【课件】第二章+第三节++物质的量++第二课时+气体摩尔体积课件人教版（2019）必修第一册

人教版

化学第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第2课时气体摩尔体积

——看不见的世界也精彩

学习目标

1.了解气体摩尔体积的概念；

2.能从宏观和微观两个方面了解影响气体体积的因素；

3.能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。4.阿伏伽德罗定律及其推论的相关计算物质的量将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁nmM物质的量质量摩尔质量NNA微粒个数阿伏加德罗常数微观宏观复习问题2：

1mol物质的质量是多少？答：1mol任何粒子的质量以克为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量问题1：1mol粒子集体所含有的粒子数是否相等，约为多少？那么，1mol任何物质的体积是多少呢？思考答：相同。约为6.02×1023——“摩尔质量”引入“气体摩尔体积”的概念化学式物质的量微粒数质量(g)Fe1molAl1molH2O1molH2SO41molH21molO21molCO21mol密度(g/cm3)体积(cm3)7.82.711.830.08921.4291.9676.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102356271898232447.1810.0018.0053.5522.4222.3922.37结论1.相同条件下，等物质的量固体、液体，所占的体积

.2.相同条件下，等物质的量气体，所占的体积

.不同几乎相等思考1：在同温同压下，1mol气体、固体或液体的体积是否相同？思考讨论(0℃,101kPa)思考2：影响物质体积的因素有哪些？粒子数目粒子间的距离（粒子间距）粒子本身的大小（1）粒子的大小（2）粒子的数目（3）粒子间的距离影响固体和液体的体积固体和液体中粒子间的距离很小影响气体的体积气体中粒子间的距离较大1、影响物质体积的因素一、气体摩尔体积思考3：若

粒子数目相同，气体粒子间距受哪些条件影响？P不变,T升高

粒子间距增大，气体体积变大T不变,P增大粒子间距减小，气体体积变小压强温度气体的体积·同温同压下，1mol任何气体的体积都是相等的粒子的数目粒子间的距离总结

在相同温度和压强下

粒子间的距离是相等的在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同。同理阿伏伽德罗定律1mol（1）定义：单位_________的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（2）符号：_________，单位：________________2．气体摩尔体积物质的量VmL·mol－1、

L/molVm=V/n或

n=V/Vm

或

V=n*Vm（3）公式：在标准状况下（0°C、101kPa），Vm=22.4L/mol练习1：(1)标况下，1.5molH2的体积是

L；(2)标况下，3.01x1023

氧气分子的体积是

L；(3)标况下，11.2LN2中含氮原子的个数是

，质量是______g；(4)标况下，17.6gCO2中含有氧原子的个数是

，体积______L；(5)在常温常压下，测得1.92g某气体的体积为672mL。则此气体的摩尔质量是

。1.

Vm取

22.4L/

mol，必须在标准状况下。（4）使用气体摩尔体积的注意事项：2.标准状况下，该物质必须是气体。可以单一气体也可以是混合气体(不可反应的混合气体)。不能是固体或液体。标况下非气态的物质：HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等【思考6】标准状况下的气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol－1，那么Vm≈22.4L·mol－1时一定是标准状况下吗？答：不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积(Vm)仍可能保持不变，如升高温度的同时增加压强。【思考7】标准状况下0.2molH2与0.8molO2的混合气体的体积也是22.4L吗？答：是，气体摩尔体积适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。【思考5】：25°C、101kPa（标准状况）Vm_________22.4L/

mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。答：大于。（错，物质应是气体）（错，应标明条件－标准状况）（对，气体体积与分子种类无关）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）判断正误，并说明理由1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2、1mol气体的体积约为22.4L。3、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。4、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。5、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）【概念辨析】6、在标准状况下，22.4L的四氯化碳约为1mol。（错，四氯化碳不是气体）11、标准状况下，1molH2与1mol空气的体积不相等。（错）7、常温常压下，22.4L氦气含有原子数为NA（错）（错）（错）（错）10、只要不是标准状况，1mol气体的体积就不是22.4L。8、若1mol气体的体积约为22.4L，则它一定处于标准状况下9、1molSO2在20℃时的体积比22.4L大。阿伏伽德罗定律及推论二、阿伏伽德罗定律1.定义：同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同。T、P、V相同⇒N相同⇒n相同“三同定一同”

