数目推算。原子的质量=原子核的质量+所有电子质量

–

相当于所有电子结合能的数值（可忽略）。原子核的质量=所有核子的质量–

相当于所有核子结合能的数值。采用原子质量单位，原子（核）的质量接近一整数，这整数称为原