【解析】吉林省长春市吉大附中力旺实验中学2023-2022九下第九次周考-化学试卷

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吉林省长春市吉大附中力旺实验中学2023-2022九下第九次周考——化学试卷

一、选择题(共10分)

1．（2023·北京）空气成分中，体积分数最大的是（）

A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳

2．（2022九下·长春月考）中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是()

A．滴水成冰B．火上浇油C．立竿见影D．沙里淘金

3．（2022九下·长春月考）下列物质属于氧化物的是()

A．O3B．KClO3C．CuSO4D．Al2O3

4．（2022九下·长春月考）下列实验操作正确的是()

A．滴加液体B．量取液体

C．振荡试管D．塞紧橡胶塞

5．（2022九下·长春月考）某牛仔裤标签如图所示，下列说法不正确的是()

A．合成纤维耐磨性较差

B．聚酯纤维是合成纤维

C．棉纤维透气性较好

D．用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤

6．（2022九下·长春月考）食用泡腾片中含有柠檬酸(C6H8O7)，下列有关柠檬酸说法不正确的是()

A．属于有机物B．氧元素的质量分数最大

C．柠檬酸分子中含有21个原子D．碳、氢元素的质量比为9：1

7．（2022九下·长春月考）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()

A．需要加水的质量是50g

B．量取水时俯视会使浓度偏小

C．玻璃棒的作用是加速固体溶解

D．量取6%的氯化钠溶液时选用25mL的量筒

8．（2022九下·长春月考）推理是化学常用的学习方法，以下推理正确的是()

A．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属

B．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的物质一定是溶液

C．构成过氧化氢和水的分子不同，所以化学性质一定不同

D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

9．（2022九下·长春月考）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是()

A．铜粉(铁粉)——用磁铁吸引

B．二氧化碳(氯化氢)一一通过足量的氢氧化钠溶液

C．硫酸钠溶液(碳酸钠)——加入适量稀硫酸

D．碳酸钙(氯化钙)——加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

10．（2022九下·长春月考）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，其中甲、丁是红色固体，金属乙的年产量居第一位，丙为最轻的气体，它们间的转化关系如图所示，下列有关说法，错误的是()

A．转化①发生反应的基本反应类型不能是置换反应

B．完成转化②，所得溶液呈浅绿色

C．由转化③可知金属活动性顺序：乙>丁

D．完成转化④，物质丙的实际用量要大于理论用量

二、非选择题(共40分)

11．（2022九下·长春月考）化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空。

（1）氢原子；

（2）铵根离子；

（3）过氧化氢分子。

12．（2022九下·长春月考）2022年2月第24届冬奥运动会中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥创新点。

（1）①碲元素在周期表中信息为图1，其符号为；

②碲原子的相对原子质量为；

（2）氢燃料为本届冬奥会服务，工业上大规模生产H2的微观示意图如图2：

①该反应中涉及的化合物有种；

②反应生成C和D的质量比为。

13．（2022九下·长春月考）自来水厂净化水的主要步骤如图所示，请回答相关问题。

（1）步骤①中加入明矾的作用是；

（2）步骤③加入X试剂是，它可以除去色素和异味；

（3）步骤①到步骤④中可除去难溶性杂质的是；(填序号)

（4）可用检验净化后的水是硬水或软水。

14．（2022九下·长春月考）用如图实验验证可燃物燃烧的条件。

（1）①处白磷燃烧而②处红磷不燃烧可得出的结论是；

（2）铜片上白磷能燃烧是利用铜的性；

（3）倒扣的大烧杯的作用是；

（4）要使烧杯中的白磷燃烧，可采用的操作是。

A．将水加热至90℃B．将白磷从水中取出C．向水中通入氧气

15．（2022九下·长春月考）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功着陆。

（1）飞船的建造使用了高强钛合金，可避免空中物体撞击，体现了钛合金有的优点；

A．硬度大B．密度大C．熔点低

（2）飞船与地面联系需要镍钛合金制作的自展天线，镍钛合金在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，这是利用了镍钛合金的功能；

