2020-2021学年北京市海淀区高考综合练习(二模)化学试卷及答案

海淀区高三年级第二学期期末练习理科综合能力测试化学部分6.近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量通过观察放人检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度7•银器久置变黑多是表面生成银锈AgS所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，2将变黑银器浸人溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起还原作用的物质是AgSB.NaCIC.AlD.NaHCO3下列解释事实的方程式不正确的是•…电解电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCI+2HO====2NaOH+H?+ClT22用NaCO溶液将水垢中的CaSO转化为CaCO:CO2-+Ca2+====CaCOJ234333CUSO4向HO溶液中滴加CuSO溶液，产生气泡：2HO====2HO+Of224222向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：O—OH+co32-fCT。*hco3-向0.5。」的Ays®3溶液中滴加1.0山沁的血曲溶液，滴加过程中溶液PH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是a点pH<7的原因:AI3++3HO=AI(OH)+3H+TOC\o"1-5"\h\z23be段发生的主要反应：AI3++3OH-===AI(OH)3Jef段发生的主要反应：AI(OH)+OH-===AIO-+2HO22d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AIO-和SO2-24多巴胺的一种合成路线如下图所示:甲甲下列说法正确的是原料甲与苯酚互为同系物中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体1mol甲最多可以和2mol发生取代反应已知：4KI+O+2HO===4KOH+2Iii.31+6OH-===IO-+5I-+3HO222232某同学进行如下实验：取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红;继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是②说明久置的KI固体中不含有I2③中溶液变蓝的可能原因：IO-+5I-+6H+===3I+3HO22碱性条件下,I与淀粉显色的速率快于其与0H-反应的速率2若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-12•向Fe%溶液中加人Na2SO3溶液，测定混合后溶液PH随混合前溶液中卅°32-)/畑+)变化的曲线如下图所示。实验发现：i.a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴人KSCN溶液显红色；c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸岀。取其

上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是向a点溶液中滴加BaCl溶液，无明显现象2b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO2-+HO===2Fe2++SO2-+2H+324c点溶液中发生的主要反应：2Fe3++3SO2-+6HO=2Fe(OH)J+3HSO32323向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深(17分)洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下:已知:1.g'3」2=2::一1.g'3」2=2::一4mH11RRMIIx”lh-JULA—L>r—c—<c；_：r?c7\JULI-f'lI2叫2叫FeCMOH”八时円】(以上R、R'、R代表烃基)TOC\o"1-5"\h\zA属于芳香烃，其结构简式是。B的结构简式是,D中含有的官能团是。E属于烯烃。E与Br反应生成F的化学方程式是。2反应①的化学方程式是。反应②的反应类型是。将J和NaOH溶液混合搅拌后，再加人乙醇有大量白色固体K析岀，获得纯净固体K的实验操作是；K的结构简式是。以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯(山卡—①砒-心叫)刃山),写岀最多不超过5步的合成路线(用结构简式表n示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。(14分)纳米FeO在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备34纳米Fe3O4的方法如下：34I.Fe2+的氧化：将FeSO溶液用NaOH溶液调节pH至a,再加人HO溶液，立即得到22FeO(OH)红棕色悬浊液。①若用NaOH溶液调节pH过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是。②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下:a7.0a7.08.09.0FeO(OH)的产率<50%95%>95%FeO(OH)生成后的pH接近4接近4接近4离子方程式解释FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：。经检验：当a=7时，产物中存在大量FeO。对Fe0的产生提岀两种假设：2323i.反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2O3的转化；ii.溶液中存在少量Fe2+，导致FeO(OH)向Fe^的转化。经分析，假设i不成立的实验依据是。其他条件相同时，向FeO(OH)浊液中加人不同浓度Fe2+，30min后测定物质的组成，结果如下:c(Fe2+)/mol•FeO(OH)百分含量/%FeO百分含量/%230.0010000.0140600.020100以上结果表明：。③a=7和a=9时，FeO(OH)产率差异很大的原因是。II.