高中化学复习测试题

高中化学复习测试题I套化学根本概念的综合本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部．考试时间90分钟．第一卷〔选择题〕可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 K：39一、选择题(此题包括20小题，每题有一或两个选项符合题意。)1．某些化学试剂可用于净水。净水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al(OH)Cl·yHO]，式中m等于〔 〕2 n m 2 xA．3-n B．6-n C．6+n D．3+n2〔05年福建省达标中学质检〕能正确表示以下化学反响的离子方程式是〔 A．氯气通入水中:Cl+HO==2H++ClO-+Cl－2 2硫化钠溶于水中:S2－+2HO2铜与稀硝酸反响:Cu+4H++NO－3

HS+2OH－2==Cu2++NO↑+2HO2水玻璃与盐酸反响:SiO2-+2H+=H3

SiO↓2 3305年广州市一模〕科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 分子熔进Si 的60 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的以下说法，正确的选项是〔 〕它是两种单质组成的混合物C．它是一种型化合物

它是一种硅酸盐D．它是一种高聚物4．2023年诺贝尔化学奖授予利用“质谱分析法”和“核磁共振技术”等对生物大分子进展争论并作出重大奉献的科学家。以下物质中属于生物大分子的是〔〕A．乙醇 B．葡萄糖 C．氨基酸 D．蛋白质5〔05年济南市高三统考〕在肯定温度下，向饱和Na2S4溶液中参加ag无水N2S4粉末，搅拌、静后析出bgNa2SO4·10H2O晶体，则bg－ag的值是〔 〕原饱和溶液中削减的Na2SO4的质量原饱和溶液中失去的水的质量C．原饱和溶液中失去的水和Na2SO4的质量总和D．析出晶体中含有的Na2SO4的质量6〔05年济南市高三统考〕以下表达中，正确的选项是〔 〕A．化合反响肯定是氧化复原反响，确定有元素被氧化，同时有元素被复原B．有单质参与或生成的反响肯定属于氧化复原反响C．比较难失电子的原子，获得电子的力量肯定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原705年江苏四市二模4个氧原子1构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。假设该氧分子具有空间对称构造，以下关于该氧分子的说法正确的选项是〔 〕A．是一种的氧化物C．是氧元素的一种同位素

B．不行能含有极性键D．是臭氧的同分异构体8〔05年南京市二模N 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔 〕AA．4g重水〔DO〕2N2 AB．4.48LN2

CO0.2NAC．常温常压下，14g碳烯〔∶CH〕8N2 AAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量锌反响，转移电子数为0.2NA9〔05年江苏省高考题CuS与肯定浓度的HNO反响，生成Cu(NO)CuSONONO和H，当2 3 32 4 2 2NO和NO的物质的量之比为1:1时，实际参与反响的CuS与HNO的物质的量之比为〔 〕2 2 3A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:910〔05年福建省达标中学质检〕一样溶质的两份溶液，一份质量分数为W，密度ρ g·c-，浓度为1 1amol·L-1，另一份质量分数为W，密度为ρ g·cm-3，浓度为bmol·L-1，假设2a=b，W＜W，则ρ2 2 2 1 1与ρ 的大小关系是〔 〕2A．ρ =ρ B．ρ ＞ρ C．ρ ＜ρ D．无法比较1 2 1 2 1 2105年天星教育其次次大联考〕将HS和O的混合气体在120℃的温度下，装入密闭容器中，高温2 2下使之燃烧，反响物全部参与了反响，反响后容器恢复到120℃时，测得压强为反响前的34，则原混合气体中HS与O的物质的量之比为〔 〕2 2A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶112〔05年湖南师大附中第七次月考〕强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH－(aq) HO(1)；△H=－57.3kJ/mol。：2A．CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOONa(aq)+HO(1)；△H=－Q

kJ/mol3 3 2 1B．1/2HSO(浓)+NaOH(aq)=1/2NaSO(aq)+HO(1)；△H=－QkJ/mol2 4 2 4 2 2C．HNO(aq)+NaOH(aq)=NaNO(aq)+HO(1)； △H=－Q

kJ/mol3 3 2 3则Q、Q、Q的关系正确的选项是〔 〕1 2 3A．Q＞Q＞Q B．Q＞Q＞Q C．Q=Q=Q D．Q＞Q＞Q3 2 1 1 3 2 1 2 3 2 3 113〔05年南京市三模〕铁氧体FeO〕法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用