（3）飞船使用的SiC颗粒增强铝基复合材料、超高强度钢等材料引起关注，其中超强度钢属于(填“金属”或“合成”)材料；

（4）要比较钢材料中锰(Mn)和铁的金属活动顺序，以下方法能达到目的的是。

A．查阅化学课本金属活动性顺序表

B．利用金属锰和FeSO4溶液进行实验

C．利用金属铁和MnSO4溶液进行实验

D．利用锰、铁与稀硫酸进行实验

16．（2022九下·长春月考）根据所给氯化钠和碳酸钠溶解度曲线信息，回答下列问题。

（1）t1℃时，NaCl溶解度(填“大于”、“小于”、或“等于”)Na2CO3溶解度；

（2）t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(最简整数比)；

（3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是；

（4）观察溶解度曲线，下列说法正确的是。

A．t1℃时，NaCl和Na2CO3两种饱和溶液中，所含溶质质量不一定相等

B．t1℃(不包含t1℃)到t2℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl和Na2CO3溶液

C．将氯化钠溶液经过某种操作后，析出晶体，过滤后所得溶液溶质质量分数与原溶液相比，不可能变大

17．（2022九下·长春月考）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。

（1）认识仪器：仪器a的名称是；

（2）制取气体：利用石灰石和稀盐酸可以制取CO2气体，选择的仪器是ABG和①(填序号)；若补充上种仪器②(填名称)再利用上述仪器和药品可以制取氧气；

（3）探究性质：①实验一(填“能”或“不能”)得出二氧化碳密度大于空气；

②实验二，溶液颜色由紫色变红色，是因为生成(填化学式)；

③实验三，澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是。

18．（2022九下·长春月考）取少量氢氧化钠溶液于A试管中，完成如图实验，回答下列问题。(BaCl2溶液为中性)

（1）步骤②发生的反应方程式为①；图2为反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是②(填符号)；

（2）步骤③加BaCO3产生的现象有；

（3）选择下列上种试剂即可检验E中溶液除氯化钠外的溶质成分，是。

A．碳酸钠B．稀盐酸C．稀硫酸D．硫酸钠

19．（2022九下·长春月考）某同学在实验室发现上瓶标签残缺的无色溶液(如右图所示)，为确认溶液中的溶质，进行如下探究活动。

[提出问题]这瓶试剂可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种

（1）[查找资料]

物质(20℃)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3

溶解度g361092159.6

小芸根据标签和溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3，原因是。

（2）[实验探究]

①小兵用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH>7，则这瓶试剂不可能是NaCl；

②小兵为了进一步检验该溶液，他取少量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到的现象，于是他得出结论：这瓶溶液为碳酸钠溶液。

（3）小芸认为小兵的结论可能存在问题，她又进行如下实验：

实验步骤实验现象结论或化学方程式

步骤1：取少量溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀反应化学方程式①

步骤2：静置、取上层清液于另一试管，滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀原溶液中溶质成分为②

[反思交流]氢氧化钠溶液变质的原因(方程式解释)。

20．（2022九下·长春月考）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？(请补全下列化学方程式的计算步骤，其中找相关量及答省略)。

[解]5000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：5000t×76%==3800t

设：3800t氧化铁理论上可日产铁的质量是X。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

找相关量省略

列出比例式(1)

X=2660t

折合为含铁98%的生铁的质量为：(2)(写出计算式及结果保留整数)。．

答案解析部分

1．【答案】B

【知识点】空气的组成

【解析】【解答】空气中体积分数最大的是氮气，占空气总体积的78%，

故答案为：B

【分析】根据空气中各气体成分的体积分数分析

2．【答案】B

【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A.滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；

B.火上浇油，燃烧更旺，有新物质产生，属于化学变化，B正确；

C.立竿见影中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；

D.沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误；

故答案为B。

【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生，物理变化是没有新物质的产生，据此分析。

3．【答案】D

【知识点】从组成上识别氧化物

【解析】【解答】A.O3只含有一种元素为单质，A错误；

B.KClO3由三种元素组成的纯净物是化合物，B错误；

C.CuSO4由三种元素组成的纯净物是化合物，C错误；

D.Al2O3是由两种元素组成、其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，D正确；

故答案为D。

【分析】氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，据此分析。

4．【答案】A

【知识点】实验操作注意事项的探究

【解析】【解答】A.胶头滴管使用时竖直悬空于试管正上方，A正确；

B.量筒读数时视线要与凹液面的最低处相切，B错误；

C.不能上下振荡试管，C错误；

D.塞进橡皮塞时，不能将试管紧挨地面，防止试管破碎，D错误；

故答案为A。

【分析】A.根据用胶头滴管向试管内滴加液体的注意事项分析；

B.根据量筒读数的方法分析；

C.根据应左右振荡试管分析；

D.根据双手拿着试管和橡胶塞进行连接分析。

5．【答案】A

【知识点】合成纤维及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别

【解析】【解答】A.合成纤维的耐磨性较好，A符合题意；

B.聚酯纤维属于合成纤维，B不符合题意；

C.棉纤维透气性较好，C不符合题意；

D.棉纤维中含有蛋白质，灼烧具有烧焦羽毛的气味，为聚酯纤维中不含蛋白质，灼烧可以区分，D不符合题意；

故答案为A。

【分析】A.根据合成纤维的特点、性能分析；

B.根据合成纤维类别判断；

C.根据棉纤维的特点解答；

D.根据蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味分析。

6．【答案】C

【知识点】化学式的相关计算；有机物与无机物的区别

【解析】【解答】A.有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐，故C6H8O7属于有机化合物，A不符合题意；

