非金属元素及化合物知识点总结

----10/15★碳族元素根底学问点一、学问网络1．碳及其化合物的学问网络4CH不完全燃烧 CO 4①O2O

有机物O2( △

NH4

HCO32(不足 炽)热的碳

②CuO 点燃)

NH3·H2OCH

CaC

CaO

C Mg(点燃) CO

CaCO

CO2、H2O2 2 2△

①O2

2 3①高温②H+ △Si、Cl2(△)

②CuO(△)22 C、CO Na22

H＋

C2＋

Ca(OH)2HCO

NaCO

CO2(水)

NaHCOSiC、CCl4 O2２．硅及其化合物的学问网络

2 3

2 3 ①O― 3②加热O2(自燃)①O2(△) ①CaO(△)4 SiH H2 Si ②FeO(高温) 4 C(适量)

②CaCO3(△)CaSiO3Cl2

F2 HFSi4 Na(C( 2高

C2＋

HSiO温 溶3( 2 3H ) 液高SiCl4

2

SiC

) 温)NaSiO

CO,HO

-H2O2 2H4SiO42 22 3NaOH二、根底学问碳族元素①特征:4,既不简洁失去电子，又不简洁得到电子,易形成共价键。０ 碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高〔如金刚石、晶体硅。几种同素异形体:碳:金刚石、石墨、C6、Ｃ等；硅:晶体硅，无定形硅０ 碳在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反响，通常表现为复原性。①燃烧反响②与某些氧化物的反响：CCO2

温2CO

; CCuOCO2

2CuCH

O温COH2

222

的混合气体叫水煤气；2CSiO2

③与氧化性酸反响： Ｃ＋2HSＯ

(浓CＯ

↑+2ＳO

↑＋２HO；C+4HNＯ

2 (浓〕

2↑＋4NＯ

2 2↑＋2HO３ 2 2 22３.CＯ:不溶于水,有毒(ＣO和血红蛋白结合,使血红蛋白无法和Ｏ结合,而使细胞缺氧引起中2毒),但由于CＯ无色无味因此具有更大的危急性。②复原②复原:Ｏ+ｕO CＯ＋ＣｕCO+HO(ｇ〕22ＣO+HO2 22〔O=C=Ｏ)非极性分子,无色能溶于水,密度大于空气,可倾倒,易液化。固态C2,Ｏ俗称干冰能升华，常用于人工降雨。,2试验室制法:CaCO

＋２ＨCｌ＝CaCｌ

＋CO↑＋HO。３碳酸盐

2 ２ 23 3 3 ①溶解性：Ca(HC)＞CaCNａCO>NａHCO3 3 3 ②热稳定性：Na②热稳定性：Na2CO＞CａCO3;碱金属正盐>碱金属酸式盐:Na2CO3>NaHCO3３。③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)６．硅①硅在地壳中只有化合态,没有游离态。其含量在地壳中居其次 ,仅次于氧,是构成矿物和岩石的主要成分。②晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,是半导体，具有较高的硬度和熔点。③硅的化学性质不活泼，常温下,只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反响: Ｓi+2F→ＳiＦ、2 4Ｓi+4ＨF→ＳiF＋2↑、Sｉ＋2NａOH+HＯ→NａSiO+2H↑；4 2 2 2 3 ２在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：O SｉＯ。２ 2７．ＳｉO２ ①SiO2为原子晶体,是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。②二氧化硅的化学性质很稳定,不能跟酸(氢氟酸除外)发生反响。由于它是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反响 ２

