浙江省杭州市闸弄口中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省杭州市闸弄口中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线．这五项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】容量瓶具有固定的规格，可在一定温度下使用，只有1个刻度线，以此来解答．【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、③容量、⑤刻度线，故选D．2.有关化学键的下列叙述中正确的是A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键参考答案：B略3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中①向盐酸中加少量水；②将铁粉换成铁片；③升高温度：④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（）A.②④ B.①② C.②③ D.①④参考答案：B【详解】①向盐酸中加少量水，减小了盐酸的浓度，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意；②将铁粉换成铁片，减小反应物的接触面积，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意；③升高温度，能够加快反应速率，不符合题意；④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，增大了氢离子的浓度，增大了反应速率且增加了氢气的量，不符合题意；故答案选B。4.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是

（）A．兜着液体的这层膜是氧化铝B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应参考答案：D略5.在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等B．有1molN≡N断裂的同时有3molH-H断裂C．容器中压强保持不变D．反应停止时，正、逆反应速率都等于零参考答案：C6.相同体积相同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A.溶质的物质的量

B.溶质的质量

C.溶质的摩尔质量

D.离子总数参考答案：A略7.下列有关物质的反应属于取代反应的是(

)A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯通入溴水中C.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：AA、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，故D错误，故选A。8.干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：（）物质干燥效率物质干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据，下列有关叙述错误的是

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂

D．上述干燥剂中阳离子对干燥剂性能的影响比阴离子小参考答案：D略9.08北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔（主要是动物毛发）、墨（炭墨烟和动物胶）、纸（植物纤维）、砚（主要成分是硅酸盐），结合你的知识分析判断下列说法正确的是A．笔墨纸砚都是以有机物为原料

B．文房四宝中只有砚的成分中存在无机物C．纸的主要成分属于糖类

D．笔、墨和纸的原料中都有属于蛋白质的物质参考答案：CD10.依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是A．稳定性:NH3>H2O>H2SB．氧化性:Cl2>S>PC．酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D．碱性:Mg(OH)2>Ca(OH)2>Ba(OH)2参考答案：BA．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性:H2O>NH3>H2S，故A错误；B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性:Cl2>S>P，故B正确；C．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性:H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C错误；D．元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性:Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了元素周期律，熟记元素周期律的基本内容是解题的关键。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。11.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.NH3+HNO3=NH4NO3C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑参考答案：D略12.下列叙述正确的是()A.标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAB.0.1mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NAC.常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D.铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×1023参考答案：D【详解】A.标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2L氟化氢中含有氟原子的数目，A错误；B.0.1mol·L－1NaHSO4溶液的体积未知，不能计算其中阳离子数目，B错误；C.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数小于2×6.02×1023，C错误；D.铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，反应中氢元素化合价从+1价降低到0价，因此转移电子数是2×6.02×1023，D正确。答案选D。13.实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取硝基苯参考答案：A考点：石油的分馏；实验室制取蒸馏水；乙醇的消去反应．专题：化学实验基本操作．分析：A．反应温度170℃是反应液的温度；B．水银球应在支管口处；C．水银球应在支管口处；D．测定水浴的温度．解答：解：A．置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，故A正确；B．水银球置于支管口处，这里需要测定蒸气的温度，故B错误；C．这个不需要用温度计，如果非得用，水银球应在支管口处，故C错误；D．该反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累14.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到(

)

A.分层，上层紫红色，下层颜色变浅

B.分层，上层颜色变浅，下层紫红色

C.不分层，液体紫红色

D.不分层，液体为无色参考答案：B略15.（8分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是

。(2)产生该现象的原因

(3)写出有关反应的离子反应方程式

(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量

填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：实验步骤：①检查装置气密性②将药品装好，其中B中装入9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气

⑤称量E装置质量为60.4g回答下列问题：

（1）C中装的药品是

，E中药品是

，F中药品的作用

。

（2）A中发生反应的离子方程式为

。

（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为

。

（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量

（填“偏小”“偏大”“不影响”）参考答案：（1）稀硫酸，碱石灰（或生石灰），吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰。------（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O

------（3）55．8%--------（4）偏大-------略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊→丁的化学方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：▲

；该反应的离子方程式是：▲

。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式▲

，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是

▲

；实验室常用

▲

来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁达尔现象

。18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．19.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