B.C6H8O7中氧元素的总质量最大，则氧元素的质量分数最大，B不符合题意；

C.由化学式可知，一个柠檬酸分子中含有21个原子，C符合题意；

D.碳、氢元素的质量比为12×6：8=9：1，D不符合题意；

故答案为C。

【分析】A.根据有机物的判定方法分析；

B.根据元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%分析；

C.根据化学式的意义分析；

D.根据元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数的积之比分析。

7．【答案】D

【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制

【解析】【解答】A.设需要加水的质量是x，50g×3%=6%×（50g-x），x=25g，A错误；

B.俯视读数会使量取水的体积偏小，氯化钠溶液的浓度偏大，B错误；

C.本题不是用固体进行溶液配制，C错误；

D.6%的氯化钠溶液的质量为50g-25g=25g，则体积为25g÷1.04g/cm3=24mL，可用25mL的量筒，D正确；

故答案为D。

【分析】A.根据稀释前后溶质质量不变列式计算；

B.读数时视线要与凹液面最低处相切；

C.根据璃棒的作用是搅拌混匀分析；

D.根据体积=质量÷密度进行计算。

8．【答案】C

【知识点】基础知识点归纳

【解析】【解答】A.溶液中含有自由移动的离子也能导电，A错误；

B.溶液是均一、稳定的混合物，水是均一的、稳定的物质但不是溶液，B错误；

C.分子种类不同，化学性质不同，C正确；

D.金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，D错误；

故答案为C。

【分析】A.酸碱盐的溶液和金属都能导电；

B.根据溶液的三要素分析；

C.不同种分子化学性质不同；

D.酸和碱发生的反应属于中和反应。

9．【答案】B

【知识点】物质除杂或净化的探究

【解析】【解答】A.铜粉不能被磁铁吸引而铁粉可以，能除杂，A不符合题意；

B.氢氧化钠能与杂质氯化氢气体反应，也会与二氧化碳气体反应，B符合题意；

C.碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，能除杂，C不符合题意；

D.氯化钙能溶于水，碳酸钙不溶，过滤将其分开，洗涤、干燥得到纯净的碳酸钙固体，D不符合题意；

故答案为B。

【分析】除杂是指加杂入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的杂质。

10．【答案】A

【知识点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备

【解析】【解答】金属乙的年产量居第一位，则乙为铁，丙是最轻的气体为氢气，丁是红色固体，由转化关系可知丁为金属铜，则甲为氧化铁。

A.氧化铁和氢气、碳单质反应生成铁单质和水、二氧化碳，可以为置换反应，A符合题意；

B.铁和稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气和氯化亚铁或硫酸亚铁，所得溶液呈浅绿色，B不符合题意；

