沪教初三化学金属的化学性质易错复习提高测试题

沪教初三化学金属的化学性质易错复习提高测试题一、初中化学金属的化学性质选择题1.某工厂废液中含有Fe(N03)2和CU(N03)2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：①图中纵坐标表示Cu(N03)2的质量④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一立有气泡产生其中正确结论的个数是A.4个B.3个C.2个D.1个2.钛仃i)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：无变化放岀气泡速度缓慢无变化放岀气泡速度缓慢放出气泡速度快金属表而现象下列有关三种金属的说法正确的是()A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB.若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC.Ti和稀盐酸不反应D.温度、金属表而枳、盐酸浓度等因素都会影响反应速率3.向AgNOs溶液中加入一立质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C.滤渣中一泄有Ag,—魁无Zn和CuD.滤液中一泄有CU(NO3)2,可能有Zn(NO3)2和AgNCh4.X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应：将Y放人X的盐溶液中，Y表而有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为7.金属钻(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是()A.CoCb读作"氯化亚钻B.CoCI中钻元素的化合价为+2价3C.金属铜不能与C0CI2溶液发生反应D.CoCL中钻元素的质量分数约为33.3%8.有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表而有气泡冒岀，把X投入到Y的硝A.Z>X>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y9.某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是A.该反应属于程换反应B.该反应中原子没有发生改变C.该反应生成了两种物质D.参加反应的C02和2分子个数比为1:310.向AgNOs、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一泄量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是()B.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C.与原溶液相比，滤液的质量可能增大D.向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀岀现活动性由强到弱的顺序为()Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是13.为了验证Zn、Fe、Cu三种金属A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuS0溶液中4D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeSCU溶液中14.随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是()A.蔗糖和无水硫酸铜B.食盐和生石灰C.还原铁粉和生石灰D.烧碱和生石灰15.X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现彖，丫、Z逐渐溶解并产生大疑气泡。将Y放入ZCb溶液中，发现Y表而有Z析岀。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X>Y>Z16•硬铝的组成金属有铝、镁、铜、镭等。已知：毎丝放入稀硫酸中，有气泡产生：徭丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是A.Mn强于CuB.Al强于MnC.Mg强于AlD.Mn强于MgAl、Cu和稀盐酸。对此下列说法正确的是()A.选用两种合适的试剂即可实现实验目的B.CuCb溶液是不可或缺的试剂C.最多只能设计一种实验方案D.AlCb溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱A.反应产生的气体都有毒B.反应中都有红色固体生成C.反应类型都是置换反应D.反应的生成物不同19.某化学小组向一泄量AgNOs和CU(NO3)2混合溶液中加入一泄虽的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B,滤液A中所含的溶质不可能的情况是()20.4.5g镁和铝的合金加入到一泄质量、一定质疑分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g氢气。向反应后的溶液中加入一泄质量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCL和AlCb完全转化为沉淀，则生成NaCI的质量为()Z+X（NO3）2二Z（NO3）2+X・则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为()A.X>H>Y>ZB.X>H>Z>YC.Z>Y>X>HD.Y>Z>X>H22.锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是()A.Zn+Sn（NO3）2—Zn（NO3）2+SnB.Sn+2HCI—SnCl2+H2tC.Sn+2AgN0m—Sn（N03）2+223.'‘愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取眾利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表而有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.①③B.②④C.24.取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈：再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()A.C.丁〉丙>乙>甲D.乙>甲>丁>丙25.能脸证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是26.一泄质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()00A.t】时，产生氢气的质量锌比铁大B.t】时，产生氢气的速率锌比铁大c.t2时，参加反应锌的质量与铁相同D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质呈相同27.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一泄量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是()A.滤液中最多含有两种溶质B.滤液中一立含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(N03)2C.滤渣里一泄含有Fe和Ag,可能含有ZnD.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一左含有Fe和Ag,—泄没有Zn28.