高一化学期末考试试题及答案

高一化学期末考试试题及答案高一上学期化学期末模拟试题学校：姓名：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Mg:24Al:27S:32Fe:56Cl:35.5Na:23第Ⅰ卷（选择题，共60分）一．选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）1．下列混合物的分离可用溶解→过滤→蒸发操作的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．铁粉和铝粉的混合物D．四氯化碳和水改写：以下混合物可以使用溶解→过滤→蒸发操作进行分离：A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．铁粉和铝粉的混合物D．四氯化碳和水2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石灰石B．醋酸、酒精、醋酸钠C．亚硫酸、火碱、小苏打D．磷酸、熟石灰、苛性钾改写：将以下物质按照酸、碱、盐的顺序排列，正确的是：A．硫酸、纯碱、石灰石B．醋酸、酒精、醋酸钠C．亚硫酸、火碱、小苏打D．磷酸、熟石灰、苛性钾3．下列叙述正确的是（）A．OH-的摩尔质量为17g·mol^-1改写：以下叙述正确的是：A．OH-的摩尔质量为17g·mol^-14．0.5mol氯气中含有（）A．0.5个氯分子B．1个氯原子C．3.01×10^23个氯原子D．6.02×10^23个氯原子改写：0.5mol氯气中包含：A．0.5个氯分子B．1个氯原子C．3.01×10^23个氯原子D．6.02×10^23个氯原子5．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（）改写：以下物质中不属于合金：B．青铜C．黄铜D．水银6．下列各项操作错误的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)改写：以下操作中错误的是：A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)7．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L^-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L^-1的NaClB．75mL3mol·L^-1的KClC．150mL2mol·L^-1的NH4ClD．75mL2mol·L^-1的CaCl2改写：以下溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L^-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：A．150mL1mol·L^-1的NaClB．75mL3mol·L^-1的KClC．150mL2mol·L^-1的NH4ClD．75mL2mol·L^-1的CaCl28．下列反应都有难溶物生成，其中属于氧化还原反应的是（）A．Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓B．4Fe(OH)2+O2+6H2O→4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH→Fe(OH)3↓+3KClD．2HCl+Ba(OH)2→2H2O+BaCl2↓改写：以下反应中属于氧化还原反应的是：A．Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓B．4Fe(OH)2+O2+6H2O→4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH→Fe(OH)3↓+3KClD．2HCl+Ba(OH)2→2H2O+BaCl2↓2H2O+4Fe(OH)3→4Fe(OH)2+O2↑这个化学方程式表示了氧气和四分之三的氢氧化铁（III）反应，生成氧气和二分之一的氢氧化铁（II）。B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-这个离子组合可以在溶液中大量共存。C．漏斗、容量瓶、分液漏斗、量筒这些仪器常用于物质分离。C．澄清石灰水和稀硝酸反应这个化学反应可以用H＋OH＝H2O来表示。C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L这个叙述正确，因为标准状况下，1mol气体占有的体积为22.4L。A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3这个说法正确。C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3这个说法正确。B．过氧化钠要密封保存这个存放方法错误，过氧化钠应该存放在通风良好的地方，并且不要密封。C．作还原剂亚硒酸钠是一种还原剂，可以消除人体内的活性氧。1.当浓度为原浓度的一半时（假设溶液体积不变），金属尚未完全溶解。这种金属可能是（）A.ZnB.FeC.CuD.无法确定。2.当使用0.1mol/LNa2SO3溶液的30mL将2×10^3molXO4还原时，元素X在还原产物中的化合价是（）A.+4B.+3C.+2D.+1。3.把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是（）A.HClB.Na2SO4C.FeCl3D.NaOH。4.向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体（溶液体积变化可忽略），能使其离子浓度基本不变的是（）A.AlO2-B.Na+C.Fe2+D.HCO3-。5.下列说法正确的是（）A.溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B.硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，因此不属于胶体C.焰色反应是物理变化D.Na2O2能与水反应生成NaOH，所以其属于碱性氧化物。6.在以下反应中，铁元素发生氧化反应的是（）A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.FeO+2HCl=FeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2。有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现（）A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜。8.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A.1:1B.1:3C.1:2D.2:1。9.下列说法错误的是（）A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C.焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色。D．实验室制备氢氧化亚铁时，应将氢氧化钠溶液滴加到铁离子溶液中，而不是将胶头滴管伸入液面下。25．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH^-→2AlO2^-+H2↑26．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是：（）C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的醋酸乙酯溶液。27．下列叙述正确的是（）B．明矾和硫酸铁可用于净水。28．下列方法正确的是（）A．容量瓶使用前要先检查是否漏液。29．下列实验操作最终会产生白色沉淀的是（）B．向MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液。30．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H+10Z+2XO4=2X，②2M2++5Z2++8H2O，+R2=2M3++2R，③2R+Z2=R2+2Z，由此判断下列说法错误的是（）该题存在明显的格式错误，无法回答。2+A．在反应①中，Z元素被氧化为Z2+离子；在反应③中，Z2+离子被还原为Z原子。B．还原性强弱顺序为：X＜Z＜R＜M。其中，X、Z、R、M均为化学元素。C．氧化性强弱顺序为：XO4＜Z2＜R2＜M。其中，XO4、Z2、R2、M均为化学物质。D．在常温下，反应2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z不会发生。31．（8分）（1）NaCl的摩尔质量为58.44g/mol；0.1molCO2的质量为2.2g，它在标准状况下的体积约为22.4L；在0.5L0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.1mol·L-1。（2）等质量的SO2和SO3，分子数之比为2:3，同温同压下的密度之比为2:3，含氧原子数之比为2:3，体积之比为2:3。32．（4分）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg→C+2MgO。该反应中氧化剂是CO2（二氧化碳），若消耗了2.4gMg，转移电子的物质的量是0.1mol。33．（10分）实验室配制500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得的溶液小心转入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线2-3cm处，改用滴定管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度标线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序为①→②→③→④→⑤。（2）上段文字中的A、B处相应的仪器应该是小烧杯和容量瓶，该实验用到的基本仪器还有称量器和滴定管。（3）若最终定容时俯视，则所配溶液的物质的量浓度比要求配制的浓度偏高。（4）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会偏高，若加蒸馏水不慎超过了刻度标线，浓度会偏低。34．（10分）化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。【药品名称】碳酸氢钠。【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、小苏打。【主要成分】碳酸氢钠。【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃肠道不适，也可用作治疗尿路感染的辅助药物。【用法用量】口服。成人每次1-2g，一日3-4次；儿童用量应减半。【不良反应】长期大量使用可能导致代谢性碱中毒。【