2023-2024学年（人教版2023）高中化学必修1第二章　第三节　第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液 学案 （含答案）

第第页2023-2024学年（人教版2023）高中化学必修1第二章第三节第4课时配制一定物质的量浓度的溶液学案（含答案）第4课时配制一定物质的量浓度的溶液

[核心素养发展目标]1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器

托盘天平(或分析天平)、烧杯、__________、________、________________、量筒。

2．容量瓶

思考1容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？

3．配制过程

以配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液为例

思考2实验室需要配制480mL1.00mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？

1．判断正误

(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10g固体溶质()

(2)要配制480mL溶液，必须选择500mL容量瓶()

(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸()

(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中()

2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。

(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；

(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH溶液；

(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；

(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；

(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；

(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。

(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。

(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。

二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

1．误差分析的原理依据

根据cB＝＝判断。其他条件不变时：

(1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB________(或________)。

(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB____(或________)。

2．配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差

能引起误差的操作因变量c

nV

称量①少量氯化钠粘在称量纸上不变

②使用游码，且药品砝码位置颠倒不变

移液③有少量液体溅出不变

④容量瓶内有少量水

⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶不变

定容⑥超过刻度线，吸出一部分水

⑦摇匀后液面下降，补充水

思考1容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？

思考2配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？

1．判断正误

(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸()

(2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低()

(3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低()

(4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低()

2．①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面

②定容时俯视刻度线

③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

⑤容量瓶内有少量水

⑥称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘

⑦称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质

上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是______(填序号，下同)，无影响的是______，偏低的是________。

1．实验室用KMnO4固体配制500mL0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为()

2．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：

下列关于该实验的叙述正确的是()

A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱

B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥

C．②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高

D．能用容量瓶贮存配制好的溶液

3．(2022·成都高一期末)某化学小组的同学要配制100mL0.5mol·L－1NaOH溶液，具体操作如下：

①用托盘天平称取2.0gNaOH固体时所用时间较长；

②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；

③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀；

④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；

⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。

以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有()

A．1项B．2项C．3项D．4项

4．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450mL0.2mol·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：

硫酸：化学纯(CP)500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·mL－1质量分数：98%

(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为____mL。

(2)所用量筒和容量瓶的规格分别为______和________。

(3)浓硫酸稀释时的操作是________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_________________________________。

第4课时配制一定物质的量浓度的溶液

一、

1．玻璃棒容量瓶胶头滴管

2．温度容积50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL

思考1使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

3．0.1mol5.85托盘天平药匙5.9玻璃棒烧杯100mL容量瓶2～3容量瓶1～2cm溶液的凹液面与刻度线相切

思考2配制氢氧化钠溶液480mL，需要容量瓶的容积为500mL。则计算应按照500mL

(0.5L)计算。则n＝c·V＝1.00mol·L－1×0.5L＝0.5mol，m＝n·M＝0.5mol×40g·mol－1＝

20g。托盘天平的精确度为0.1g，则用托盘天平称量20.0g氢氧化钠固体。

应用体验

1．(1)×(2)√(3)×(4)√

2．(2)(3)(4)(5)(6)

解析(2)使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图a错误；(3)定容时，视线要与凹液面最低点相切，故图b错误；(4)玻璃棒下端应在刻度线以下，故图c错误；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液；(6)定容时，液面距刻度线1～2cm时应改用胶头滴管，故图d错误。

二、

1．(1)偏大偏小(2)偏小偏大

2．①偏小偏小②偏小偏小③偏小偏小④不变不变不变⑤偏小偏小⑥偏小不变偏小⑦不变偏大偏小

思考1①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。

②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。

思考2①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。

②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。

应用体验

1．(1)×(2)√(3)×(4)×

2．②③⑦⑤⑥①④

随堂演练知识落实

1．A2.B

3．B[用托盘天平称取2.0gNaOH固体时所用时间较长，导致NaOH的物质的量偏小，根据c＝可知，所得溶液的浓度偏低，故①符合题意；向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，该操作方法合理，不影响配制结果，故②不符合题意；容量瓶不需要干燥，操作方法合理，不影响配制结果，故③不符合题意；向容量瓶中加水定容