【公开课】配制一定物质的量浓度的溶液高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

必修课程·第一册：物质的量高中化学系列微课程配制一定物质的量浓度的溶液第二章第三节第三课时素养目标知识聚焦学以致用素养目标1素养目标132掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能培养学生在实验过程中发现问题，分析问题、解决问题的能力培养学生理论联系实际且严谨求实的学习态度情境引入

1.0mol/LNaCl溶液

这些不同浓度的溶液是如何配制的呢？知识聚焦2知识聚焦

我们可以用烧杯粗略量取溶液的体积，用量筒精确量取，如果我们要配制一定体积、一定浓度的溶液又会用到什么仪器呢？容量瓶常用规格：

50mL、100mL、

250mL、500mL、

1000mL知识聚焦磨口活塞只有一个刻度容积温度平底认识容量瓶1、构造特点：细颈，磨口

玻璃塞，

瓶上标有温度、

容积和刻度线。2、用途：

配制一定体积、一

定浓度

的溶液。3、注意事项：(1)瓶塞用细绳吸在瓶颈处，防损坏或丢失；(2)使用前需查漏；(3)使用后，洗净晾干(可在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)知识聚焦配制一定物质的量浓度的溶液1、实验步骤：托盘天平、药匙(取用固体药品)、量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管2、实验仪器：计算、称量/量取、溶解/稀释、转移并洗涤、定容、摇匀、装瓶并贴签知识聚焦

配制一定物质的量浓度溶液的步骤

转移100mL

摇匀100mL计算

溶解洗涤称量转移100mL定容100mL

装瓶100mLNaCl1.00mol/L知识聚焦

实验过程中，你觉得哪些操作不当可能会导致所配溶液浓度偏高或偏低？(1)若定容时加水超过了刻度线，怎么办？能用滴管把多余的液体吸出吗？(2)摇匀后发现液面低于刻度线，是否需要再加水定容？不行，取出之后的溶液浓度仍然偏低不需要重新配制知识聚焦(3)在其它实验操作都正确的条件下，

若定容时仰视刻度线定容，对所

配溶液的浓度有何影响？俯视呢？平视（正确观察）平视

仰视

(V偏大、

C偏小)A平视

B

(V偏小、C偏大)

俯视知识聚焦cB操作不当，引起溶质的nB、mB(增大或减小)或溶液体积V(增大或减小)，cB也会随之发生变化。=nBV=mBMBV误差产生的根本原因：溶质nB或mB或溶液V产生误差学以致用3学以致用

配制1.0mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体

克。

②将称好的氢氧化钠固体放入

中加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

次，将洗涤液移入

中，

在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。

④向容量瓶内加水至离刻度线

时，改用

小心加水至凹

液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应

该

。

⑤最后盖好瓶塞，

，然后将配好的溶液移入

中并贴好标签。10.0烧杯少量冷却到室温玻璃棒2502～3250mL容量瓶低1cm～2cm胶头滴管偏低重新配制摇匀试剂瓶未冷却到室温浓度偏高学以致用cBMVmB=配制步骤错误操作

mBVcB药品、砝码位置放反(使用游码)砝码生锈(未脱落)砝码锈蚀(已脱落)有少量液体溅出溶液未冷却移液前容量瓶内有少量的水玻璃棒在刻度线上方引流水下列操作可能引起怎样的误差？用“高”“低”或“无影响”表示1、称量低低高高低低2、溶解低低3、转移低高无影响无影响无影响无影响无影响无影响无影响无影响无影响高低学以致用配制步骤错误操作

mBVcB未洗涤或洗涤液未注入容量瓶中超出刻度线，吸出一部分液体摇匀后液面下降，补充水转移液体时，洒出一部分4、洗涤低无影响低5、定容低无影响低6、摇匀无影响高低7、装瓶无影响无影响无影响cBMVmB=下列操作可能引起怎样的误差？用“高”“低”或“无影响”表示归纳总结一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、称量/量取、溶解、转移并洗涤、

定容、摇匀、装瓶并贴签误差分析：cB=nBV