文字表述：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比

表达式：例1：相同条件下，下列气体所占体积最大的是（

）

A.6.02×1023个SO2

B.32g

O2

C.标况下11.2LH2S

D.3g

H2D应用：例3：瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4

时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A.1:4

B.1:2

C.1:1

D.2:1B【思考8】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子吗？答：不一定。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，但分子中所含有的原子数不一定相同，如稀有气体He、Ne等是单原子分子，H2是双原子分子，O3是多原子分子。例2：如图为两瓶体积相等的气体，同温同压下二者不相同的是（

）A.物质的量B.分子数C.原子数D.质量D（1）推论1：文字表述：同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比2、阿伏加德罗定律的推论M1=DM2表达式：应用：例1：同温同压下，下列气体密度最大的是()A.Cl2B.CO2C.N2D.CH4例2：已知同温同压下，某气体相对H2的密度为22。该气体的摩尔质量是__________g·mol－1。=m1m2M1M2（2）推论2：例1：同温同压下，在体积相同的气球中分别充入H2、O2、CO2、SO2，质量最小的气球是

A.H2B.O2C.CO2D.SO2A文字表述：同温同压下，相同体积的气体，气体质量之比等于摩尔质量之比表达式：应用：推论3：B例1：同温、同压下，向两密闭容器中分别充满等质量的O2和O3气体，则①两容器的体积比为______。②两种气体的密度比为______。3∶22∶3文字表述：同温同压下，相同质量的气体，体积之比等于摩尔质量的反比=V1V2M2M1表达式：应用：

例1：同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11

②密度比为11∶16

③体积比为16∶11

④体积比为11∶16A.①③ B.①④C.②③ D.②④推论4：例1：在相同温度下，向容积相同的两容器中通入O2和O3，两容器的压强之比为1∶2。则容器中O2和O3的分子数之比为________，原子数之比为________。例2：25℃时，容积相同的甲、乙两容器分别充入等质量的气体A和O2，测得两容器的压强之比为8∶11，则A的摩尔质量为

。文字表述：同温同体积下，压强之比等于物质的量之比2121nnPP=表达式：应用：推论5：例1：

相同温度下，在相同体积的甲、乙两个容器中分别充入等质量的CO2与SO2，则甲、乙两容器内气体压强之比为

，气体密度之比为

，气体分子数之比为

。16:111:116:11文字表述：同温同体积下，相同质量的气体，气体压强之比等于摩尔质量的反比=P1P2M2M1应用：表达式：推论6：=P1P2V2V1文字表述：同温同物质的量下，气体压强之比等于气体体积的反比表达式：4、理想气体状态方程pV=nRT气体体积压强物质的量开氏温度，T(K)=273+t(℃)常数，数值约8.314Pa·m3/(K·mol)“三同定一同”“两同定比例”pV=nRTpV=m/MRTvpM=ρRT1.同温同压下，16.5g气体X所占体积与12gO2的体积相同，则X的相对分子质量是A.22

B.28

C.44

D.882.在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是①10mL

O2

②20mL

H2

③30mL

Cl2

④40mL

CO2A.

③④①②

B.

④③②①

C.

①②③④

D.

无法确定

3.在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积化合物，则该化合物的分子式是A.XY3B.XY

C.X3Y

D.X2Y34.

下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值）A.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2LC.常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17gNH3所含电子数目为10NAD5.在同温同压下，同体积CH4和CO2分子数之比为_____，物质的量之比为_____，原子总数之比为_____，质量之比为_____，密度之比为_____。6.在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是_________，质量最大的是_________，体积最小的是_________。1:11:15:34:114:11H2H2H2OH2O(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。(2)根据一个粒子的质量(m)和阿伏加德罗常数(NA