核外电子分层排布示意图

核外电子分层排布示意图第1页，课件共19页，创作于2023年2月核外电子分层排布示意图第2页，课件共19页，创作于2023年2月一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层：1234567离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动第3页，课件共19页，创作于2023年2月2、电子在电子层上的分布规律第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子第三层最多容纳18个电子第n层最多容纳

个电子2n2

最外层最多容纳8个电子第4页，课件共19页，创作于2023年2月

原子核质子数（核电荷数）电子层电子数要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。原子结构示意图第5页，课件共19页，创作于2023年2月第6页，课件共19页，创作于2023年2月3、元素性质与元素最外层电子数的关系

元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般少于4个易失电子，形成阳离子不稳定非金属元素一般多于等于4个易得电子，形成阴离子

不稳定决定元素化学性质的是：最外层电子数第7页，课件共19页，创作于2023年2月钠与氯气反应形成氯化钠钠+氯气氯化钠点燃第8页，课件共19页，创作于2023年2月二、离子的形成1、离子：带电的原子或原子团阳离子离子阴离子离子符号：2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl第9页，课件共19页，创作于2023年2月离子与原子的区别和联系

第10页，课件共19页，创作于2023年2月物质与其构成粒子间的关系第11页，课件共19页，创作于2023年2月[例1]六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示

种元素。(2)表示原子的粒子是

(填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是

。

四

ACF

BDE

第12页，课件共19页，创作于2023年2月[例2]铜是由

组成的，由

构成的；水是由

组成的，由

构成的；氯化钠是由

组成的，由

构成的。

铜元素

铜原子

氢元素和氧元素

水分子

氯元素和钠元素

钠离子和氯离子

第13页，课件共19页，创作于2023年2月[例3]某粒子结构示意图为

(1)x表示

，该粒子有

个电子层，y与粒子的

关系非常密切。(2)当x－y＝10，该粒子为

(填类别)。(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为

。(4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合时，形成的化合物属于

化合物。

该元素原子核内的质子数

3化学性质

原子

S2－

离子

第14页，课件共19页，创作于2023年2月课堂练习1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数

2．元素的化学性质取决于原子结构中的()A．电子层数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数

AD第15页，课件共19页，创作于2023年2月3．下列符号表示阳离子的是()

4．下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是()A．S和S2－B．F－和Mg2＋C．Ne和H2OD．Na和Na＋

CC第16页，课件共19页，创作于2023年2月5．右图是钠原子的结构示意图：弧线表示

。

原子核内的质子数是

。第二层上的电子数是

。6．金属元素在化学反应中一般较易

电子，变成

离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般

4个。

7．某种原子结构简图为，该原子的核电荷数为

，在化学反应中易

(填“得”或“失”)电子，属

元素(填“金属”或“非金属”)。

电子层118失去阳少于11失金属第17页，课件共19页，创作于2023年2月8．已知铝元素的原子结构示意图为Al，(1)表示的意义

；(2)铝元素原子核外共有

个电子层，最外层电子数是

；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)

电子，形成

离子(填“阴”或“阳”)，带

个单位的

电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为

。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有

。①元素的种类

②元素的化学性质

③相对原子质量

④粒子的电性

⑤原子核

⑥最外层电子数

⑦电子层数

⑧核外电子层数

⑨质子个数

原子核内有13个质子33失阳3正①③⑤⑨第18页，课件共19页，创作于2023年2月9．某原子结构示意图可表示为，回答下列问题：(1)结构示意图中，x表示

；y表示

。(2)当x＝16时，y＝

；

当y＝8时，x＝

。

10．将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是

，不同点是