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)红棕色悬浊液中同时加人FeSO溶液和NaOH浓溶4液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米FeO。34共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。共沉淀pH过高时，会导致FeSO溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳4米FeO中会混有的物质是。34已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米FeQ的产率随N的变化曲线如下图所示：吏.芝吏.芝「=£经理论分析,N=2共沉淀时纳米Fe0产率应最高，事实并非如此的可能原因34是。(12分)烟气中SO和NO(NO及N0)的脱除对于环境保护意义重大。2x2湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH+、SO2-、SO2-、HSO-、343和NO-的吸收液。2用离子方程式解释吸收液中含有SO2-的原因：3吸收液中的SO2-、HSO-均对NO具有吸收作用，但HSO-对NO的吸收能力33232比SO2-弱。3a.SO2-与NO反应生成NO-的离子方程式是。322b.经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO的吸收率随烟气通人量变化的2曲线如下图所示。蛋整爭玄一蛋整爭玄一Q'M结合化学用语解释产生上述结果的原因：。二氧化氯(CIO2)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。酸性条件下，电解NaClO3溶液，生成ClO2的电极反应式是。研究表明：ClO2氧化SO和NO的反应历程与下列反应有关。22i.NO+ClO===NO+ClOii.NO+ClO===NO+Cl222SO+ClO===SO+ClOiv.SO+ClO===SO+Cl22323实验测得：ClO2分别氧化纯SO和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO和NO混2222合气中的SO氧化率随时间的变化情况如下图所示。2lhua.结合上述信息，下列推论合理的是（填字母序号）N0的存在会影响CIO氧化SO的反应速率22CIO氧化SO的反应速率慢于CI0氧化NO的反应速率222反应i中生成的NO可以加快CIO氧化SO的反应速率222b.结合反应历程，分析混合气中SO氧化速率较纯SO氧化速率快的可能原因22（15分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:装置分别进行的操作现象j<--OckHri.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞1"InfeoPL1.r4>ciSiftii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加泸（叫］溶液铁片表面产生蓝色沉淀（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验i中的现象是。用化学用语解释实验i中的现象：⑵查阅资料泸（叫具有氧化性。①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验—!—2ml.滴管试管现象0.5mol・L-1K[Fe(CN)]溶36液iii.蒸馏水无明显变化iv.1.0molLNaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v.0.5mol・L-1NaSO溶液24无明显变化a•以上实验表明：在条件下,泸（叫］溶液可以与铁片发生反应。b.为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用（3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K［Fe（CN）］的氧化性对实验ii结果的影36响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K［Fe（CN）］溶液（已除0）362产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K［Fe（CN）］和NaCl混合溶液（未除O）362产生蓝色沉淀C铁片、K［Fe（CN）］和NaCl混合溶液（已除O）362产生蓝色沉淀D铁片、K［Fe（CN）］和盐酸混合溶液（已除O）362产生蓝色沉淀（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是化学参考答案第I部分（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案DCBDBBC第II部分（非选择题，共58分）25．（共17分，特殊标注外，每空2分）厂*”h=ch21）取代反应（1分）5）CH—CH2Br6）过滤、醇洗、7）3分）1）取代反应（1分）5）CH—CH2Br6）过滤、醇洗、7）3分）-OOC-(CH2)2-€0(€^)20^26．(共14分，每空2分)①Fe2++2OH-===Fe(OH)J2②2Fe2++40H-+HO===2FeO(OH)J+2HO222(或2Fe2++HO+2HO===2FeO(OH)J+4H+)222①a=8或9时反应后溶液的pH均接近4,即反应过程中溶液的酸性均增强②溶液中存在少量Fe2+可导致FeO(OH)向FeO转化，且溶液中Fe2+含量越高23相同时间内，FeO(OH)向FeO转化的越多23a=9时，溶液中几乎没有Fe2+，而a=7时，溶液中还存在Fe2+①Fe023②在实验操作过程中，会有部分Fe2+被氧气氧化成Fe3+，故N=2时，参与共沉淀的Fe2+的量减少，导致生成的FeO产率下降34(共12分，每空2分)(1)©SO+2NH•O===SO2-+2NH++HOTOC\o"1-5"\h\z232342②a.2NO+SO2-+2OH-===2NO-+SO2-+HO23242b.SO+SO2-+HO===2HSO-,随着烟气通人量的增加，吸收液中c(HSO-)增大，23233c(SOE减小，导致吸收液对NO的吸收能力下降32(2)①CIO-+2H++e-===CIO+HO322②a.ABb.因CIO2氧化NO的反应速率较快，故当SO2中混有NO时，C