化学高考必考知识点

千里之行，始于足下。你若盛开，蝴蝶自来。第第2页/共2页精品文档推荐化学高考必考知识点许多同学都想在化学考试的时候取得一个让自己满足的成果，那么我们就要做好复习，力求将每一个考点学问复习到位。下面是我整理的化学高考学问点，欢迎大家阅读共享借鉴。

名目

化学高考学问点

化学高考必考学问点

化学高考留意要点

化学高考学问点

1、固体不肯定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头，如第一周期是从氢元素开头。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不肯定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，由于N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不肯定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不肯定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不肯定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构肯定是稳定结构，其余原子的电子层结构肯定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构肯定是稳定结构。

24.阳离子的半径肯定小于对应原子的半径，阴离子的半径肯定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+fe2+。p=

26.同种原子间的共价键肯定是非极性键，不同原子间的共价键肯定是极性键。

27.分子内肯定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28单质分子中肯定不含有极性键。

29共价化合物中肯定不含有离子键。

30含有离子键的化合物肯定是离子化合物，形成的晶体肯定是离子晶体。

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化学高考必考学问点

1.镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

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化学高考留意要点

化学键和分子结构

1、正四周体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷(P4)不是，由于它是空心四周体，键角应为60°。

2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。

4、含有离子键的化合物肯定是离子化合物，但含共价键的化合物则不肯定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不肯定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

6、离子化合物中肯定含有离子键，可能含有极性键(如NaOH)，也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不行能含有离子键，肯定含有极性键，还可能含有非极性键(如H2O2)。

7、极性分子肯定含有极性键，可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有(如乙烯)。

8、含金属元素的离子不肯定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。

9、单质分子不肯定是非极性分子，如O3就是极性分子。

晶体结构

1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下渐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，缘由是氢键的存在。

2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。

3、金属晶体的熔点不肯定都比分子晶体的高，例如水银和硫。

4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

5、含有阳离子的晶体不肯定是离子晶体，，也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体肯定是离子晶体。

6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

7、离子化合物肯定属于离子晶体，而共价化合物却不肯定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。

8、含有分子的晶体不肯定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)是离子晶体，但却含有水分子。

氧化还原反应

1、难失电子的物质，得电子不肯定就简单。比如：稀有气体原子既不简单失电子也不简单得电子。

2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强)。

3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。

4、金属阳离子被还原不肯定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。

5、有单质参与或生成的反应不肯定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。

6、一般物质中元素的化合