2022学年江苏省徐州市沛县中考化学四模试卷(含解析)

2022学年中考化学模似试卷注意事项：答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。答题时请按要求用笔。请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）下列关于能源与资源的说法不正确的是（）A•空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%水是一种宝贵资源，陆地水量占总水量的3.5%现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%将煤隔绝空气加强热，可使煤分解成焦炉煤气、粗氨水、焦炭和煤油等泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出量水的体积时，俯视量筒溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的用出食盐和I门：亡水配制溶液①③④B.①②③C.①②③④D.②③氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是N点对应的溶液不能再溶解物质从氯化钾溶液中析出氯化钾只能采用冷却结晶的方法M点对应的溶液降温至tfC,析出10g晶体将溶液从M点变化到N点，溶液质量可能增大除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）选项物质杂质除杂所用的试剂和方法ACO2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BKCl晶体k2co3晶体加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2气体CO气体点燃D铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤TOC\o"1-5"\h\zA.AB.BC.CD.D下列归纳和总结完全正确的一组是A.化学与技术B.化学与能源①用扫描隧道显微镜获得苯分子图像①可燃冰将成为未来新能源②用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化②倡导大量使用高硫煤做燃料C.化学与医药D.化学与生产①用氧气进行医疗急救①用铁桶来盛放波尔多液②用生石灰做补钙剂②用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁TOC\o"1-5"\h\zA.AB.BC.CD.D如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是mtz髭4Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯Yt'C时，三种物质的饱和溶液升温到t2°C,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Zt3C时，X、Y的饱和溶液降温到t2°C,析出晶体较多的是Xt3°C时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XVY在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是A1粉31・5gMgCO3与Na2CO3的混合物50g固体铜30gMgO与Mg（OH）2的混合物28g只有①B.只有①、②C.只有①②③D.只有①②④8．下列说法中，完全正确的是A•吃水果和蔬菜可以补充维生素；铁是人体必需的微量元素金属都能与酸溶液反应；合金的熔点低于它的成分金属硝酸钾（KNO/属于复合肥；加速溶解可用温度计搅拌用甲醛溶液浸泡海产品以防变质；高温下CO能将赤铁矿冶炼成纯铁化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气宏观与微观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可下列说法错误的是甲醛作食品保鲜剂活性炭作净水剂钨用于制灯丝干冰用于人工降雨二、填空题（本大题共1小题，共4分）“釜底抽薪”的灭火原理是；相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，说明。三、计算题（本大题共1小题，共5分）为确定某硫酸钠和碳酸钠固体混合物的组成，取该固体混合物12・4g加入200g稀硫酸，恰好完全反应，同时产生气体2.2g。计算：原混合物中碳酸钠的质量为多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）氢氧化钠固体在空气中易变质而含有碳酸钠。某化学研究小组针对这一性质，对某氢氧化钠固体进行了探究活动。设计出两种实验方案：方案一为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴石蕊试液，若观察到试液变蓝色说明氢氧化钠已部分变质；方案二为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入足量的氢氧化钡溶液，若观察到产生白色沉淀说明氢氧化钠已部分变质。你认为上述实验方案中不正确的是，因为。你还可以选择为试剂同样能达到实验目的。完成该实验必需的玻璃仪器是。许多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：

