福建省龙岩市龙川中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

福建省龙岩市龙川中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

B．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数为NA

D．10gH218O中所含的中子数为4NA参考答案：C2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O参考答案：D考点:离子方程式的书写．专题:离子反应专题．分析:A．过量SO2气体通入氨水反应生成亚硫酸氢铵；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，碘离子、二价铁离子都被氧化；C．氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；D．碘化氢足量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；解答:解：A．将过量SO2气体通入氨水中，离子方程式：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3﹣，故A错误；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，离子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正确；故选：D．点评:本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，侧重考查反应物用量对反应的影响，题目难度较大3.在下列各种用途中，利用了物质的氧化性的是

（

）

A．用食盐腌制食物

B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈C．用汽油洗涤衣物上的油污

D．用漂粉精消毒游泳池中的水参考答案：答案：D4.某溶液中除H+、OH－外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且这三种离子的物质的量之比为1:1:6，下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C．若溶液中c(Cl－)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应参考答案：C略5.将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是A．0.4/3mol

B．2/3mol

C．0.8mol

D．2mol参考答案：B略6.NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（

）A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NAB．标准状况下，11.2L乙醇蒸气含共价键数目为4NAC．1molK与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NAD．1L0.2mol·L-1NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA参考答案：CA项，8.0gCuO或Cu2S含铜的物质的量为0.1mol，错误；B项，在标准状况下，乙醇为液态，错误；C项，1mol钾只失去1mol电子，正确；D项，铵离子发生水解，错误。7.不能实现下列物质间直接转化的元素的是

（

）

A．铜

B．硫

C．钠

D．碳参考答案：A略8.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（

）

A．2mol/L的H2SO4溶液

B．2mol/L的NaOH溶液

C．2mol/L的MgSO4溶液

D．硅酸溶胶参考答案：A略9.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－参考答案：C略10.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略11.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强参考答案：B略12.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．钠、镁、铝具有强还原性，钠常温下与水剧烈反应，故镁、铝也是B．盐酸、硝酸都是强酸，碳酸钙与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3，可推出2Fe+3I2=2FeI3也成立D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故CO2也是参考答案：B13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①②

下列说法正确的是A、的燃烧热为192.9

B、的燃烧热为764.7C、的燃烧热为392.7

D、不能算出其燃烧热参考答案：B14.对于反应只改变一个条件,能增大逆反应速率的措施是(

)A.通入大量B.增大容器体积C.移去部分D.降低体系温度参考答案：

A略15.下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)

ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物＜E生成物B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反应物＜E生成物C．HI(g)===H2(g)＋I2(s)

ΔH＝＋26.5kJ·mol－1,1molHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.3kJ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液

；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。

(2)现提供试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液请判断

（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

选用试剂实验现象第一种方法

第二种方法

(3)①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：

理由：

；

②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：

参考答案：答案：（2）

乙

(2分)

选用试剂实验现象第一种方法C(1分)

有机层无色(1分)

第二种方法D(1分)

溶液变红(1分)

（3）①不可行(1分)，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2(1分)

②2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为

。（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：18.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是

。参考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O19.．（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸→A的反应类型__________________________。（2）写出X的结构简式____________________________。（3）F中有_____________