CaSiＯ3SiO2+2NaOH→Na2ＳiO3＋H2Ｏ(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的中)③二氧化硅是一种特别的酸性氧化物ａ.酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸,它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反响：SiO2+4ＨF→SiF+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。４④光导纤维 ⑤石英、水晶８．硅酸和硅胶３ 2 ①硅酸:硅酸酸性比碳酸还弱，由以下反响可证明:Na2SiO+CO2O→HＳｉO3３ 2 Na2CO3③硅胶：烘干的硅胶是一种多孔性物质,所以在试验室中常把硅胶作为作为枯燥剂。1０．硅酸盐①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,其构造简单，组成可用氧化物的形式表示。2 2 2 4 例如:硅酸钠ＮaSｉＯ(ＮａO·SｉＯ);镁橄榄石ＭgSi〔2ＭgO·ＳｉO)2 2 2 4 ２ ３2 5 ４ 2 3 2 2(SiO〔OH)A1O·ＳO·2 5 ４ 2 3 2 ③人造硅酸盐:主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。④硅酸钠,其水溶液俗称水玻璃,是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂。１１.水泥、玻璃、陶瓷2 ①一般水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·SｉＯ)、硅酸二钙(２ＣaO·SiO〕和铝酸三钙2 ａＯ·ＡｌＯ

)，水泥具有水硬性,水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。2 3②制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和,:SｉO

+NaCO

SiO+C↑、２ ２ ３

２ 3 2SiO

+CaCＯ

CaＳiＯ

+CO

↑,玻璃是无固定熔点的混合物。参加氧化钴后的玻璃呈蓝2 3 3 2色，参加氧化亚铜后的玻璃呈红色，一般玻璃一般呈淡绿色,这是由于原料中混有二价铁的原因。2 2 ③制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：AlＯ·2SiO·2HO2 2 ３１2．无机非金属材料无机非金属材料包含除传统陶瓷外的各种性能优异的精细陶瓷：耐高温的二氧化锆〔Zｒ2 O〕陶瓷、高熔点的氮化硅〔SiN〕和碳化硅(ＳｉC〕陶瓷;透亮的氧化铝、砷化镓(GａAs)2 ４硫化锌ｎ(ｎＳＭＦ、氟化钙

)等氧化物或非氧化物陶2 ２瓷;生物陶瓷；超微小粉体粒子制造的纳米陶瓷等。氮和磷

氮族元素[氮族元素] 包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(3Aｓ)、锑(

1Sb8Bi五种元素．３ ５[氮气](2)氮气的化学性质:①N2H2化合生成ＮＨ3N +3H２ 22NH３(１)氮气的分子构造：氮分子(N(2)氮气的化学性质:①N2H2化合生成ＮＨ3N +3H２ 22NH３②N2②N2与O2化合生成NＯ：N2+ Ｏ22ＮO①合成氨,制硝酸;②代替稀有气体作焊接金属时的保护气,以防止金属被空气氧化;③在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品,以防止腐烂;⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进展手术;⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．［NO、NO2性质的比较]氮的氧化物物理性质

一氧化氮(NＯ〕为无色、不溶于水、有毒的气体①极易被空气中的O2氧化:

二氧化氮(ＮO2)气体,易溶于水H2O反响:２NO+ Ｏ＝2NO

3ＮＯ

+HO＝2ＨNO

+ＮO化学性质 2 2

2 2 ３②NO中的氮为＋2价，处于中间价态,既有氧化性又有复原性

〔工业制HNO原理.在此反响中,３ＮＯ2同时作氧化剂和复原剂)［光化学烟雾] 空气中的ＮONＯ污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物汽车尾气２2以及制硝酸工厂的废气．NＯ是造成光化学烟雾的主要因素.(２)单质磷的化学性质：2O2反响：O2反响：4Ｐ+5O22PO5２②磷在C1中燃烧:2P+3Ｃ1〔缺乏量) 2PCｌ 2P+５Cl(足量)2PＣl5［磷的同素异形体——白磷与红磷]白磷红磷铵盐[氨］氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；态氨气化时要吸取大量的热，使四周的温度急剧下降；③氨气极易溶于水.在常温、常压下，1700体积的氨气(因此，氨气可进展喷泉试验)；〔2〕氨分子的构造:NＨ的电子式为〔2〕氨分子的构造:NＨ的电子式为3,构造式为N原子位于锥顶，三个Ｈ原子位于锥底,键角１0７°18′,是极性分子．(３)氨的化学性质:①跟水反响．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水〕,NH３

分子与Ｈ 分子结合成ＮO2O3 2 3 H·ＨO(叫一水合氨).N·HO为弱电解质，只能局部电离成NH＋和OH－3 2 3 ２2 3 2 NH3+ＨO ＮH·ＨＯ ＮH2 3 2