C.金属铁和含有铜离子的可溶性盐溶液反应会生成铜，说明乙的活动性顺序dayu，C不符合题意；

D.转化④氢气还原氧化铜会转化为铜单质，实验前先通入氢气排尽装置内的空气，则物质丙的实际用量要大于理论用量，D不符合题意；

故答案为A。

【分析】A.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；

B.溶液中含有亚铁离子为浅绿色；

C.根据置换反应判断金属的活动性；

D.根据氢气还原氧化铜的实验分析。

11．【答案】（1）H

（2）NH4+

（3）H2O2

【知识点】化学符号及其周围数字的意义

【解析】【解答】（1）元素符号可以表示该元素的一个原子，则氢原子表示为H；

（2）粒子符号的书写：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铵根离子表示为NH4+；

（3）过氧化氢分子表示为H2O2。

【分析】（1）根据元素符号及原子的表述方法分析；

（2）根据离子符号、原子团的书写解答；

（3）根据物质的组成分析。

12．【答案】（1）Te；127.6

（2）3；14：3

【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用

【解析】【解答】（1）①在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，碲元素的符号为Te；

②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碲原子的相对原子质量为127.6；

（2）①由两种或者两种以上元素组成的纯净物是化合物，则该反应过程中涉及的化合物有CH4、H2O、CO三种；

②根据物质的微观图示写出化学反应方程式，反应生成C（CO）和（H2）D的质量比为28：3×2=14：3。

【分析】（1）元素信息表中左上角的数字表示核电核数，右上角表示的是元素符号，中间的汉字表示元素名称，最下面的数字表示相对原子质量；

（2）根据组成物质的元素种类判断为单质或者化合物；物质的质量比=各物质的相对分子质量与系数的乘积之比。

13．【答案】（1）吸附悬浮物

（2）活性炭

（3）①②

（4）肥皂水

【知识点】水的净化

【解析】【解答】（1）明矾具有吸附性，能吸附悬浮物；

（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色、异味；

（3）沉降除去的是水中难溶性的杂质，过滤是固液分离的操作，也是除去水中难溶性杂质；

（4）肥皂水用于检验是软水或硬水。加入肥皂水后泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。

【分析】（1）根据明矾可吸附悬浮的杂质分析；

（2）根据活性炭可吸附色素和异味分析；

（3）根据沉降和过滤可除去难溶性杂质分析；

（4）根据肥皂水可用于检验硬水和软水分析。

14．【答案】（1）燃烧需要温度达到着火点

（2）导热

（3）防止P2O5污染空气

（4）B；C

【知识点】常见金属的特性及其应用；燃烧与燃烧的条件；实验操作注意事项的探究

【解析】【解答】（1）白磷和红磷都属于可燃物、都与氧气接触，白磷的着火点低于红磷，则①处白磷燃烧而②处红磷不燃烧可得出的结论是燃烧需要温度达到着火点；

（2）铜片上白磷能燃烧是利用铜的导热性；

（3）白磷燃烧生成的P2O5会污染环境，倒扣的大烧杯的作用是防止P2O5污染空气；

（4）烧杯中的白磷不燃烧的原因是未与氧气接触，要使烧杯中的白磷燃烧，可采用的操作是将白磷从水中取出或向水中通氧气，故B、C正确。

【分析】燃烧的条件：要有可燃物、可燃物要与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点，这三个条件同时具备，燃烧才能发生。

15．【答案】（1）A

（2）形状记忆

（3）金属

（4）B；C；D

【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用

【解析】【解答】(1)飞船的建造使用了高强钛合金，可避免空中物体撞击，体现了钛合金硬度大的优点；

（2）飞船与地面联系需要镍钛合金制作的自展天线，镍钛合金在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，这是利用了镍钛合金的形状记忆功能；

（3）钢属于合金，属于金属材料；

（4）A.课本中的金属活动顺序表中没有金属锰，无法通过查阅的方式比较其活动性，A错误；B.C.根据溶液是否呈浅绿色来判断反应是否发生，进而即可判断金属活动性；D.根据锰、铁能否与稀硫酸反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性，故答案为B.C.D。

【分析】（1）合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀性强；

（2）根据合金的功能分析；

（3）合金属于金属材料；

（4）根据金属活动性及置换反应的特点进行分析。

16．【答案】（1）等于

（2）2：5

（3）降温结晶

（4）A；B

【知识点】固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，NaCl溶解度等于Na2CO3溶解度；

（2）t2℃时，碳酸钠的溶解度是40g，100g水中最多溶解碳酸钠40g，那么50g水中最多溶解20g碳酸钠，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20：50=2：5；

（3）碳酸钠的溶解度受温度影响较大，可采用降温结晶的方法得到其晶体；

（4）A.不知道饱和溶液的质量，无法判断溶质的质量关系，A正确；

B.根据溶解度曲线可知，t1℃(不包含t1℃)到t2℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl和Na2CO3溶液，正确；

C.若将氯化钠溶液进行恒温蒸发溶剂处理，温度不变溶解度不变，从不饱和溶液变为饱和溶液，则溶质质量分数变大，C错误。

【分析】（1）根据溶解度曲线解答；

（2）根据溶解度的概念进行分析计算；

（3）A.同温度下两物质的溶解度相等，饱和溶液的质量相等时，溶质、溶剂的质量也相等；

B.根据溶解度曲线分析；

C.根据结晶的方式结合溶质质量分数的改变分析。

17．【答案】（1）铁架台

（2）H；试管

（3）能；H2CO3；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法

【解析】【解答】（1）仪器a的名称是铁架台；

（2）石灰石是固体、稀盐酸为液体，选择固液常温型的发生装置，则选择的仪器是ABG和H，故①为H；制氧气是利用氯酸钾、二氧化锰固体混合物在加热的条件下反应，所以需要补充的仪器是试管；

（3）①观察到烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭，说明二氧化碳密度大于空气；

②实验二二氧化碳与水反应生成碳酸H2CO3，溶液显酸性，溶液颜色由紫色变红色；

③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

【分析】（1）根据常见仪器及名称分析；

（2）根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置；

（3）①根据阶梯蜡烛实验分析；②二氧化碳与水反应生成酸性的碳酸；③书写方程式注意配平。

18．【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；H+、OH-

（2）固体消失，产生气泡

（3）A；C；D

【知识点】酸碱盐的应用

【解析】【解答】（1）步骤②发生的反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；酸碱中和反应的实质是氢离子、氢氧根离子结合成水的过程，反应中数目减少的离子是H+、OH-；

（2）反应过程中剩余的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水、二氧化碳，现象为固体消失，产生气泡；