把废水中3 4 4CrO2－离子复原为Cr3＋p〔FeO或FeFeO〕2 7 3 4 2 3的复合氧化物〔

F3

O·eO。处理含1molCr

2－amolFeSO·7H

O，以下x结论正确的选项是〔 〕

2x 3 2 7 4 2A．x=1，a＝5 B．x＝0.5 a＝8 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝1014〔05年南京市二模在由水电离产生的(+)=1－1mo－1的溶液中肯定能大量共存的离子组〔 〕A．NH＋、Ba2＋、Cl－、NO－4 3C．SO2－、NO－、Fe2＋、Mg2＋4 3

B．Cl－、SO2－、Na＋、K＋4D．Na＋、K＋、ClO－、I－15〔05年南京市一模〕将肯定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，2消耗酸溶液的体积为VpH=2的一元酸HBV，则以下表达正确1 2的是〔 〕假设V>V，则说明HA的酸性比HB的酸性强1 2假设V>V，则说明HA的酸性比HB的酸性弱1 2由于两种酸溶液的pH相等，故V肯定等于V1 2假设将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH肯定等于216〔05年南通市二模〕有固定的熔点，且熔点渐渐降低的一组物质是〔 〕A．HI、HBr、HCl、HF B．石英、食盐、干冰、钾C．重油、柴油、煤油、汽油 D．KI、I、Hg、O2 217〔05年徐州市二模〕从矿物学资料查得，肯定条件下自然界存在如下反响：14CuSO+5FeS+12HO＝7CuS+5FeSO+12HSO

以下说法正确的选项是〔 〕4 2 2 2 4 2 4CuSO4

是氧化剂，FeS2

既是氧化剂又是复原剂7molCuS14mol2产物中的SO2离子全部是氧化产物4该反响中氧化剂、复原剂的物质的量之比为14︰5B．18〔05年江苏四市二模〕以下物质的电子式书写正确的选项是 〔 〕B．A．D．C．D．19〔05年连云港市二模〕对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的选项是〔 〕A1nm～100nmB分散质微粒都能透过半透膜C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成D．分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷20〔05年苏州市二模〕以下变化或过程属于物理变化的是〔 〕A．激光法蒸发石墨得C B．渗析法净化氢氧化铁胶体60C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D．直流电通过氯化钠水溶液第二卷 〔非选择题〕〔4小题〕单质铁溶于肯定浓度的硝酸中反响的化学方程式如下：aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O〔化学计量数均为正整数〕请你用已把握的学问争论出以下规律。c、g、h的关系式是 。b、c、d、f的关系式是 。d、f、g、h的关系式是 。3假设a=12，铁和硝酸恰好完全反响，则b的取值范围是 。c的取值范围是 。22〔05年江苏省宿迁市二模〕两种非金属元素、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质X、mYXm+Yn+HO→HY+HXO+XHY(未配平)。(m、n均为大于ln 2 3 4 4(1)假设xmYn在常温下均为常见固体，则Xm是 ，Yn是 ；(填化学式)(2)试依据推断后，完成(配平)上述化学方程式 (3)试解释以下两反响能进展的缘由： 2305年淮安市四〕下表是元素周期表中短周期元素的一局部，表中所列字母分别表示一种元素。aabdefcg〔1〕载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸取由d和f组成的一种气体，你认为该物质应当由上表中的 和 元素〔填字母〕组成；仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在f的一种常见的单质中充入一种气体且到达额定的比例，该气体分子的电子式是 。〔2〕g膜。某争论性学习小组以g制品和铁棒为电极，肯定的NaHCO溶液为电解液进展试验：3①g制品外表形成氢氧化物薄膜的电极反响式为： 。②电解过程中，必需使电解液的pHNaHCO溶液为电解液，能减缓阴极区的pH3大。能说明这一原理的离子反响方程式为： 。24〔05年广州二模〕高氯酸铵是一种火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压下45蒸气、氮气、氯化氢和氧气。请答复以下问题：写出高氯酸铵的化学式 。写出此反响的化学方程式 。反响中生成的氧化产物与复原产物的物质的量之比是 ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 N〔阿伏加德罗常数。A〔2小题〕2505年广州市一模〕测定硫酸铜晶体CuSO•HO〕里结晶水的含量，试验步骤为：①研磨；②用托4 2盘天平分别称量空坩埚和装有约2g试样的坩埚的质量；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥计算。请答复以下问题：步骤①需要的试验仪器是： 。步骤③具体的操作是将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，假设晶体显蓝色，此时应，然后将坩埚放在 里冷却；假设晶体变为黑色，此时应当 。26〔05年扬州市三模〕(KHCHO假设氢氧化钠的8 4 440.1mol/l,到达终点时,溶液的PH9.1。⑴为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选 用作指示剂⑵在测定氢氧化钠溶液浓度时,有以下操作:①向溶液中参加1-2滴酚酞指示剂②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解③用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色,半分钟不褪色④重复以上操作⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾参加250ml锥形瓶中⑥依据两次试验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度.以上各步中,正确的(填序号)操作挨次是 。⑶上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解,对试验是否有影响?并说明理由:。⑷滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定,此操作对试验结果 (填<偏大><偏小>或<无影响>)〔4小题〕27〔05年广州市二模〕将固体FeCO2 4