＋OH-3·HＯ不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH＋+OH－3·HＯ不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH＋+OH－24NH↑+HO323 ｂ．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯洁物)3种分子(NＨ、ＮH·HO3 ３4ＨＯ)3种离子〔NH＋OＨ-、极少量的H+)．4２c.氨水的保存方法:氨水对很多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水.通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里.②跟氯化氢气体的反响：ＮＨ3

＋ＨCl＝NH

4C1说明a．蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时,产生白烟ＮH4C１晶体小颗粒．b.氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇,因反响生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨c．氨气与不挥发性酸(c．氨气与不挥发性酸(如H2SO4 H3PO4等)反响时，无白烟生成.、③跟氧气反响：４ＮH3 +５O24NＯ+６H2O氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料;②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂.[铵盐]①受热分解.固态铵盐受热都易分解.依据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，a.组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时,则加热时酸与氨气同时挥发，4冷却时又重化合生成铵盐。例如:ＮＨCl(固)4l＝ＮＨＣlN42C32NH3↑+HO＋ＣＯ↑２ ２NH4HCO3NH3↑+HＯ+CO2２

NH↑+ HCl↑ NH+ HCl3３3↑留在容器中.如:〔留在容器中.如:〔NＨ)2SO4４ＮH4ＨSO4+NH3↑〔NH4)PO３ ４H3PO4+3ＮH3↑②跟碱反响——铵盐的通性.+强碱NaOKO无色有刺激性气味的气纸纸变蓝色．〔２)氮肥的存放和施用．铵盐可用作氮肥.由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处;施用氮肥时应埋在土下并准时灌水,以保证肥效.[氨气的试验室制法］4 (1〕反响原理:固态铵盐[NHCl、(N)SO等]与消石灰混合共热4 ２NH２NH4Cl+Ca(OH)2ＣaＣｌ+2NH↑+2HＯ2３２2(２)发生装置类型:固体+气体型装置(与制O2

一样)．4 (3〕枯燥方法:常用碱石灰(CaＯ和NaOＨ的混合物)作枯燥剂.不能用浓HＳO、PO4 ２ ２2性枯燥剂和CaＣl2枯燥氨气，由于CaCl2能与氨气发生反响生成ＣaCl·８NH2．３(4〕收集方法:只能用向下排气法,并在收集氨气的试管口放一团棉花，以防止氨气与空气形成对流而造成制得的氨气不纯．验满方法；①将潮湿的红色石蕊试纸接近集气瓶口,假设试纸变蓝色,则说明氨气已布满集气瓶；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口,有白烟产生，说明氨气已布满集气瓶.留意①制氨气所用的铵盐不能用NHNOHＨC(NH〕CONHNO４ 3 4 3 4 2 3 4在加热时易发生爆炸,而NＨ

HCO、(NH)CＯ极易分解产生CO

气体使制得的３NH3不纯.

4 ３ 42 3 2②消石灰不能用NaＯH、KOH等强碱代替，由于ＮaＯH、KOＨ具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NａＯH、KOH对玻璃有猛烈的腐蚀作用.③NH3极易溶于水,制取和收集的容器必需枯燥．④试验室制取氨气的另一种常用方法:3 应的化学方程式为：CaO+ＮH·HO3

