湖北省四地七校考试联盟2023年高一化学下学期期中试题(含答案)

PAGE2023春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟〞高一期中联考化学试题本试卷共2页，共21题。总分值100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量有：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Fe－56Cu－64一．选择题〔每道题只有一个选项，每题3分，共445分〕1．以下有关说法正确的选项是〔〕A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的PH为7C．生物质能的缺点是严重污染环境D．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料2．以下说法一定错误的选项是〔〕A．Se是人体必需的微量元素，eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互为同位素，是两种不同的核素B．某些花岗石产生氡〔eq\o\al(222,86)Rn〕，从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222C．eq\o\al(235,92)U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素3．以下关于化学反响的描述中正确的选项是〔〕A．当一个化学反响在一定条件下到达最大限度时，反响速率也最大B．用一定量的锌片和足量的稀硫酸反响制氢气时，参加少量氧化铜，可以加快反响的速率且生成氢气的总量不变C．燃烧一定是放热反响，也是氧化复原反响D．化学反响中能量变化的大小与反响物的状态无关4．以下反响中，生成物所贮的化学能比反响物所贮化学能要多的是〔〕A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．CO2+C2COC．CH4+2O2CO2+2H2O D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O5．以下操作和所得结论均正确的选项是〔〕选项实验操作结论A用容量瓶配制溶液时，假设定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平所配溶液浓度不受影响B用湿润的PH试纸测定氯水的PH所测溶液的PH偏大C取少量试液于试管中，参加浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体假设红色石蕊试纸变蓝那么所取溶液含NH4+D用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体所称NaCl质量一定偏小6．以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．向Ge(OH)4中参加盐酸：OH－＋H+＝H2OB．MnO2与浓盐酸反响制Cl2：MnO2+4HCl＝Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OC．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2OD．双氧水中参加稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I－＝I2+2H2O7．以下各组离子在指定条件下，能大量共存的是〔〕A．碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－ B．饱和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－ D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―8．以下表达正确的选项是〔用NA代表阿伏加德罗常数的值〕〔〕A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1B．常温常压下，8.0gCH4中含有的价电子总数为5C．在标准状况下，22.4LCH4与NH3混合气所含有的质子总数为10D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反响，转移的电子数为0.9．以下有关物质说法正确的选项是〔〕A．加热NH4Cl只破坏离子键B．4.48L氨气中含有0.6NC．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都到达8电子稳定结构D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径〔×10－10m1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋2＋5--最低负价--－1－3－2以下说法正确的选项是〔〕A．离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2－比R3－更容易失去电子 D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强11．X、Y为短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正价与最低负价代数和为2，以下说法正确的〔〕A．Y的氧化物均能和水反响B．X与Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．X的原子半径一定大于Y的原子半径D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构12．以下各组物质的性质，从左到右依次递减的是〔〕A．碱性：Al〔OH〕3、Mg〔OH〕2、NaOHB．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4C．复原性：HCl、HBr、HID．原子半径：S、Na、O13．我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反响如下：2H2+4OH--4e-4H2OO2+2H2O+4e-4OH-以下有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的选项是〔〕A．该电池工作一段时间后，KOH溶液的质量分数不变B．供电时的总反响为：2H2+O22H2OC．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D．该燃料电池可以用两个活性相同的电极14．在一定温度下，在某密闭容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如右图所示。以下表达中，正确的选项是〔〕A．该反响的化学方程式为M2NB．假设t1=1，那么反响开始至t1时间段M的反响速率为1mol﹒L-1﹒min-1C．t2时正逆反响速率相等，反响到达平衡状态D．t3时正反响速率等于逆反响速率15．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反响为：Zn+2OH－－2e－ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－2Ag+2OH－据此判断，以下说法正确的选项是〔〕A．Ag2O作正极，被氧化B．假设将电解液换成酸性溶液，使用寿命会缩短C．