O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度上升而变2化，测得数据如下：温度/℃25300350400500600900固体质量/g1.0000.8000.8000.4000.4440.4440.429依据计算分析推理，完成以下填空：〔1〕写出25℃~300℃时固体发生变化的化学方程式 ，推断理由是 。〔2〕250℃~400℃时发生变化得到的产物是 物质的量之比为 。〔3〕500℃时产物的含氧质量分数为 。写出600℃~900℃时发生变化的化学方程式 。28〔05年无锡市〕少量的碘化物可用以下方法进展测定，其步骤如下：①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2

将试样中I－氧化成IO－；3②煮沸①所得溶液以除去过量的Br，然后在酸性条件下参加过量的KI溶液，将IO－复原为I；2 3 2③在②中加淀粉作指示剂，用NaSO标准溶液滴定〔2NaSO+I=2NaI+NaSO。22 3

22 3 2

24 6通过上述步骤可测得碘化物中I－的含量。要求：⑴写出步骤①②中发生反响的离子方程式：① ②1molI－，则最终耗用NaSO的物质的量是多少？22 3⑶假设在测定时，准确取含KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/LNaSO 20.06mL，试计22 3算试液中KI的含量〔g/。5参考答案：1．B[解析][Al(OH)Cl

·yHO]

中可看成是2Al3+、OH-、Cl-、HOm=6-n。答案选B。2

2 n m 2 x2．D[解析]HClOA错；S2-水解分步进展，以第一步S2－+HO2亦错。

HS-+OH-为主，故B错；C项中电子转移、电荷均不守恒，3．C[解析]错选A。缘由在于未能从本质上理解混合物的概念，即混合物个成分间未形成化学键。4．D[解析]〔从生物大分子入手分析就可推知是蛋白质。5．A[解析]该混盐的两种酸根分别为ClO-和Cl-，ClO-和Cl-在酸性作用下发生氧化复原反响〔归中〕生成Cl。26．D[解析]〔只有单质参与的化合反响才是氧化复原反响A于氧化复原反响故B错误；稀有气体既难失电子也难得电子故C错误。7．B[解析]题目中提到的分子的化学式为O,它是一种单质与臭氧互为同素异形体,O分子的4 4原子是同一种原子(O原子),原子与原子之间的共用电子对居中不偏移,因此形成的是非极性键。8．AC[解析]对阿伏加得罗常数的考察是高考热点之一。其要求不仅仅限于对N 的正确理解，一般以AN 为载体，考察多层面的化学根底学问。4g重水的物质的量为4g÷20g/mol=0.2mol,含质子数为0.2×A10N=2NA正确;B选项中没有供给温度,因而无法计算出N和CO的混合物所含的分子数;14gA A 2碳烯的物质的量恰好为1mol,所含电子总数为8N 是正确的,这个结果与温度压强等条件无关;D选项中浓A硫酸与足量锌反响,SO气体,每摩尔硫酸参与反响,N,随着反响的进展,硫酸2 A变稀,生成的气体变为H,每摩尔硫酸参与反响,2N12.5mL16mol/L浓硫酸与足量锌反响,2 A转移电子数介于0.2N~0.4N 之间。A A9．A[解析]2CuS+14HNO=2Cu〔NO〕+2CuSO+5NO↑+5NO↑+7H