（3）E中加入碳酸钠溶液先产生气泡，说明溶液中剩余稀盐酸，两者反应会生成氯化钠、水、二氧化碳，再产生沉淀，说明碳酸钠和溶液中的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液为无色，溶液中无碳酸钠，E中溶液除氯化钠外的溶质可能有氯化钡。

A.加入碳酸钠是为了检验溶液中是否存在氯化钡剩余，符合题意；

B.稀盐酸与氯化钡不反应，无法检验有无；

C.稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，符合题意；

D.硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，符合题意。

故答案为ACD。

【分析】（1）根据酸碱中和反应的微观实质分析解答；

（2）碳酸盐与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体；

（3）由题意分析可知，是为了检验溶液中是否存在氯化钡，根据氯化钡的化学性质分析解答。

19．【答案】（1）NaHCO3溶液质量分数小于10%

（2）产生气泡

（3）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、Na2CO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【知识点】溶质的质量分数及相关计算；缺失标签的药品成分的探究；化学方程式的书写与配平

【解析】【解答】（1）标签中溶液的质量分数为10％，而20℃时碳酸氢钠溶液的质量分数最大为9.6g÷109.6g×100%，小于10%，所以这瓶试剂不可能是NaHCO3；

（2）碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，即会观察到产生气泡；

（3）碳酸钠和氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氯钠，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，则原溶液中溶质成分为NaOH、Na2CO3；氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【分析】（1）根据溶液的溶质质量分数计算分析；

（2）碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体；

（3）根据复分解反应及酸碱盐的性质分析。

20．【答案】；=2714t

【知识点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】先计算出5000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：5000t×76%=3800t，再写出一氧化碳还原氧化铁的方程式，根据氧化铁和铁单质的质量关系列比例式，，计算出铁的质量x=2660t，则折合为含铁98%的生铁的质量为：=2714t。

【分析】物质的质量比=各物质的相对分子质量与系数的乘积之比；铁的质量=生铁的质量×生铁中铁的质量分数，据此计算即可得出答案。

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吉林省长春市吉大附中力旺实验中学2023-2022九下第九次周考——化学试卷

一、选择题(共10分)

1．（2023·北京）空气成分中，体积分数最大的是（）

A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳

【答案】B

【知识点】空气的组成

【解析】【解答】空气中体积分数最大的是氮气，占空气总体积的78%，

故答案为：B

【分析】根据空气中各气体成分的体积分数分析

2．（2022九下·长春月考）中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是()

A．滴水成冰B．火上浇油C．立竿见影D．沙里淘金

【答案】B

【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A.滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；

B.火上浇油，燃烧更旺，有新物质产生，属于化学变化，B正确；

C.立竿见影中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；

D.沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误；

故答案为B。

【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生，物理变化是没有新物质的产生，据此分析。

3．（2022九下·长春月考）下列物质属于氧化物的是()

A．O3B．KClO3C．CuSO4D．Al2O3

【答案】D

【知识点】从组成上识别氧化物

【解析】【解答】A.O3只含有一种元素为单质，A错误；

B.KClO3由三种元素组成的纯净物是化合物，B错误；

C.CuSO4由三种元素组成的纯净物是化合物，C错误；

D.Al2O3是由两种元素组成、其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，D正确；

故答案为D。

【分析】氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，据此分析。

4．（2022九下·长春月考）下列实验操作正确的是()

A．滴加液体B．量取液体

C．振荡试管D．塞紧橡胶塞

【答案】A

【知识点】实验操作注意事项的探究

【解析】【解答】A.胶头滴管使用时竖直悬空于试管正上方，A正确；

B.量筒读数时视线要与凹液面的最低处相切，B错误；

C.不能上下振荡试管，C错误；

D.塞进橡皮塞时，不能将试管紧挨地面，防止试管破碎，D错误；

故答案为A。

【分析】A.根据用胶头滴管向试管内滴加液体的注意事项分析；

B.根据量筒读数的方法分析；

C.根据应左右振荡试管分析；

D.根据双手拿着试管和橡胶塞进行连接分析。

5．（2022九下·长春月考）某牛仔裤标签如图所示，下列说法不正确的是()

A．合成纤维耐磨性较差

B．聚酯纤维是合成纤维

C．棉纤维透气性较好

D．用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤

【答案】A

【知识点】合成纤维及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别

【解析】【解答】A.合成纤维的耐磨性较好，A符合题意；

B.聚酯纤维属于合成纤维，B不符合题意；

C.棉纤维透气性较好，C不符合题意；

D.棉纤维中含有蛋白质，灼烧具有烧焦羽毛的气味，为聚酯纤维中不含蛋白质，灼烧可以区分，D不符合题意；

故答案为A。

【分析】A.根据合成纤维的特点、性能分析；

B.根据合成纤维类别判断；

C.根据棉纤维的特点解答；

D.根据蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味分析。

6．（2022九下·长春月考）食用泡腾片中含有柠檬酸(C6H8O7)，下列有关柠檬酸说法不正确的是()

