第三节化学反应快慢与限度第一课时课件

第二节第二节1自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分.

怎样比较和判断反应的快慢？

自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分.怎样比较和2化学反应速率1、定义：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。以V（B)表示。常用单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)

2、数学表达式物质的量浓度的变化量经过的时间V(B)=△C△t反应物：△C＝C始－C终生成物：△C＝C终－C始化学反应速率1、定义：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。3课堂练习1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？v（A）＝△c（A）△t3.0mol/L10s=＝0.3mol/(L•s)课堂练习1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10sv（A）43、对V（B）使用的说明（1）是平均速率，不是瞬时速率，均是正值（2）使用时必须指明是用何种物质表示的反应速率（3）不适用于固体或纯液体，一般为气体或溶液3、对V（B）使用的说明（1）是平均速率，不是瞬时速率，均52.在2L容器中发生反应：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L•min)同理可求：v(N2)=0.05mol/(L•min)v(H2)＝0.15mol/(L•

min)根据n=mM根据C=nV根据V=CtV（N2）:V（H2）:V（NH3）==1:3:2

2.在2L容器中发生反应：N2+3H2==2NH36（4）同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同且化学反应速率之比等于化学计量数(即系数）之比！

mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

v(A)∶v(B)∶v(c)∶v(D)=m∶n∶p∶qC(g)+4D(g)

2A(g)+3B

(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4（4）同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能73.在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L•s)，B的反应速率为1mol/(L•s)，C的反应速率为1.5mol/(L•s)则该反应的化学方程式为：A＋2B=3C根据结论，m:n:p=0.5:1:1.5=1:2:3因此是A+2B=3C3.在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应A＋2B=8想一想？新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰反应更快；木材劈得小一些烧得更快。想一想？新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；实验室硫在9活动探究：

请你根据教材内容设计实验证明这些因素1.反应物本身的性质2.温度3催化剂4固体表面积5溶液浓度等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？

试剂：表面积大致相同的铝片铁片镁片，盐酸（0.5mol/L,3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末。3%H2O2,MnO2仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹。活动探究：请你根据教材内容设计实验证明这些10同学们分成5个小组：每组同学分别讨论完成以下5个实验设计：

1.反应物本身性质2.反应物的温度3.催化剂因素4.固体表面积因素5.反应物的浓度写出实验方案，由主讲人（自由推举）陈述实验方案。活动探究同学们分成5个小组：每组同学分别讨论完成以下5个实验设计：活11小结决定反应速率的主要因素（内因）：反应物本身的性质影响反应速率的主要因素（外因）：温度催化剂表面积浓度压强想想这些因素使得速率怎么变？ThinkOver!小结决定反应速率的主要因素（内因）：反应物本身的性质影响反应12外因:外界条件对化学反应速率有影响（1）温度的影响

升高温度,反应速率增大；降低温度,反应速率减小。

（2）催化剂的影响加入适宜的催化剂可大大加快反应的速率。（3）浓度的影响

增大反应物的浓度可加快反应速率。影响化学反应速率的因素

内因：主要决定于反应物本身的性质。你还知道哪些外界因素对反应速率有影响?（4）接触面积的影响增大反应物接触面积，可加快反应速率。外因:外界条件对化学反应速率有影响（1）温度的影响升高温13

除温度、催化剂、浓度的影响外，反应物的表面积(粒度大小)、压强(对气体)、光照、超声波、电磁波、溶剂性质还有原电池等也是影响反应速率的因素。人们可以通过对这些因素的调节而达到调控化学反应速率的目的。拓展除温度、催化剂、浓度的影响外，反应物的表面积(粒度大小14问题思考1.人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？

能增大反应物的接触面积.使反应物充分接触，使反应速率加快。问题思考1.人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败15课堂练习

A组1、反应A（气）＋3B（气）2C（气）在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是（）A．VA＝0.005mol／(L·s)B．VC=0.02mol／(L·s)C．VB=VA／3 D．VA=0.01mol／(L·s)2、下列说法正确的是（）⑴化学反应速率通常便是一定时间内任何一种反应物物质的量的减少，或一种生成物的物质的量的增加⑵化学反应速率仅与物质本身的性质有关⑶根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢⑷对于任何反应来说，化学反应速率越快反应现象就越明显⑸大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，二者的速率相等

A(3)课堂练习

A组1、反应A（气）＋3B（气）16B组1、盐酸与K2CO3粉末反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸的用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度升高30℃ D．增加K2CO3粉末的量2.已知一定条件下2SO2+O2==2SO3在2L的密闭容器中进行，O2表示的反应速率为0.2mol•L-1•min-1，则若SO3的物质的量增加1mol需要的时间为