常见的酸和碱3

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第1课时）生活中的酸

提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%-5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸。当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。

发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。

1.概念：石蕊溶液

酚酞溶液一.酸碱指示剂2.常用的酸碱指示剂能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化

白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色变红色变红色实验10-1的现象指示剂种类

酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液酚酞溶液紫色石蕊酸红碱蓝，无色酚酞酸无碱红注意：酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱；但是酸一定显酸性，碱一定显碱性。无色无色注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。1.盐酸和硫酸的物理性质：

物质

颜色

状态

气味

挥发性

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

二.常见的酸无色液态有刺激性气味易挥发，打开试剂瓶，瓶口有白雾无色粘稠油状液态无味不易挥发，打开试剂瓶，瓶口无白雾2.盐酸和硫酸的用途：

用途

盐酸

重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做气体干燥剂。在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第2课时）3.酸的特性：（1）浓盐酸的特性：挥发性打开装浓盐酸的试剂瓶塞，观察到有大量白雾产生，它是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸汽结合形成盐酸小液滴的缘故。①吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）浓硫酸的特性：[想一想]

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？

如果浓盐酸敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减小。

浓硫酸如果敞口放置在空气中，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量将会增加，溶质质量分数减小。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存浓硫酸的腐蚀性：实验10-3实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴在一小块布上

小木棍变黑纸上留下黑色字迹甚至破损布变黑甚至破损②脱水性：能将纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的H、O元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。（腐蚀性）＊因为浓硫酸具有吸水性，所以实验室可用做气体干燥剂，能够干燥酸性气体（CO2、SO2、HCl气体）和中性气体（H2、O2、N2、CO、CH4）；＊浓硫酸的特性脱水性，能使木条、纸张等物质发生“碳化”现象。实验室利用浓硫酸的脱水性，将甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会变成

。同样，如果将乙醇和浓硫酸混合加热，则乙醇脱水后可能生成

。COC2H44.浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。注酸入水并搅拌WHY？

由于浓硫酸的密度比水的密度大，同时溶于水时会产生大量的热，所以在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯的内壁缓慢地注入到水中并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。

打一实验操作将浓硫酸沾到皮肤或衣服上如何处理：先用大量水冲洗，再涂抹3﹪-5﹪的NaHCO3溶液稀释浓硫酸练习：两个烧杯分别盛有100克浓盐酸和100克浓硫酸敞口放置，其结果是浓盐酸溶液的质量将

，溶质的质量将

，溶液中溶质的质量分数将

；浓硫酸溶质质量将

，溶液的质量将

，溶液的质量分数将

。减少减少减小增加不变减小第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第3课时）盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）还有碳酸（H2CO3）磷酸（H3PO4）等氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钾（KOH）氢氧化镁[Mg(OH)2]氢氧化铜[Cu(OH)2]氨水NH3·H2O等常见的酸：从名称上看都叫“某酸”，从化学式上看都是以氢（H）开头（除去H2O和H2O2）常见的碱：从名称上看都叫“氢氧化某”，从化学式上看都是以氢氧根（OH）结尾（除C2H5OH外）（1）酸能使指示剂变色酸能使紫色的石蕊溶液

，使无色的酚酞溶液

。（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气5、酸的化学性质Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑变红色不变色（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？（4）酸能与碱反应生成盐和水Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

=FeCl3

+

3H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O操作步骤现象

①在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，和2滴酚酞溶液，再逐滴滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液由____色逐渐变为____色②取①中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热玻璃片上有白色固体生成完成下列实验探究方案:红无借以判断酸与碱的反应是否发生(2)为什么要加入酚酞指示剂？思考:(1)什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆

↙+=（5）酸能与某些盐反应生成新酸和新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸+碳酸盐=新盐+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象分析有白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充1：盐酸跟硝酸银的反应现象分析有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl补充2：硫酸跟氯化钡的反应【小结】1、跟指示剂的反应2、跟活泼金属的反应3、