A．属于有机物B．氧元素的质量分数最大

C．柠檬酸分子中含有21个原子D．碳、氢元素的质量比为9：1

【答案】C

【知识点】化学式的相关计算；有机物与无机物的区别

【解析】【解答】A.有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐，故C6H8O7属于有机化合物，A不符合题意；

B.C6H8O7中氧元素的总质量最大，则氧元素的质量分数最大，B不符合题意；

C.由化学式可知，一个柠檬酸分子中含有21个原子，C符合题意；

D.碳、氢元素的质量比为12×6：8=9：1，D不符合题意；

故答案为C。

【分析】A.根据有机物的判定方法分析；

B.根据元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%分析；

C.根据化学式的意义分析；

D.根据元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数的积之比分析。

7．（2022九下·长春月考）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()

A．需要加水的质量是50g

B．量取水时俯视会使浓度偏小

C．玻璃棒的作用是加速固体溶解

D．量取6%的氯化钠溶液时选用25mL的量筒

【答案】D

【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制

【解析】【解答】A.设需要加水的质量是x，50g×3%=6%×（50g-x），x=25g，A错误；

B.俯视读数会使量取水的体积偏小，氯化钠溶液的浓度偏大，B错误；

C.本题不是用固体进行溶液配制，C错误；

D.6%的氯化钠溶液的质量为50g-25g=25g，则体积为25g÷1.04g/cm3=24mL，可用25mL的量筒，D正确；

故答案为D。

【分析】A.根据稀释前后溶质质量不变列式计算；

B.读数时视线要与凹液面最低处相切；

C.根据璃棒的作用是搅拌混匀分析；

D.根据体积=质量÷密度进行计算。

8．（2022九下·长春月考）推理是化学常用的学习方法，以下推理正确的是()

A．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属

B．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的物质一定是溶液

C．构成过氧化氢和水的分子不同，所以化学性质一定不同

D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

【答案】C

【知识点】基础知识点归纳

【解析】【解答】A.溶液中含有自由移动的离子也能导电，A错误；

B.溶液是均一、稳定的混合物，水是均一的、稳定的物质但不是溶液，B错误；

C.分子种类不同，化学性质不同，C正确；

D.金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，D错误；

故答案为C。

【分析】A.酸碱盐的溶液和金属都能导电；

B.根据溶液的三要素分析；

C.不同种分子化学性质不同；

D.酸和碱发生的反应属于中和反应。

9．（2022九下·长春月考）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是()

A．铜粉(铁粉)——用磁铁吸引

B．二氧化碳(氯化氢)一一通过足量的氢氧化钠溶液

C．硫酸钠溶液(碳酸钠)——加入适量稀硫酸

D．碳酸钙(氯化钙)——加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

【答案】B

【知识点】物质除杂或净化的探究

【解析】【解答】A.铜粉不能被磁铁吸引而铁粉可以，能除杂，A不符合题意；

B.氢氧化钠能与杂质氯化氢气体反应，也会与二氧化碳气体反应，B符合题意；

C.碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，能除杂，C不符合题意；

D.氯化钙能溶于水，碳酸钙不溶，过滤将其分开，洗涤、干燥得到纯净的碳酸钙固体，D不符合题意；

故答案为B。

【分析】除杂是指加杂入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的杂质。

10．（2022九下·长春月考）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，其中甲、丁是红色固体，金属乙的年产量居第一位，丙为最轻的气体，它们间的转化关系如图所示，下列有关说法，错误的是()

A．转化①发生反应的基本反应类型不能是置换反应

B．完成转化②，所得溶液呈浅绿色

C．由转化③可知金属活动性顺序：乙>丁

D．完成转化④，物质丙的实际用量要大于理论用量

【答案】A

【知识点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备

【解析】【解答】金属乙的年产量居第一位，则乙为铁，丙是最轻的气体为氢气，丁是红色固体，由转化关系可知丁为金属铜，则甲为氧化铁。

A.氧化铁和氢气、碳单质反应生成铁单质和水、二氧化碳，可以为置换反应，A符合题意；

B.铁和稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气和氯化亚铁或硫酸亚铁，所得溶液呈浅绿色，B不符合题意；

C.金属铁和含有铜离子的可溶性盐溶液反应会生成铜，说明乙的活动性顺序dayu，C不符合题意；

D.转化④氢气还原氧化铜会转化为铜单质，实验前先通入氢气排尽装置内的空气，则物质丙的实际用量要大于理论用量，D不符合题意；

故答案为A。

【分析】A.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；

B.溶液中含有亚铁离子为浅绿色；

C.根据置换反应判断金属的活动性；

D.根据氢气还原氧化铜的实验分析。

二、非选择题(共40分)

