江苏省无锡市西山高级中学高三化学期末试题含解析

江苏省无锡市西山高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．羟基的电子式为

B．核内有8个中子的碳原子：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．CO2的比例模型：参考答案：A略2.下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略3.将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b

所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225mol·L－1·s－1B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小参考答案：B4.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(

)A．原子半径：W>Y>Z>X

B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性参考答案：A略5.已知在某温度时发生如下三个反应：

（1）C+CO2=2CO

（2）C+H2O=CO+H2

（3）CO+H2O=CO2+H2

由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A．C>CO>H2

B．CO>C>H2

C．C>H2>CO

D．CO>H2>C

参考答案：答案:A6.将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热溶液显紫色，发生反应的离子方程式为：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。下列有关说法正确的是()。A．NaBiO3是还原剂B．MnSO4是氧化剂C．H2SO4提供酸性环境D．氧化性：MnO＞BiO参考答案：C略7.已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是（

）A.MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1moMMF最多能与4molNaOH完全反应C.MMF的分子式是C20H23O6ND.MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰参考答案：D略8.已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是（）

A．黑色粉末X是铁粉

B．铜电极连接电源正极

C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D．铜的相对原子质量的计算式是参考答案：C略9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是(

)A、T的氧化物是光导纤维的主要成分B、Q与氢形成的化合物均含极性共价键C、R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D、W的氢化物的化学式为HCl参考答案：B略10.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为:

A．B．

C．D．参考答案：D略11.物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤

B．①②⑤

C．②⑤⑥

D．①④⑤⑥参考答案：B12.2011年3月中旬，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现了抢购食盐现象，已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，下列说法正确的是

A．KIO3中阳离子结构示意图为

B．KIO3和NaCl都是离子化合物

C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8︰7

D．次碘酸的结构式为：H—I—O参考答案：B略13.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣B．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2参考答案：D【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】因酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，丙中加入KSCN后溶液为血红色，应含有Fe3+，说明甲中含有Fe2+或Fe3+，甲盐中加入适量硝酸银溶液生成浅黄色沉淀，可能为S或AgBr，若乙为白色沉淀，应生成AgCl，以此解答该题．【解答】解；A．若甲含有SiO32﹣，则与Fe2+或Fe3+不能稳定共存，故A错误；B．Fe3+可与碘离子发生氧化还原反应，甲不能为FeI3，故B错误；C．甲中含有Fe2+或Fe3+，如含有S2﹣，则生成沉淀，不能稳定存在于溶液中，故C错误；D．如甲为FeBr2，加入硝酸银，可生成AgBr黄色沉淀，酸性条件下Fe2+被氧化生成Fe3+，加入KSCN变红色，故D正确．故选D．14.对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A．增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小；B．生成氮气和消耗氨气表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；C．根据化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比结合平衡时3v正（NH3）=3v逆（NH3）判断；D．根据催化剂同等程度的改变正逆反应速率判断．解答：解：A．达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故A错误；B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；C．化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正确；D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故D错误；故选C．点评： 本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素及化学平衡状态的特征．15.下列化学用语表示正确的是（

）A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-C．三氟化氮的电子式：

D．乙醇分子比例模型：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。已知：在20℃时氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

回答下列间题：

（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式为

、

。（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是

（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是

;（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时．除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有

;

（4）步骤④加入物质X的目的是

，物质X可以选用下列物质中的

;A．氧化铜

B．稀盐酸

C．氨水

D．氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行

次过滤操作参考答案：(l)2H2O2=H2O+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）AB；四氯化碳

（3）100mL容量瓶、量筒

（4）调控溶液的pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出；A

（5）3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：实验现象如下表：编号实验现象a溴水褪色b产生淡黄色沉淀c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析：①a中实验现象证明Na2SO3具有

性。②b中发生反应的离子方程式是

。③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）

。（2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液

pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：

n(SO32—)：n(HSO3—)91：91：19：91pH

①当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1时，溶液中离子浓度关系正确的是

（填字母）。

A．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)B．c(Na+)>c(HSO3-)>

c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)>c(SO32-)

>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)②若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2，则0.8molNaOH溶液吸收了标准状况下的SO2

L。参考答案：（1）①还原性

（2分）②SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O（2分）③在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。（2分）（2）①AC

（2分）②11.2

（2分）18.奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。

（1）A的分子式为___________。

（2）与A分子式相同的酯的同分异构体有

种。

已知：

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E___________、E→F___________。

（4）写出A、C、F的结构简式：A_____________、C____________、F___________。

（5）写出B→D反应的化学方程式：_________________________________________。

（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：_______________。A→G的反应类型为_________。参考答案：(1)C4H8O2

（2）4

(3)取代反应消去反应略19.（17分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3．8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于