向含有AgNOs、CU(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤岀的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为A.Ag、Cu两种单质的混合物B.Cu、Fe两种单质的混合物C.Ag、Fe两种单质的混合物D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物29.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一立条件下，A和B能发生化学反应生成C和D.微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是()氮原子A.从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物B.从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子C.若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为2D.该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变30.将一立质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得A.若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜B.若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一立为无色C.若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一泄没有铝和锌D.若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一左有锌和铜【参考答案】*禅试卷处理标记，请不要删除一、初中化学金属的化学性质选择题【解析】【详解】Zn粉，与两种溶质依次发生反应：Zn-Fe(NO;)：=Zn(XO3)2~F^6556所以析岀铁的过程是溶液质量增加的过程，Zn-Cu(NO3)2=Zn(N0s)28所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推岀此段锌只于Cu(NO3)2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2:be段溶液的质呈:开始减少，可知此段锌与Fe(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Fe,所以a点时溶液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;所以b点时溶液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2:c点含有的金属是Cu、Fe：d点溶液质虽不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe：加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn(NO3)2,溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示Fe(NO3)2的质量减少，综上所述，只【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。【解析】【详解】A、金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象一一Mg放岀气B、因为Ti和Mg都与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去Mg,故选项错误：C、因为Ti和稀盐酸反应观察到放岀气泡速度缓慢，故Ti和稀盐酸反应，故选项错渓：D、影响反应速率的因素有很多，例如金属本身的性质、温度、金属表而积、盐酸浓度等，故选项正确。故选D。【解析】【分析】【详解】向AgNOs溶液中加入一左质量的Zn和Cu的混合粉末，根据金属活动性顺序可知，金属锌先与硝酸银溶液反应，然后金属铜在于硝酸银溶液反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明金属锌完全反应，已发生金属铜勺硝酸银溶液的反应，使溶液显蓝色；证明滤渣中一立有金属银可能有金属铜。一定没有金属锌：滤液中一左有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银：故答【解析】试题分析：X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性最强，将Y放人X的盐溶液中，Y表而有X析岀，说明Y的活动性比X强，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z>Y>X,故选D考点：金属的活动性顺序【解析】D选项中铜，银都不与盐酸反应，所以不能区分铜银的活动性【解析】【详解】锌粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，Zn+CuSO—Cu+ZnSO：,—段时间后过滤，得蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，即反应后硫酸铜溶液有剩余，则滤渣的成分是铜。故选Bo【点睛】金属活动性顺序中，排在前而的金属能将排在后而的金属从其化合物的水溶液中宜换岀来，硫酸铜溶液是蓝色的。解析:C【解析】【分析】A.该化合物中Co元素显+3价：B.根据化合物中化合价的代数和为0确立Co元素化合价；C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu：D.根据质量分数公式计算Co元素质量分数。【详解】A.该化合物中Co元素显+3价，所以CoCb读作“氯化钻”，故A错误；B.CoCb中钻元素的化合价为+3价，故B错误：C.金属Co和Fe化学性质相似，所以C。的金属活动性大于Cu,则金属铜不能与C0CI2溶液发生反应，故C正确；D.CoCh中钻元素的质疑分数==~~…cx100%H33.3%,故D错误：【点睛】本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质疑分数的计算等知识点，明确金属活泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大。【解析】X、Y、Z三种金属，投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒岀，说明Z>H,H>X,H>Y：把X投入到【解析】【详解】催化剂A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故A错误；B、由微粒的变化可知，该化学变化中没有发生改变的微粒是原子，故B正确：C、由微粒的变化可知，该反应生成了两种物质，故C正确：D、由方程式可知，参加反应的C02和出分子个数比为2：6=1：3,故D正确。故选A。解析:D【解析】【分析】由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁>铁>铜〉银，把一左量的铁放到AgNCh、Cu(NO?)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSCU反应，而不能与Mg(NOB)2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一左有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一左有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,还有生成的Fe(NO3)2,可能还有剩余的AgNOjo【详解】入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；FrQO尸562165664由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误：D、由分析可知，滤液中一泄有Cu(N03)2、Mg(N03)2,还有生成的Fe(N03)2,可能还有剩余的AgNO3,向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀岀现，故正确。