11．（2022九下·长春月考）化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空。

（1）氢原子；

（2）铵根离子；

（3）过氧化氢分子。

【答案】（1）H

（2）NH4+

（3）H2O2

【知识点】化学符号及其周围数字的意义

【解析】【解答】（1）元素符号可以表示该元素的一个原子，则氢原子表示为H；

（2）粒子符号的书写：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铵根离子表示为NH4+；

（3）过氧化氢分子表示为H2O2。

【分析】（1）根据元素符号及原子的表述方法分析；

（2）根据离子符号、原子团的书写解答；

（3）根据物质的组成分析。

12．（2022九下·长春月考）2022年2月第24届冬奥运动会中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥创新点。

（1）①碲元素在周期表中信息为图1，其符号为；

②碲原子的相对原子质量为；

（2）氢燃料为本届冬奥会服务，工业上大规模生产H2的微观示意图如图2：

①该反应中涉及的化合物有种；

②反应生成C和D的质量比为。

【答案】（1）Te；127.6

（2）3；14：3

【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用

【解析】【解答】（1）①在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，碲元素的符号为Te；

②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碲原子的相对原子质量为127.6；

（2）①由两种或者两种以上元素组成的纯净物是化合物，则该反应过程中涉及的化合物有CH4、H2O、CO三种；

②根据物质的微观图示写出化学反应方程式，反应生成C（CO）和（H2）D的质量比为28：3×2=14：3。

【分析】（1）元素信息表中左上角的数字表示核电核数，右上角表示的是元素符号，中间的汉字表示元素名称，最下面的数字表示相对原子质量；

（2）根据组成物质的元素种类判断为单质或者化合物；物质的质量比=各物质的相对分子质量与系数的乘积之比。

13．（2022九下·长春月考）自来水厂净化水的主要步骤如图所示，请回答相关问题。

（1）步骤①中加入明矾的作用是；

（2）步骤③加入X试剂是，它可以除去色素和异味；

（3）步骤①到步骤④中可除去难溶性杂质的是；(填序号)

（4）可用检验净化后的水是硬水或软水。

【答案】（1）吸附悬浮物

（2）活性炭

（3）①②

（4）肥皂水

【知识点】水的净化

【解析】【解答】（1）明矾具有吸附性，能吸附悬浮物；

（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色、异味；

（3）沉降除去的是水中难溶性的杂质，过滤是固液分离的操作，也是除去水中难溶性杂质；

（4）肥皂水用于检验是软水或硬水。加入肥皂水后泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。

【分析】（1）根据明矾可吸附悬浮的杂质分析；

（2）根据活性炭可吸附色素和异味分析；

（3）根据沉降和过滤可除去难溶性杂质分析；

（4）根据肥皂水可用于检验硬水和软水分析。

14．（2022九下·长春月考）用如图实验验证可燃物燃烧的条件。

（1）①处白磷燃烧而②处红磷不燃烧可得出的结论是；

（2）铜片上白磷能燃烧是利用铜的性；

（3）倒扣的大烧杯的作用是；

（4）要使烧杯中的白磷燃烧，可采用的操作是。

A．将水加热至90℃B．将白磷从水中取出C．向水中通入氧气

【答案】（1）燃烧需要温度达到着火点

（2）导热

（3）防止P2O5污染空气

（4）B；C

【知识点】常见金属的特性及其应用；燃烧与燃烧的条件；实验操作注意事项的探究

【解析】【解答】（1）白磷和红磷都属于可燃物、都与氧气接触，白磷的着火点低于红磷，则①处白磷燃烧而②处红磷不燃烧可得出的结论是燃烧需要温度达到着火点；

（2）铜片上白磷能燃烧是利用铜的导热性；

（3）白磷燃烧生成的P2O5会污染环境，倒扣的大烧杯的作用是防止P2O5污染空气；

（4）烧杯中的白磷不燃烧的原因是未与氧气接触，要使烧杯中的白磷燃烧，可采用的操作是将白磷从水中取出或向水中通氧气，故B、C正确。

【分析】燃烧的条件：要有可燃物、可燃物要与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点，这三个条件同时具备，燃烧才能发生。

15．（2022九下·长春月考）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功着陆。

（1）飞船的建造使用了高强钛合金，可避免空中物体撞击，体现了钛合金有的优点；

A．硬度大B．密度大C．熔点低

（2）飞船与地面联系需要镍钛合金制作的自展天线，镍钛合金在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，这是利用了镍钛合金的功能；