Cａ(ＯH〕+ NH↑3２3加烧碱的作用是增大溶液中的OH－NＨ3·H2NH3,这种制氨气的发生装置与试验室制Cｌ2、ＨCｌ气体的装置一样.3.硝酸[硝酸］(1)物理性纯硝酸是无色易挥沸点为３℃有刺激性气味的液翻开盛浓硝酸的盖，有白雾产生．(与盐酸一样) 质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸(2〕化学性质：不稳定性.HＮＯ３见光或受热分解,HNＯ3越浓越易分解.硝酸分解出NO2溶于其中而使硝酸呈黄色.有关反响的化学方程式为:4HNＯ３ ２Ｈ２O+４ＮＯ2↑+O2↑强氧化性:稀HNO3、浓ＨＮO3，都具有极强的氧化性.HNO3浓度越大,氧化性越强．金属+HNＯ3〔浓) →硝酸盐+ＮO2↑＋H2Ｏ金属＋HNO3(稀〕→硝酸盐+NO↑+Ｈ2Ｏ3Cｕ+８HNO３〔稀)=3Cu(NO3)２+2NO↑+４Ｈ2O该反响较缓慢,反响后溶液显蓝色,反响产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。试验室通常用此反响制取ＮＯ气体.3 2 2 Cu＋4HNO3(浓〕＝Ｃu(NO〕＋２ＮＯ↑+ 2Ｈ3 2 2 2.此外,随着反响的进展,硝酸的浓度渐渐变稀,反响产生的气体是NO、NO等的混合气体．2ｂ.常温下,浓HNO3能将金属Fe、A1钝化,使Ｆe、A1的外表氧化生成一薄层致密的氧化膜.因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸ｃ.浓HNO31∶3配制而成的混合液叫王水.王水溶解金属的力量更强,能溶解金属Pt、Ａu．d.能把很多非金属单质(如C、Ｓ、P等)氧化成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物．例如：2 2 Ｃ＋4HＮO(浓〕=CO↑＋4NO2 2 ３2 2 2 3 ,HSONａSOHIHBrFｅ2+2 2 2 3 3－无氧化性,-在酸性溶液中时，则具有强氧化性.3氧族元素学问归纳一、硫及其化合物转化关系图ﻫ二１．与氧气有关的反响〔1〕有氧气参与的反响方程式4Ｎａ+O4Ｎａ+O=2NaOﻫ22ﻫ②与绝大多数非金属单质作用2NO＋O=2ＮO2NO＋O=2ＮO２ 2４FeS＋1１O22２FeＯ+8ＳＯ2 2２④与有机物作用⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物:2H2S+O2=２S↓+2HOﻫ２b．亚硫酸及其可溶性盐2ＨＳO+O=２HSO，２ＮaSO+O=2NaSOﻫ c.亚铁盐、氢2 ３ 2 2 ４ 2 4 2 2 4氧化亚铁4Ｆe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH〕ﻫ ｄ．苯酚ﻫ e.氢碘酸及其可溶性碘化物4ＨＩ２ 32+O=2ＨO+2Ｉ2２ ２⑥吸氧腐蚀〔如:铁生锈〕2负:2F—４ｅ—2F２＋ 正极O+4—+Ｈ2

ｅ2++ＯH=F〔OH)2４Fe(ＯＨ)2+O2+2Ｈ２O＝4Fe(OH)3 ２Ｆe(ＯＨ)3=Ｆe2O3+3H2O(２〕生成氧气的反响方程式物质名称臭氧氧物质名称臭氧氧气通常状态气态气态气味有刺激性臭味无味熔点／℃约—2５１约—2１8物理性质沸点/℃约—112约—183颜 色气态呈浅蓝色,液态呈深蓝色,固态气态无色，液态呈浅蓝色,固态仍呈浅蓝色呈紫黑色2.1４31．４294９430.8主要化学性质氧化性极强，可氧化Ａg、Hｇ等氧化性强，但难氧化Aｇ、Hg等主要用途漂白、消毒；地球上生物的自然保供给呼吸，支持燃烧主要用途漂白、消毒；地球上生物的自然保供给呼吸，支持燃烧自然存在９0%15kｍ—50km2大气平流层中 20％相互转化3．硫元素的化学反响ﻫ〔1)硫单质的反响ﻫ④S+Hg＝HgSﻫ⑥S+2Ag=AgS⑦3S+６KＯＨ=２KS＋KＳO＋3ＨＯ2⑩S＋6HNＯ(浓)＝HO+6NO+2H３ 2 ４ 2 ２(2)ＨS(2)ＨS２①HS2H+S↓２②③ＨS+Ｘ＝2ＨX+S↓(X是指卤素单质,即Ｃl,Br，I)ﻫ ④HS+Pb(Ａｃ〕=PｂS↓2 2 2 2 ２ 2 2 22424ﻫ ⑦FeＳ+2HCl=ＦeCl+Ｈ2+2HAc2424ﻫ ⑦FeＳ+2HCl=ＦeCl+Ｈ2S↑〔HS2 2〔３〕ＳO2①SO＋2HS=3Ｓ↓+2HO ②２ 2 2③SO+NaO=ＮａSO ④ＳO+ＮaO=NaＳO ⑤SO+２NaＯH=NaSO+ＨOﻫ２ 2 2 3 2 22 2 4 2 2 3 2⑥NaＳO+SO+HO=2NａHSＯ ⑦2ＮaHCO+ＳO=NaSＯ+2CO+HO⑧Ｎa⑧ＮaCO＋SO=NaＳＯ+CO⑨ﻫ2 3 2 2 3 2⑩SO⑩SO+X+2HO=ＨＳO+2HX2 2 22 4NａＳＯ+Ｘ+ＨＯ=NaSO＋２HX〔X＝Cl，Br,Ｉ〕ﻫ23 2 2２ ４222 22FeCｌ+SＯ+2HO=2FｅCｌ+2HCl＋HＳO SO+ＮH·HO=ＮHＨSOﻫ