机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于（填"纯净物”或"混合物”），与单质铝相比,机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于（填"纯净物”或"混合物”），与单质铝相比,它的硬度更（填''大”或“小”），写出铝离子的结构示意图：。请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序。根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15•某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：稀盐酸in雯雯：分别完成试管II稀盐酸in雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答:雯雯经过分析推断，试管皿濬液（滴有酚猷）I祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式2反应后所得溶液中一定含有的溶质;步骤①中一定发生的反应的化学方程式是。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgN03溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是;实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有。16.在实验室开放日活动中，某化学兴趣小组针对一瓶氢氧化钠溶液是否变质，进行下列探究。氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）。小建取适量样品于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，由此判断这瓶氢氧化钠溶液未变质。你认为小建的结（填“成立”或“不成立”），理由。小齐取适量样品于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到的现象说明这瓶氢氧化钠溶液已变质。为进一步探究该瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，小思设计了以下实验方案:操作步骤实验现象结论①取适量样品溶液于试管中，滴加足量的溶液，过滤产生白色沉淀③②向滤液中滴加适溶液溶液变红参考答案（含答案详细解析）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【答案解析】A、空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%,故A正确；B、水是一种宝贵资源，陆地水量占总水量的3.5%，故B正确；C、现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%,故C正确；D、将煤隔绝空气加强热，可使煤分解成焦炉煤气、焦炭和煤焦油等，没有粗氨水，故D错误。故选D。2、A【答案解析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。【题目详解】称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大。溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小。用4g食盐和100g水配制溶液,所得溶液中溶质质量分数为4g4g+100gX100%<4%.故①③④会导致溶液浓度偏小。故选：A。3、D【答案解析】由氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。【题目详解】A、N点对应的溶液不能再氯化钾物质，还可以溶解其他物质，故A不正确；B、从氯化钾溶液中析出氯化钾可以采用冷却结晶的方法，也可以用恒温蒸发溶剂的方法，故B不正确；C、溶液的质量未知，M点对应的溶液降温至-°C,不一定析出10g晶体，故C不正确；D、M点溶液未达到饱和，N点溶液达到饱和，将溶液从M点变化到N点，溶液质量可能增大，故D正确。故选D。【答案点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①査出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。4、B【答案解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所釆取的方法错误；B、K,CO3溶液能与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则，故选项所釆取的方法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所釆取的方法错误；D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所釆取的方法错误。故选B。【答案点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。5、A【答案解析】A、苯分子虽然很小，但用扫描隧道显微镜可以获得苯分子图像；汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮等有害气体，用催化净化装置可以促进汽车尾气中的这些有害气体转化为氮气和二氧化碳。该选项完全正确，符合题意；B、化石燃料是不可再生能源，随着人类对化石能源的使用量日益增长，化石能源越来越难以满足人类的需求，现在科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，“可燃冰”中主要含有甲烷水合物，甲烷具有可燃性，因此“可燃冰”将成为未来新能源，说法正确；高硫煤做燃料，产生较多二氧化硫气体，对空气造成污染，倡导大量使用高硫煤做燃料

的做法是错误的。该选项不完全正确，不符合题意；C、氧气能供给呼吸，用氧气进行医疗急救，说法正确；生石灰和水反应生成放出大量的热会灼伤人的器官，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来做补钙剂，做法错误。该选项不完全正确，不符合题意；D、铁能和波尔多液中的硫酸铜反应，用铁桶来盛放波尔多液，铁桶会被腐蚀，做法错误；高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石，用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁，说法正确。该选项不完全正确，不符合题意。故选A。6、C【答案解析】试题分析：海水晒盐的原理是蒸发，Y的溶解度随温度的变化变化不大，采用蒸发结晶的方法提纯，A正确；由溶解度曲线可知，X、Y的溶解度随温度的升高而增大，故升温后溶质的质量分数不变，Z的溶解度随温度的升高而减小，故升温后有晶体析出，溶质的质量分数变小，B正确；t3°C时，等质量的X、Y的饱和溶液降温到t2°C,析出晶体较多的是X，C错误；t3°C时时X的溶解度比Y的大，即等质量的X、Y溶解时Y需要的溶剂的量更多，配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XVY,D正确。故选Co考点：溶解度曲线7、D【答案解析】解：设50g碳酸钙产生二氧化碳的质量为xoCaCO+2HC1=CaCl+HO+COT3222TOC\o"1-5"\h\z1004450gx10044=x=22g50gx产生二氧化碳质量为22g,贝咗盘实际计入质量=50g-22g=28g；①设：31.5g铝粉产生氢气质量为yo2Al+6HCl=2AlCl+3HT3254654_631.5gy31.5gy54_631.5gyy=3・5g，贝0加入实际质量=31・5g-3・5g=28g②MgCO3与Na2CO3的混合物50g，44当有50g全部是碳酸镁时，产生二氧化碳的质量=50gXxlOO%沁26.2g，大于22g，8444当有50g全部是碳酸钠时，产生二氧化碳的质量=50gX丽％100%-20.8g，小于坯，两者混合，50g混合物产生二氧化碳的质量可能等于22g,则实际加入质量=50g-22g=28g；固体铜30g,不能与稀盐酸反应，加入实际质量为30g。MgO与Mg(OH)2的混合物28g,与稀盐反应不产生氢气，则实际计入质量为28g；则实际加入质量为28g的：①②④。故选：D。8、A【答案解析】根据水果、蔬菜含有丰富的人体需要的维生素，进行解答；铁是人体必需的微量元素；只有活泼金属才能与酸溶液反应；温度计只能用来测量温度；甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质；解：A.吃水果和蔬菜可以补充维生素；铁是人体必需的微量元素。正确；只有活泼金属才能与酸溶液反应，如金就不能与酸溶液反应，故错误；温度计只能用来测量温度，不能用作它用，故错误；甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害，故错误。9、D【答案解析】A、依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素，正确；B、鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气，正确；C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同，正确；D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可，还要必须满足反应前后质量和化学性质不变，错误；故选：D。【答案点睛】题难度不大，掌握氧气的性质、化学反应前后原子守恒、催化剂的特征(一变二不变)等是正确解答本题的关键。10、A【答案解析】A、甲醛是一种致癌的有机物，因此不可以用甲醛溶液作食品保鲜剂，符合题意；B、活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂，不符合题意；C、钨丝是一种导电性好，熔点高的金属，可用做灯丝，不符合题意；D、干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，不符合题意。故选A。