Zn作正极，被复原D．OH－向正极移动二．非选择题〔共52分〕16．〔10分〕Ⅰ．以下实验方案设计中,可行的_____A．加稀硝酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体C．用溶解、过滤的方法别离CaCl2和NaCl固体混合物D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液E．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中Ⅱ．工业上用黄铜矿炼铜，其反响如下：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2〔一〕上述冶炼过程每产生1.6molSO2。转移电子的物质的量是______mol〔二〕利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣〔含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3〕可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再参加过量NaOH溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、枯燥、充分煅烧得到固体A〔1〕步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有。〔2〕今有黄铜矿样品40g，在步骤②中充分煅烧所得的固体A的质量为16g，求该样品中CuFeS2的质量分数〔3〕验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是先加________,再加________。A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．KSCN溶液E．KMnO4溶液F．NaOH溶液17．〔8分〕a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸。〔1〕如果a是一种常见气体，写出a的电子式；并写出由b生成c的化学方程式________________________〔2〕如果a是一种淡黄色粉末，b比HCl的热稳定性_______〔填“强〞或者“弱〞〕。在1L溶液中含有Fe(NO3)3和ｅ两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中参加39.2g铁粉使其充分反响，反响后溶液中Fe3＋物质的量为____mol。产生气体的物质的量为____18．〔8分〕有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。F的单质可与酸反响，1molF单质与足量酸反响能产生33.6LH2〔标准状况〕；FEABCD〔1〕C在周期表中的位置为。〔2〕元素D的+1价含氧酸的电子式为。A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为。〔3〕向D与F形成的化合物的水溶液中参加过量氨水，有关反响的离子方程式为。19．〔11分〕下表为元素周期表的一局部，请参照元素①－=9\*GB3⑨在表中的位置，用化学用语答复以下问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧=9\*GB3⑨〔1〕②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是〔填化学式〕。〔2〕与⑥的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种化合物，该化合物属于〔填“离子化合物〞或“共价化合物〞〕，此化合物的电子式为，化学键类型有〔填“离子键〞“极性键〞或“非极性键〞〕。〔3〕用电子式表示②与⑧形成化合物的过程：。〔4〕0．1molNa218O2与足量的②的最高价氧化物完全反响后，所得固体的质量为_____g〔5〕在某物质的一个分子里含有一个①原子，一个②原子，一个③原子和一个⑧原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式。20．〔10分〕请答复以下问题：Ⅰ．如右图所示原电池〔1〕当电解质溶液为稀硫酸时，Cu片的电极反响式为。〔2〕当电解质溶液为CuSO4溶液时，Cu片的电极反响式为。Ⅱ．〔3〕为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，以下装置既能产生电流又能到达实验目的的是____。CuZn氯化铁溶液①CuCuZn氯化铁溶液①CuAg硝酸铁溶液②CuFe浓硝酸③CuCu氯化铁溶液④〔4〕铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反响是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4铅蓄电池放电时，〔填物质化学式〕在负极发生反响。假设电解液体积为2L〔反响过程溶液体积变化忽略不计〕，放电过程中外电路中转移3mol电子，那么硫酸浓度由5mol/L下降到mol/L。21．〔8分〕合成氨工业中制取原料H2涉及以下两个反响：在某个恒温、恒容的密闭容器中同时进行以下两个可逆反响：〔甲〕C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；〔乙〕CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。〔1〕当以下物理量不再发生变化时，能表示〔甲〕〔乙〕均到达化学平衡状态的是_____①混合气体的密度 ②混合气体的压强③混合气体的平均相对分子质量 ④炭的质量⑤(CO)=(CO2)A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤〔2〕在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),发生反响:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)〔放热反响〕测得压强-时间图像如图甲,测得p2=0.8p1,此时温度与起始温度相同,在到达平衡前某一时刻〔t1〕假设仅改变一种条件,得到如图乙图像。①如图甲,反响开始至平衡时NH3的平均反响速率为平衡时氢气的转化率为。②如图乙，以下说法正确的选项是〔填字母〕A．t1时刻可能是参加了催化剂 B．改变条件可以使H2100℅转化为NH3 C．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率 D．t2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1:2

2023春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟〞高一期中联考化学参考答案一、选择题(45分)题号12345678答案ABCBCDAC题号9101112131415答案DABBDDB二、非选择题(55分)16.〔10分〕Ⅰ.DE(2分)Ⅱ(一)10(2分)(二)⑴烧杯，漏斗，玻璃棒。(2分)⑵92%(2分)⑶A，E(2分，每空1分)17.〔8分〕⑴N2的电子式略(1分)，4NH3+5O2﹦4NO+6H2O(2分)⑵弱(1分)，0.6(2分)，0.6(2分)18.〔8分〕⑴第三周期第ⅥA族。(2分)⑵HClO的电子式略(2分)，H-O-O-H(2分)⑶Al3++3NH3·H2O=A