博奥暑期培训班高中化学试题7

..2-.v.高中化学试题〔七〕推断专题〔一〕XX：年级：分数：博奥暑期教育培训命题中心命题人：Monkey１.〔15分〕甲、乙、丙、丁、戊五种微粒为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数都为18，请答复以下问题：〔1〕甲为双核分子，可与水发生置换反响，写出其化学方程式__________________________；〔2〕乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中参加适量氯水出现浑浊，写出该反响的离子方程式________________________________；〔3〕丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，其水溶液呈弱酸性，写出其主要的电离方程式________________________________；〔4〕丁为六原子分子，人误饮少量丁能使人眼睛失明，写出丁的电子式______________；〔5〕戊属于烃，1g戊在空气中完全燃烧放出52kJ的热量，写出戊的燃烧的热化学方程式_________________________________________。2．〔15分〕A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大〔1〕A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反响后生成一种具有复原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。〔2〕A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z，Z在加热条件下跟水反响的产物1mol需用3molKOH才能完全中和。〔3〕A元素的单质和B元素的单质一定条件下反响生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反响生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反响均呈黄色。答复以下问题：〔1〕写出化学式：Y：_____________；Z：______________。〔2〕A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为〔用化学符号表示〕: _______________________________________________〔3〕M可以使溴水褪色，写出该反响的离子方程式；〔4〕化合物N与化合物G的水溶液反响，假设氧化剂与复原剂物质的量之比为1：1，该反响的离子方程式为〔5〕常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反响方程式〔忽略溶解氧的氧化复原反响〕为__________；该方法的优点是______。3．〔16分〕A、B、C、D、E均为有机化合物，转化关系如下：：同一个碳原子上不能同时连两个羟基。请答复：〔1〕化合物A的分子式__________________〔2〕B的构造简式_______________________〔3〕写出A→B，C→D的有机反响类型：A→B___________________反响C→D________________反响〔4〕B不能发生的反响是__________________①氧化反响②取代反响③消去反响④水解反响⑤加聚反响〔5〕写出D与足量的银氨溶液在一定条件下反响的方程式____________________________________________________________

〔6〕分子式为C5H12O4的四元醇共有_______种。4．〔15分〕A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期元素，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最广的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1。根据以上条件答复以下问题：〔1〕写出C元素的名称；写出DB2的晶体类型；写出AB2的构造式。〔2〕熔点比拟：B的氢化物E的氢化物〔选填“<〞、“=〞、“>’〞〕，解释原因：。〔3〕C和D结合可生成一种超硬物质。本身具有润滑性，耐磨损，抗腐蚀，抗氧化，抗冷热。写出该物质的化学式。〔4〕B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中假设干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进展如下实验：①第一份溶液中参加足量盐酸溶液，只产生无色气体；②第二份溶液中参加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再参加足量的稀HNO3，白色沉淀质量减少。由此得出的结论是。5、(14分)在一定条件下(不需添加另外的反响物)，中学化学常见物质经不同的化学反响，可实现如以下图的各种变化。其中，反响③④⑤属氧化复原反响，而反响①、②属非氧化复原反响。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成份之一，其余为化合物。据此请填空：(1)物质A是，F是，Y是。(2)写出化合反响②的离子方程式：。写出反响⑤的离子方程式。(3)写出反响④的化学方程式，并注明反响条件：。写出反响③Y和少量D的化学方程式：。6、(13分)设X、Y、Z、W代表4种元素。：①X＋和Y－两种离子具有一样的电子层构造；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核41个电子的负一价阴离子；④W元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍。据此填空：(1)Y元素是，Z元素是。(2)由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物的电子式是；由X、Y、Z三元素所形成含68个电子的盐的化学式是。(3)W元素的单质中有一种分子W60，它可能最易发生的反响是。A.消去反响 B.取代反响 C.加成反响 D.聚合反响(4)向X、Y、Z三种元素构成的化合物溶液中参加适量Z、W两种元素形成的化合物，可得一可使品红溶液褪色的物质，该反响的离子方程式为。7．〔16分〕现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的主要化合价不止一种，但它们有一种一样的化合价，它们一些物理常数如下；元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075单质沸点/℃444.648272355-195.8〔1〕B和D最高价氧化物水化物的酸性强弱是〔用化学式表示〕_________>___________〔2〕化学式是___________，是由____________〔选填“极性〞或“非极性〞〕键构成的_________〔选填“极性〞或“非极性〞〕分子。其分子空间构型是_________〔选填“直线形〞、“V型〞、“三角锥形〞或“正四面体〞〕。〔3〕D的氢化物与D的最高价氧化物水化物发生反响离子化学方程式______________。〔4〕单质B与元素C的氧化物在一定条件下相互反响的化学方程式_______________。〔5〕与D同主族的短周期元素E单质与氯气反响的物质的量之比为1：8，那么它的总化学反响式是_________________________________________________。8．〔15分〕X、Z、P、Q四种物质相互转化关系如右图所示〔图中局部反响物和生成物已略去〕，物质X与P之间的反响不在溶液中进展，通常状况下P为气体。请答复以下问题：〔1〕假设X、P均为短周期元素的单质，P能使带火星的木条复燃，那么X的原子构造示意图是，化合物Q的电子式为。实验室制取气体P的化学方程式为：〔任写常用的一种〕。〔2〕假设X为短周期元素的单质，P为化合物，X与P在常温下发生化合反响得到Z，那么化合物Z是，写出化合物Q分解的化学方程式：。9〔20分〕A、B、C、D、E、F是短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，D、F同周期，C的最外层电子数与次外层电子数之和为8。B与C，D与F可以分别形成两种不同类型的晶体X和Y，其原子个数比分别为1：2和1：1。C、D、E可组成一种离子化合物Z，其阴阳离子的个数比为1：2，X与Z的水溶液反响可必得到白色沉淀W，将W加热分解后得到白色固体S，S的晶体类型与X和Y都不同。答复以下问题〔1〕写出元素符号A，D，E，F的原子构造示意图为。〔2〕X、Y、S的固态化合物存在三种不同的晶体类型，那么三者中熔点最高的是〔填化学式，下同〕，在水中的溶解度最大的是，晶体中同时存在两种粒子〔原子、分子、离子〕间的相互作用力的是，Y与S晶体中中心原子的配位数〔与该原子距离最近的原子的数目〕之比为。〔3〕将W经过一系列处理后可制得一种常用的高活性吸附材料M，M中的主要成分为S，常用于食品枯