O。知2 3 3 2 4 2 2CuS和HNO2：141：7，应选A。2 310．C[解析]关量的定义动身，思路才会豁然开朗、问题迎刃而解。依据物质的量浓度的定义，不难得到以下关系式：a=1000ρ ·W／M〔M表示该溶质的相对分子质量又2a=b故可得ρ =Wρ /2W。1 1 2 2 1 2 2 1再由W<2W，可知ρ <ρ 。2 1 1 211．A[解析]此题以HS的燃烧为核心命题点，考察《考试大纲》规定应综合运用的学问点：根本化2学计算技能，考核考生的计算力量。具体计算过程为：由于H

SO2

耗尽，故可写出反响的化学方程式为：

S+ Ob2 2b

点燃(b-a)SO222a22

+(32a-b)S+aHOamol bmol (b-2)mol amola(a+b)∶(a+b-2)=4∶3,解之得：a∶b=1∶1。12．D[解析]A选项可以看成CHCOOH电离成H+和CHCOO-，然后再以NaOH反响，由于电离过程3 3吸热，Q<57.3kJ/mol;B选项浓硫酸溶于水放出热量,Q>57.3kJ/mol;C选项Q=57.3kJ/mol,所以选择D。1 2 313D[该反响转移的电子为6mol由Cr复合氧化物〔3x

F32x

32/xmol,Fe2/x×(3-x)=a2/x×(2-x)=6,联立解出答案D。14．B[解析]必需留意的是：假设由水电离产生的c〔H+〕=10-12mol/L，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A选项中的NH+及C选项中的Fe2+Mg2+均可与OH-反响；D选项中的I-、ClO-、H+不能共存。415．A[解析]pH=2的一元酸消耗NaOHn〔酸〕=cV，假设V>V,说明HA的物质的1 2量浓度小,酸性比HB强.16．D[解析]A中要留意HF分子之间由于含氢键而熔沸点较高，B中正确挨次是石英、食盐、钾、干6冰，干冰易升华，熔点格外低，C中排列挨次正确但它们都是混合物没有固定的熔点。17．A[解析]CuSO4

中铜元素的化合价降低作氧化剂，FeS2

中的硫元素的化合价为-1价，反响过程中局部上升为+6-2价，FeS2

既是氧化剂又是复原剂，AD7molCuS时，221mol，B错误；产物中的SO2-一局部是氧化产物，另一局部由CuSO供给，C错误。4 418C]NaCl是离子晶体，电子式中的阴离子C〕应括号起来；硫化氢为分子晶体不应当括号；甲基是一个中性原子团，要留意含有一个单电子，碘化铵是离子晶体，含有简单的阳离子NH+〕应当括4号起来，阴离子〔I-〕也应当括号起来。19．C[解析]1nm~100nm，而溶液中的分散质粒子直径应<1nm,浊液中的分散质粒子直径应>100nm；胶体粒子是不能透过半透膜的；氢氧化铁胶体粒子带正电荷，但整个胶体溶液呈电中性。20．B[解析]物质不发生化学变化的只有B。21．[解析]〔1〕这是考察反响前后H、O原子守恒关系。假设只从“cH+

gNO+hNO”去分析，2似乎H+跟N、NO之间没有什么联系，思路不简洁开放。只要抓住“反响中H全部转化为HNO2 2和NO全是由NO转变而来，必有NO-2 3 3=+10

HNO+2H2NO-0HNO+5HO2 3 2 2这是考察离子电荷守恒关系。离子反响中反响物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷数必定相等。bcdfNO-+cH+3F3+c-=2+3

这是是考察电子守恒关系。d、f、g、h恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数，其中“dF2++fF3+gNOhNO2+=3+8h2〔4〕可以用极限思维方法来解决。这里要留意三个前提：一是a=12；二是铁