物质氧化性,还原性强弱判断规律

物质氧化性、还原性强弱判断规律及其运用1．根据金属活动顺序表比较判断。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPt~"金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。Ag+.对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Fe3+HgAg+.对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。2．根据元素非金属性强弱判断：FOClBrIS非金属原子的氧化性减弱TOC\o"1-5"\h\zF- 02- Q-Br- I- S2.二2HSO24二2HSO24慢），3.根据反应速率确定，2NaSO+O=2NSO(快)，2HSO+O2 3 2 2 4 2 3 2催化剂，其还原性：NaSO>HSO>SO。2 3 2 3 2，其还原性：NaSO>HSO>SO。2 3 2 3 2\o"CurrentDocument"22'A 3氧化剂不同还原剂相同时，可根据还原剂被氧化的程度来判断氧化剂的氧化性的强弱，点燃 A例如：Cu+ClCuCl，2Cu+S CuS，即氧化性Cl>S。同理，可根据相2222同氧化剂被不同还原剂还原的程度不同来判断还原剂还原性的大小。例如2HBr+HSO Br+SOT+2HO，8HI+HSO二4I+HST+4HO，24（浓） 2 2 2 24（浓） 2 2 2即有还原性HI>HBr。根据反应条件来判断，条件越苛刻，反应越难发生，其性质便越弱。例如，KMnO与4浓HCl常温下就能制得Cl，而MO与浓HCl需加热条件下才能制得Cl，故KO的2 2 2 4氧化性大于MnO的氧化性。2根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。例如Cl-失去电子的能力强于OH-,还原性Cl->OH-。根据周期表中元素的性质递变规律来判断。例如，氧化性N<O<F，S<Cl<F22222(注意不等式的传递性)。还原性Li<Na<K、K>Na>Mg等。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。例如，氧化性Fe3+>Fe2+>Fe,S(VI)>S(IV)等，还原性HS>S>SO,但是，氧化性：22HClO<HClO<HClO<HClO。432影响氧化性还原性的因素：浓度、温度、酸度等，例如：氧化性：HNO >HNO；3(浓) 3(稀)Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。原子的氧化性强于分子的氧化性。例如：氧化性F>F、Cl>Cl、O>O等。222规律的运用：例：已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO能将KI氧化成I2和KIO3，其本身被还3 2 3原为Br2o®Br2能将I-氧化为【2。③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。氧化剂氧化能力由强到弱的顺序 o现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表。编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)AI2、Br-B1<a<16 5CDI。、IO。-、Br.E(3)若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，则a的值为 （4）当a的值为1时，产物及其物质的量分别为 。解析：本题主要考查氧化还原反应的有关知识，重点考查思维能力；属于难度较大、考查层次较深的一类题。解本题的关键：①掌握氧化还原反应的有关规律；②理解氧化还原反应的本质，藉此能配平有关反应方程式；③结合数学上“分区间讨论”的方法，进行有序思维。由题给信息，易知（1）的答案：KBrO>KIO>Br>I。由（1）的结论，可知3322KI的氧化过程：KI-KB®TI、Br——K-Br-O3TI、Br-K-Br-O3TKIO、Br。TOC\o"1-5"\h\z2 2 3 2有关反应如下：\o"CurrentDocument"6KI〜lKBrO~3I~1Br-；10KI~2KBrO~5I~1Br ；2 3 2 25KI〜6KBrO〜5KIO〜3Br3 3 2n（KBrO） 116点： 亠=a=、三、三。接下来可按数学上分区间讨论的方法解决第二问，n（KI） 655第一问的解答是本题设置的难点，也是解题的关键。第三问解答，可以根据第二问的结论首先判断出1molKI逐步被氧化，由上面的反应找到三个临界a的范围以及发生的反应，然后根据方程式解答。第四问也同样用到第二问的结论，判断出反应情况以及产物情况，根据元素守恒的方法计算得解。答案：1)KBrO>KIO>Br>I；22331B.I、Br-、Br1162)A.a<