云南省曲靖市陆良县三岔河镇第一中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

云南省曲靖市陆良县三岔河镇第一中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能直接用乙烯为原料制取的物质是

（

）A、CH3CH2OH

B、CH2Cl－CH2Cl

C、

D、参考答案：D略2.某元素原子价电子构型3d104s2，其应在（）A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答．【解答】解：该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅡB族，故选：B．3.下列说法中不正确的是（

）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C．放热的反应在常温下一定很容易发生

D．反应热可用量热计测量参考答案：C略4.下列一卤代烷不能发生消去反应的是

A、CH3CH2Cl

B、(CH3)2CHCl

C、(CH3)3CCl

D、(CH3)3CCH2Cl参考答案：D略5.常温下，一定能大量共存的离子组是()A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Fe3＋C.＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－D．澄清溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－参考答案：D略6.下列有关数据的比较，不正确的是A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等参考答案：A略7.下列化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成的是，则单体是()A．氯乙烯和乙烯

B．2-氯丙烯C．2-氯-1-丁烯

D．2-氯-2-丁烯

参考答案：A略8.下列物质既含有离子键又含有共价键的是

A．SO2

B．H2O

C．NaCl

D．NaOH

参考答案：D略9.欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（） A． 浓盐酸 B． 稀硝酸 C． 浓硫酸 D． 浓硝酸参考答案：D考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：碳酸钙会和酸溶液发生反应；铁和酸反应，常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行．解答：解：A、浓盐酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故A不符合；B、稀硝酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故B不符合；C、铁在浓硫酸中常温下钝化，浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙附着在铝壶表面，阻止反应继续进行，无法除去水垢，故C不符合；D、浓硝酸与铁钝化，不会腐蚀铁壶，和碳酸钙反应溶解水垢，故D符合；故选D．点评：本题考查了水垢的成份是碳酸钙，能用酸溶液除去，但要除去铝壶、铁壶中的水垢时，所加的酸溶液不能过量，因为酸溶液和水垢反应完后还会与铝、铁发生反应．10.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．Fe2O3可用作红色涂料

B．石墨可用作绝缘材料

C．Si可用作半导体材料

D．SiO2可用于制造光导纤维参考答案：B略11.下列物质一定存在同分异构体的是A.C2H2Cl2

B.C2HCl3

C.C2Cl4

D.C2H3Cl参考答案：A略12.最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

(

)A.N4属于一种新型的化合物

B.N4是N2的同系物C.N4转变为N2是物理变化

D.1molN4气体转变为N2放出724kJ能量参考答案：D略13.相同温度下，在体积相等的三个恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：

。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO2O2SO3①210放出热量akJ②10.51放出热量bkJ③420放出热量ckJ下列叙述正确的是

A.放出热量关系：a＝2b

B.三个容器内反应的平衡常数：③>②>①

C.平衡时SO3气体的体积分数：③>①

D.SO2的转化率：②>①>a③参考答案：C略14.下列对糖类的叙述正确的是（

）A.都可以水解

B.都符合Cn（H2O）m的通式C.都含有C、H、O三种元素

D.都有甜味参考答案：C15.下列化学平衡一定发生了移动的是

A．平衡混合物中各组分的浓度发生了改变

B．正、逆反应速率发生了改变C．组分中某物质的转化率发生了改变

D．体系的压强增大了参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理:

并设计原料气的制备实验装置如下图所示。请填写下列空白：⑴实验室现有乙醇、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯，写出反应的化学方程式：

。⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是

_________________________________；c中盛装的试剂是

。⑶如用该装置制备H2，请在装置图虚线框内画出收集H2的装置图。⑷制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是

。（填序号）①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液⑸正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：

试剂1为

；操作3为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)

ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH2=+189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为___________________________________________________________________。（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。（4）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。参考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+236kJ/mol

（3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl

（2分）（3）①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀

（4分）（4）Mg(OH)2

（2分）18.酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么?参考答案：解析：不对，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，故不管是酸性、碱性，还是中性溶液，H+和OH-都存在，它们作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性，在酸性溶液中不是没有OH-，只是c(H+)＞c(OH-)；在碱性溶液中也不是没有H+，而是c(OH-)＞c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).19.（12分）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如图(部分反应试剂和条件未注明)：已知：①用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为0.615，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3∶1。回答下列问题：(1)A分子中含氧官能团的名称是________，G→H的反应类型是_______________________。(2)D的分子式为_________；E的结构简式为__________________________________。(3)H→J反应的化学方程式是________________________________________。(4