2022-2023学年福建省南平市郑坊中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年福建省南平市郑坊中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学反应的描述正确的是A.铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为:Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OB.2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO42CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11molC.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO－＋2Fe(OH)22FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋D.将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O2NH4+＋SO32－参考答案：BA.铵明矾中的离子与OH－离子反应生成NH3·H2O，错误；B.由方程式可知，Cu(IO3)2是氧化剂，KI是还原剂，24molKI中有2molI-化合价不变，22molI-被氧化为I2，则1molCu(IO3)2参加反应时，被氧化的KI的物质的量为11mol，正确；C.在强碱性溶液中生成物中不可能有氢离子，错误；D.将过量SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，错误。答案选B。2.下列有机物的分子中所有的原子都一定在一个平面上的是（

）A.乙醛

B.甲苯

C.溴苯

D.苯乙烯参考答案：C略3.下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略4.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>R>TB．气态氢化物的稳定性：W<R<TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D【知识点】元素推断原子结构元素周期律解析：根据T无正价为氟元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z、R、T位于同周期即同在第二周期，R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Y、Z为金属元素，Y只能为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为硅元素，即X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟；A、同周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，即Y＞Z＞R＞T，故A正确；B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；C、X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性X＞Z，故C正确；D、XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了元素推断、原子结构、元素周期律等知识，推出各元素以及理解元素周期律是关键。5.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析参考答案：B略6.短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）

T

Q

WG

A．原子半径：W＜TB．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜QD．简单离子的还原性：W＜G参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置及Q是无机非金属材料的主角，Q为Si，结合位置可知，T为N，W为S，G为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，T为N，Q为Si，W为S，G为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：W＞T，故A错误；B．非金属性Q＜T，最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T，故B正确；C．非金属性W＞Q，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q，故C错误；D．非金属性W＜G，则简单离子的还原性：W＞G，故D错误；故选B．7.我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，青铜基体是正极B.CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变C.若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448LD.将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应参考答案：DA、由图示信息可得，青铜做负极，电极反应为Cu—2e—=Cu2+，所以A错误；B、催化剂在反应中的作用是改变了反应途径，降低了反应的活化能，而不是降低了反应的焓变，故B错误；C、要计算氧气的体积，但没有指明条件，所以无法计算，则C错误；D、根据题意可得，Ag2O与CuCl发生反应的方程式为Ag2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2O，生成红色致密的氧化膜Cu2O覆盖在被腐蚀部位，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题用排除法选出正确答案是比较容易的。因为原电池的正负极判断、催化剂的作用、气体体积的计算一定要指明温度和压强，这些都非常明确的可以判断A、B、C都是错误的，则正确答案只能是D。8.下列各表述与示意图一致的是

（

）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0参考答案：CNaOH溶液的体积在0~25mL之间发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之间发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A错。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即△H＜0，D错。9.下列物质的用途错误的是A．用动物毛皮作原料生产氨基酸

B．用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白C．用水玻璃可生产硅胶、防火剂等

D．用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果参考答案：B略10.以下说法正确的是（

）

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D略11.下列关于蛋白质的叙述，正确的是

()A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：B略12.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又消失的是A．Na2SiO3

B．BaCl2

C．FeCl3

D．NaAlO2参考答案：D略13.按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是

A.加成反应

B．消去反应

C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1molAl3+含有的核外电子数为3NA

B．将58．5gNaCl溶于1．00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1．00mol·L-1

C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

D．常温下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA参考答案：D略15.如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代．从图中可以看出的信息有

A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用右图装置收集以下几种气体（图中烧瓶位置不得移动）H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在烧瓶中可收集到的气体

（2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是

这时气体由

口进入（3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则不能用该装置干燥的气体是

干燥其它气体时由

口进入（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是

，其原因是

（用化学方程式表示）参考答案：(1)H2NH3(2)H2NO；

A(3)NH3；

B(4)NO；

2NO+O2=2NO2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：⑴．写出下列元素符号：①

，⑥

，⑦

，

。⑵．在这些元素中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

（用元素符号做答）。⑶．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，写出三者之间相互反应的化学方程式：

；

；

。⑷．在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号）

，原子半径最大的是

。⑸．在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称）

，⑹．在⑧与⑦中，化学性质较活泼的是

，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式

。参考答案：略18.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，甚至产生NH4+。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol?L—1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则（1）B与A的差值为________mol（2）写出DE段发生反应的离子方程式________________________（3）原硝酸的物质的量是_________mol（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________。参考答案：（1）0.05

（2）NH4++OH—=NH3·H2O（3）0.47

（4）5︰3略19.（16分）工业上以乙烯为原料，合成化学式为C3H6O3的化合物。已知：请回答相关的问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：