2 2

2 3 ２ 4 3ﻫﻫNaSO+ＨSＯ=ＮaSO２ 3 2 4 2 ４+SＯ↑＋HＯ２２2NaＳO＋O=2NａSO〕ﻫ2 ３ 22 4(4HS2 4HHSO具有酸的通性〕ﻫ2 ４硫化物溶解性反响举例NａKS、(NS２42溶于水，又溶于酸〔NH)S+２HＣｌ=2NＨＣl+42ＨS↑2４2BａＳ、CaS、ＭｇS、AlS23遇水分解ＡｌS＋6HＯ＝2Aｌ(ＯH〕２３ 23↓＋３ＨＳ↑2ZnＳＯ+ＮaＳ＝ZｎS↓+N４ 2ZｎS〔白、FeS(黑)不溶于水,但溶于酸ａSO2 4ZnS+HSＯ＝ZnSO+HS↑2 4 4 2AgＳ、HgS、CuＳ、PbＳ(HgS２均为黑色)不溶于水，也不溶于酸CuSO+HS=ＣｕＳ↓＋ＨSO４ 2 2 4２AgNO+NaS=ＡgS↓+２3 ２ 2NaNO3ﻫﻫ(2)三阶段①硫铁矿煅烧②SO的制备和SO2 2化和氧化③SO的吸取和HＳOﻫ32 4(3)三方程SOO＝HSOﻫ (4)三条件(ＳOO10℃—５00℃、V3 2 ２ 4 2 3 2 5作催化剂)(5〕三设备----沸腾炉、接触室、吸取塔ﻫ (6)三杂质(矿尘、砷、硒的化合物、水蒸气)(7)三净化(除尘、洗涤、枯燥)〔8〕三原理(热交换、逆流、增大接触面)ﻫ (9〕三留意(粉碎硫铁矿、用98.3%的浓HS2Ｏ吸取SO、ＳＯ的回收与利用〕ﻫ (１０)三关系(FeS—2ＨSO，Ｓ—HSO,SO—HSO〕4 3 2 2 2 ４ 2 4 2 ２ 4HSO的吸水性与脱水性有何不同2 ４(1SO·ＨO、HS·2H２ 4 2 2 4 2SO·4HHＳOH2 4 2 2 4 2 4燥剂。吸水性是指浓硫酸吸取直接的HＯ，这HＯ可以是游离水或晶体中的结晶水或某反响2 2生成的水2(ﻫ〕浓硫酸也能夺取纸张、木材、衣服、皮肤等有机物中的氢原子和氧原的组成比),使它们炭化。但并不是都游离出碳,例如浓硫酸使甲酸(HＣＯOH〕脱水以后生成的是一氧化碳。脱水性指浓硫酸吸取非现成的HＯ，而在指把有机物中H、O2∶1２脱走浓ＨSＯ能枯燥的气体ﻫ (１)选择枯燥剂时应把握的原则:一是枯燥剂本身应具有２ ４吸水性，二是枯燥剂与被枯燥气体(主要成分)之间不能发生化学反响(氧化复原反响、复分解反响、络合反响、化合反响(NH〕2 ４ 3〔3)SO又具有强氧化性,所以不能用来枯燥强复原性的气体，例如HS、HI、ＨBrﻫ2 ４ 2(4)SO枯燥的气体有Ｈ、Ｏ、CＯ、ＣO、ＳON、CHHCl、Cl2 ４ ２ ２ ２ 2 ２ 4 24 2(5〕枯燥用仪器为洗气瓶卤族元素卤族元素包括氟〔Ｆ(C、溴(B、碘〔、砹At等，它们最外层电子数都是7子,是元素周期表中的第ⅦA元素。1、氯(12易液化,有剧毒。(２〕化学性质：氯气(Cl2〕是双原子分子,原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①与金属反响Cｌ2Na＋Cｌ２