（3）飞船使用的SiC颗粒增强铝基复合材料、超高强度钢等材料引起关注，其中超强度钢属于(填“金属”或“合成”)材料；

（4）要比较钢材料中锰(Mn)和铁的金属活动顺序，以下方法能达到目的的是。

A．查阅化学课本金属活动性顺序表

B．利用金属锰和FeSO4溶液进行实验

C．利用金属铁和MnSO4溶液进行实验

D．利用锰、铁与稀硫酸进行实验

【答案】（1）A

（2）形状记忆

（3）金属

（4）B；C；D

【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用

【解析】【解答】(1)飞船的建造使用了高强钛合金，可避免空中物体撞击，体现了钛合金硬度大的优点；

（2）飞船与地面联系需要镍钛合金制作的自展天线，镍钛合金在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，这是利用了镍钛合金的形状记忆功能；

（3）钢属于合金，属于金属材料；

（4）A.课本中的金属活动顺序表中没有金属锰，无法通过查阅的方式比较其活动性，A错误；B.C.根据溶液是否呈浅绿色来判断反应是否发生，进而即可判断金属活动性；D.根据锰、铁能否与稀硫酸反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性，故答案为B.C.D。

【分析】（1）合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀性强；

（2）根据合金的功能分析；

（3）合金属于金属材料；

（4）根据金属活动性及置换反应的特点进行分析。

16．（2022九下·长春月考）根据所给氯化钠和碳酸钠溶解度曲线信息，回答下列问题。

（1）t1℃时，NaCl溶解度(填“大于”、“小于”、或“等于”)Na2CO3溶解度；

（2）t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(最简整数比)；

（3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是；

（4）观察溶解度曲线，下列说法正确的是。

A．t1℃时，NaCl和Na2CO3两种饱和溶液中，所含溶质质量不一定相等

B．t1℃(不包含t1℃)到t2℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl和Na2CO3溶液

C．将氯化钠溶液经过某种操作后，析出晶体，过滤后所得溶液溶质质量分数与原溶液相比，不可能变大

【答案】（1）等于

（2）2：5

（3）降温结晶

（4）A；B

【知识点】固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，NaCl溶解度等于Na2CO3溶解度；

（2）t2℃时，碳酸钠的溶解度是40g，100g水中最多溶解碳酸钠40g，那么50g水中最多溶解20g碳酸钠，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20：50=2：5；

（3）碳酸钠的溶解度受温度影响较大，可采用降温结晶的方法得到其晶体；

（4）A.不知道饱和溶液的质量，无法判断溶质的质量关系，A正确；

B.根据溶解度曲线可知，t1℃(不包含t1℃)到t2℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl和Na2CO3溶液，正确；

C.若将氯化钠溶液进行恒温蒸发溶剂处理，温度不变溶解度不变，从不饱和溶液变为饱和溶液，则溶质质量分数变大，C错误。

【分析】（1）根据溶解度曲线解答；

（2）根据溶解度的概念进行分析计算；

（3）A.同温度下两物质的溶解度相等，饱和溶液的质量相等时，溶质、溶剂的质量也相等；

B.根据溶解度曲线分析；

C.根据结晶的方式结合溶质质量分数的改变分析。

17．（2022九下·长春月考）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。

（1）认识仪器：仪器a的名称是；

（2）制取气体：利用石灰石和稀盐酸可以制取CO2气体，选择的仪器是ABG和①(填序号)；若补充上种仪器②(填名称)再利用上述仪器和药品可以制取氧气；

（3）探究性质：①实验一(填“能”或“不能”)得出二氧化碳密度大于空气；

②实验二，溶液颜色由紫色变红色，是因为生成(填化学式)；

③实验三，澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是。

【答案】（1）铁架台

（2）H；试管

（3）能；H2CO3；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法

【解析】【解答】（1）仪器a的名称是铁架台；

（2）石灰石是固体、稀盐酸为液体，选择固液常温型的发生装置，则选择的仪器是ABG和H，故①为H；制氧气是利用氯酸钾、二氧化锰固体混合物在加热的条件下反应，所以需要补充的仪器是试管；

（3）①观察到烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭，说明二氧化碳密度大于空气；

②实验二二氧化碳与水反应生成碳酸H2CO3，溶液显酸性，溶液颜色由紫色变红色；

③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

【分析】（1）根据常见仪器及名称分析；

（2）根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置；

（3）①根据阶梯蜡烛实验分析；②二氧化碳与水反应生成酸性的碳酸；③书写方程式注意配平。

18．（2022九下·长春月考）取少量氢氧化钠溶液于A试管中，完成如图实验，回答下列问题。(BaCl2溶液为中性)

（1）步骤②发生的反应方程式为①；图2为反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是②(填符号)；

（2）步骤③加BaCO3产生的现象有；

（3）选择下列上种试剂即可检验E中溶液除氯化钠外的溶质成分，是。

A．碳酸钠B．稀盐酸C．稀硫酸D．硫酸钠

【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；H+、OH-

（2）固体消失，产生气泡

（3）A；C；D

【知识点】酸碱盐的应用

【解析】【解答】（