上海市娄山中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

上海市娄山中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.11．2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为

A．20％

B．40％

C．60％

D．80％参考答案：B略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4

B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA

C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA

D．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA参考答案：B略3.下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒C．氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石参考答案：C略4.一定质量的有机化合物和足量Na反应，可得VAL气体，等质量的该有机化合物如果与足量纯碱反应，在同温同压下得VBL气体，若VA＞VB，则该有机化合物可能是A.HO-CH2-COOH

B.HOOC-COOH

C.HO-CH2-CH2-CHO

D.CH3COOH参考答案：A5.在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O

NH4++OH－。对于该平衡，下列叙述中正确的是A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D．加入水时，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：略6.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是(

)

A．II和IV

B．II和III

C．I和IV

D．I和III参考答案：C略7.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（

）A.CH2=CH—CH2OH

B.CH3COOHC.CH2=CH—COOH

D.CH2=CH—COOC2H5

参考答案：C略8.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（

）

参考答案：C略9.下列有机物的核磁共振氢谱中有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1的是A、CH3CHO

B、CH3COOC2H5

C、CH3COOH

D、CH3CH2OH参考答案：D10.在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+D．SO32-、S2-、Na+、K+参考答案：C11.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动参考答案：A由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。12.能够将溶液和胶体区分开的方法是A.过滤

B.观察颜色、状态

C.利用丁达尔效应

D.闻气味参考答案：C略13.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的有机物有(

)

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略14.某反应的△H＝+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是（

）A．该反应中生成物的总键能比反应物的总键能大B．该反应中生成物的总能量比反应物的总能量小C．该反应需在加热条件下进行D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol参考答案：D略1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①________________________________________________________________________；实验②________________________________________________________________________；实验③________________________________________________________________________；实验④________________________________________________________________________；实验⑤________________________________________________________________________。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________________________________________________________________________。参考答案：(1)①CO32－和SO32－可能存在，因它们水解显碱性②CO32－肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生③Br－、I－不存在，滴入氯水CCl4层未变色④SO42－存在，因BaSO4不溶于盐酸⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀(2)NO3－解析：(1)①测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO32－和CO32－中的一种，因为它们水解显碱性。②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO32－，而无SO32－，若有SO32－，则会产生有刺激性气味的SO2气体。③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I－和Br－，若有Br－和I－，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO42－。⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl－，产生了AgCl沉淀。(2)不能确定的只有NO3－。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式

▲

。A→B的反应条件为▲。E→G的反应类型为▲。（2）D的结构简式

▲

。B转化为C的化学反应方程式是

▲

。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是

▲

。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为

▲

。参考答案：(1)

NaOH水溶液，加热

缩聚反应(2)CH3COCOOH

（3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO18.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?参考答案：(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.(3)12个19.有机化合物A—H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65—75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是

_________

，名称是

______

；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是

；（3）G与金属