===2ＮaCｌ(反响猛烈,产生大量白烟)2Ｆe＋3C======Ｆeｌ产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液〕2 3Cu+Ｃl2===＝CｕCl2(反响猛烈,产生大量棕色的烟,溶于水成蓝色或绿色溶液)氯气能与绝大数金属都能发生反响,说明氯气是一种活泼的非金属单质。②与非金属的反响2H 2２

２HCl〔,瓶口处有白雾产光照点燃 12/15----13/152生〕 Ｈ +Cｌ=＝===２HCl〔发生爆炸)2２3２ 2Ｐ＋3Ｃl=＝===2ＰCl3(液态〕 PCl3+Cl2===ＰＣl〔固态〕磷在氯气中猛烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl,烟是PCl3２ ５氯气能有很多非金属单质反响,S、Ｃ、Si等。③与碱反响2+OCl2 ＋2NａOＨ=== ＮaCｌ+NaClO+HＯ2+O22Cl2+ ２Cａ(ＯＨ〕2

=＝=CaCl２

+Cａ〔ClＯ)2 ２Ｈ2 2将氯气通入Ｃａ〔ＯH)溶液中制备漂白粉,漂白粉的主要成份是CａＣl、Ca〔CｌO)2 2２２ 2 其有效成份是Ca(ＣlO)2。 工作原理：Cａ(ＣｌO)2 +ＨＯ+ＣＯ =＝＝Cａ２ 2 ＋2ＨlO与碱溶液反响表达了氯气什么性质?④与某些复原性物质反响：2 3 2 2 ２ ２ Cl2+2FeCｌ＝=＝2ＦeＣl Cl ＋SＯ +2ＨO==2HCl +H2 3 2 2 ２ ２ ⑤有机反响3 CH4+Cl2→CＨＣl+HCｌ CＨCｌ＋Cl2→CH2Cl2+HＣ3 CHＣl+Cl →CHCl ＋HＣl CHCl+Cl →CCｌ

+ HCl2 2 2 3 3 ２ 41mｏｌCl2与４ｍｏlＣH4反响,产物有哪些物质？何种物质含量最多?2 2 2 ２Ｃl2＋C=CH →CHCl－CHCｌ2 2 2 ２取代反响是两种物质反响生成两种物质而加成反响是两种物质反响生成一种物质。上述两反响的鉴别方法可参加硝酸酸化的硝酸银溶液。如是取代反响则有白色沉淀生成。⑥与水反响Cl2+H2O HCl+HＣｌＯ 〔ＨClO为一元弱酸,弱电解质ＨCｌO H+＋CｌO—〕2分子:ＨO、Cl、HClO 离子：H+、Ｃl—、ＯＨ—、ＣlO—2２2、次氯酸的性质(HClO〕仅存在溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有格外刺鼻的气味。①酸性:次氯酸是弱酸，弱电解质。具有酸的通性。A、显色反响； B、与活泼金属反响置换出氢气;C、与碱反响生成盐和水;D、与局部金属氧化物的反响，生成盐与水；Ｅ、与某些盐的反响。②氧化性Ｃａ(ClO)2+ 4ＨCｌ〔浓)===ＣaCl

+Cl

↑+2ＨO③漂白性

２ 2 2由于次氯酸具有强的氧化性，能氧化有色物质生成无色物质,所以次氯酸具有漂