【答案点睛】活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂。干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，用于人工降雨。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、清除可燃物反应物接触面积越大，化学反应速率越快【答案解析】“釜底抽薪”的灭火原理是清除或使可燃物与其他物品隔离；相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，煤粉与煤块相比，与氧气的接触面积大，说明接触面积越大，化学反应速率越快。【答案点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）5.3g；（2）6.8%【答案解析】（1）硫酸钠与稀硫酸不发生反应，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以生成二氧化碳的质量为2・2g,设原混合物中碳酸钠的质量为x碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠质量为y.HSO+NaCO=NaSO+H0+C0T2423106xTOC\o"1-5"\h\z24222423106x14244y2.2g106142_44_V=T=22gx=5・3g,y=7・1g（2）反应后溶液中的溶质为硫酸钠，硫酸钠的质量为12・4g-5・3g+7・1g=14・2g溶质的质量分数为14.2g12.4g溶质的质量分数为14.2g12.4g+200g-2.2gX100%=6.8%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、方案一氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色盐酸或者硫酸，氯化钡或氯化钙试管、胶头滴管【答案解析】由于氢氧化钠和碳酸钠都属于碱性化合物，它们的溶液都显碱性，都会使紫色石蕊变蓝色，实验现象相同，不能说明

氢氧化钠已部分变质，故方案一不合理;根据氢氧化钠和碳酸化学性质不同，我们还可以提出其他试剂，达到同样的实验目的，例如选酸类物质盐酸或硫酸，氢氧化钠和碳酸钠都与酸发生反应，碳酸钠与酸反应有气泡生成，可根据此现象判断氢氧化钠是否变质，也可选氯化钡或氯化钙，因为碳酸钠与氯化钡或氯化钙反应，溶液变浑浊，有白色沉淀生成，可根据此现象判断氢氧化钠是否变质。完成该实验必需的玻璃仪器是：试管、胶头滴管。14、混合物大2Al+3FeSO14、混合物大2Al+3FeSO4==3Fe+2Al2(SO4)化学的发展提高了人们的生活质量【答案解析】本题考査了合金的特点、金属活动性顺序和离子结构示意图。(1)铝合金属于混合物，合金的硬度比其组成金属的硬度大，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正电荷的铝离子，铝离子结构示意图为:铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明了铝比铁活泼该反应的化学方程式是::2Al+3FeSO4==3Fe+2Al2(SO4)；这体现了化学的发展提高了人们的生活质量。五、探究题(本大题共2小题，共13分)15、Mg+Cl+2Na0H=Mg(0H)!+2NaClNaCl、NaCO；BaCl+NaC0=BaCO(+2NaCl。沉淀部分溶解，有22232233气泡产生；Ba(N0)、Mg(NO)、NaNO、HNO。323233【答案解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐化学性质，化学方程式的书写。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。祺祺：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl；雯雯：(1)滤液A与试管HI中的物质混合，溶液B呈红色，说明溶液B呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，试管III中发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成物氯化钠、水和二氧化碳，试管UI反应后所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；步骤①中一定发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl；沉淀M是氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁和氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，沉淀N是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，氢氧化镁与硝酸反应生成可溶的硝酸镁和水，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氢氧化镁和碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸,观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，根