河北省石家庄市台球运动高级职业中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

河北省石家庄市台球运动高级职业中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是[已知Ka(HF)=6.8×10－4mol·L－1

Ka(CH3COOH)=1.7×10－5mol·L－1]A.V3>V2>V1

B.V3=V2=V1

C.V3>V2=V1

D.V1=V2>V3参考答案：A【Ks5u解析】根据电离平衡常数可知，氢氟酸的酸性大于醋酸的酸性，都为弱酸，硫酸为强酸，pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，硫酸浓度最小，醋酸浓度最大，所以分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积大小关系是V3>V2>V1，选A。2.下列反应能用勒沙特列原理解释的是

（

）A．由SO2和O2反应制取SO3中使用催化剂B．合成氨工业采用500℃的温度有利于氨的生成C．燃烧粉碎的黄铁矿有利于SO2的生成D．合成氨工业采用高压有利于氨的生成参考答案：D略3.O3和O2是

(

)A．同分异构体

B．同种物质

C．氧的同素异形体D．氧的同位素参考答案：C略4.下列关于纤维素的说法中，不正确的是（）A．纤维素是可溶于水的白色固体B．纤维素没有甜味C．纤维素水解的最终产物为葡萄糖D．纤维素可用于造纸参考答案：A考点：纤维素的性质和用途．版权所有分析：纤维素是白色、没有甜味的纤维状结构的物质，是一种多糖，无还原性，不溶于水，能发生水解，常用于纺织业和造纸业．解答：解：纤维素是白色、没有甜味的纤维状结构的物质，是一种多糖，无还原性，不溶于水；纤维素在浓硫酸作催化剂的条件下能水解生成葡萄糖；纤维素常用于纺织业和造纸业；故选A．点评：本题考查纤维素的性质，题目难度不大，注意对基础知识的掌握．5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大

参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【专题】实验评价题．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．6.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C．键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键参考答案：A【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；B．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能；C．键角与分子的立体结构有关；D．原子间键能越大，核间距越小，键长越短．【解答】解：A．键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故A错误；B．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，故B正确；C．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；D．原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为为：叁键＞双键＞单键，则键长：叁键＜双键＜单键，故D正确；故选：A．7.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2Ｈ２SO４，则下列说法正确的是（

）A．放电时，该电池的正极材料是硫酸铅B．充电时，阳极反应是：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+

C．充电时，电池中硫酸的浓度不断减小D．放电时，正极反应是：Pb－2e－+SO=PbSO4参考答案：B略8.以一氯乙烷为原料设计合成

的方案中，最简便的流程需要经历的反应类型的顺序正确的是A．取代-取代-消去

B．消去-加成-取代-取代C．消去-加成-消去

D．消去-加成-缩聚参考答案：B略9.在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是A．K+、Na+、SO42-、CO32-

B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

D．NH4+、Al3+、Br-、SO42-

参考答案：B略10.能直接由金属单质与酸反应得到的盐是

A、Fe（NO3）3

B、CuCl2

C、FeCl3

D、AgCl参考答案：A11.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应。其中正确的组合有（

）A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤参考答案：C略12.下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度参考答案：D试题分析：合成高分子材料一般具有优异的生物兼容性，较少受到排斥，可以满足人工器官对材料的苛刻要求，因此答案选D。13.在正常情况下，人体血液的pH保持A．弱碱性

B．弱酸性

C．强碱性

D．强酸性参考答案：A略14.一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1参考答案：B略15.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（

）A.正反应为吸热反应，X为气体B.正反应为吸热反应，X为固体或液体C.正反应为放热反应，X为气体D.正反应为放热反应，X为固体或液体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图，该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1mol·L-1盐酸和醋酸溶液；②用

量取10．00mL1mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；

③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为

④在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录

；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应

，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：

。（2）本实验中应选用

（填序号）的量筒。

A．100mL

B．200mL

C．500mL（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=

。（4）简述速率不等的原因

，铜丝不与酸接触的原因是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：已知：回答下列问题：⑴A的结构简式为__________▲__________。⑵反应①～⑦中，属于取代反应的是___________▲________（填序号）。⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_____________▲__________________。⑷与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________▲__________。⑸B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：____________________________▲_____________________________。参考答案：⑴CH3CHBrCH3（2分）⑵②④⑤⑦

（2分）⑶＋2C2H5OH＋2H2O

（2分）

⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr（2分）

⑸HOCH2CH2CH2CHO

CH3CH(OH)CH2CHO

CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO

HOCH2CH(CH3)CHO（写4个即可给满分）（4分）18.将物质X逐渐加入Y溶液中，请画出生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系图（n2作纵轴，n1作横轴）。（1）X为NaOH、Y为AlCl3；（2）X为AlCl3、Y为NaOH；（3）X为HCl、Y为NaAlO2；（4）X为NaAlO2、Y为HCl。参考答案：19.已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率

(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是

反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的