【点睛】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前而的金属可以把排在它后而的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢：位置靠前的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中垃换出来，据此判断能否发生反应，进而可确左三种金属活动性由强到【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前而的金属能巻换出酸中的氢，X、Y、Z三种金属单质，将它们分别放入稀盐酸溶液中，只有Y能发生反应产生无色气体，说明Y的位置排在氢的前而，X、Z的位置排在氢的后而：活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中苣换出来，将X和Z分別放入硝酸银溶液中只有X表面有银白色的金属银析岀，说明X的活动性比银强，Z的活动性【点睛】掌握金属活动性顺序的应用是正确解答本题的关键。【解析】【解析】A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确左Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱：故A不正确：B、该方案根据铁能与硫酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确左Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱：故B不正确；C、该方案根据Zn、Fe两金属能置换铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确左Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序：故C不正D、该方案中Zn能置换硫酸亚铁中的铁，说明Zn活动性比Fe强：Cu不能苣换硫酸亚铁中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强：则活动性顺序为Zn>Fe>Cu；故D正确.【解析】A.无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误：B.生石灰能防止食品受吸收水分，故C正确；D.烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故【解析】【详解】将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCL溶液中，发现Y表而有Z析出，由此可以得岀Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X°故选C。解析:D【解析】【分析】【详解】锚丝放入稀硫酸中，有气泡产生：说明徭的金属活动性强于氢：镭丝放入硫酸铝溶液中，表而没有金属析出，说明铝的金属活动性强于徭；结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢铝；【解析】A、选用铝和氯化铜或者是铜和氯化铝即可实现实验目的，正确：B、选Al、Cu和稀盐酸也可以得出铝和铜的活动性强弱，故错误；C、至少可以选三种方案，方案1是选Al、Cu和稀盐酸，方案2是选铝和氯化铜，方案3是选D、铜不和氯化铝反应，说明铝比铜活泼，故可以探究，故错误。故选A。【解析】A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜.所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色.故B正确：C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成列一种单质和另一种D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相故答案选B.【解析】试题分析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生宜换反应，生成硝酸锌溶液和铜.A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn(N03)2、Cu(N03)2、AgNO3,滤液A中所含的溶质不可能为Zn(N03)2、A宜换岀来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(N03)2、AgNOs，此种情况可能存在，正确：C、若溶液中的硝酸银恰好被完全苣换，则此时溶液中的溶质是Zn全反应，则此时溶液中的溶质是Zn(N03)2,此种情况可能存在，正确。故选A考点：金属活动性顺序的应用解析:A【解析】【详解】根据H~HCI~NaCI,则设生成NaCI的质量为X。1则x=23.4g,x故生成NaCI的质量为23.4go故选A。【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的讣算转变为根据化学式的il•算，从而巧妙地解决问题。【解析】【详解】根据X+H2SO4=XSCU+H2个可知金属X活动性位于氢之前，再根拯Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X,可知金属Z能置换金属X,Z的活动性在X前,又因为Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z,所以Y能置换乙Y的活泼性在Z之前，故可得出X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为Y>Z>X>H,故选D。【解析】【分析】【详解】A、由于锌位于铁的前而，锡(Sn)位于铁的后而，所以锌能程换硝酸锡中的锡，故A能发生反B、锡(Sn)位于铁和铜之间，且锡位于氢的前而，能与酸反应，故B能发生反应：C、因为锡(Sn)位于铁和铜之间，银位于铜的后而，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；D、因为镁位于铁的前而，锡(Sn)位于铁的后而，所以锡(Sn)位于镁的后面，所以该反应不能发生.【点睛］只有排在前而的金属才能耙排在它后而的金属从盐溶液中置换岀来.【解析】①比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表而变黑色的是“愚人金”，故正确：③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表而有气泡产生的是“愚人金”，④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴別，故错误；解析:A【解析】投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表而有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。卬、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。故选A。点睛：金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后而的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在英后而的金属从它的盐溶液中置换岀来⑶从左到右金属活动性越来越弱